2022年九年级化学上下册重点知识过关复习 .pdf

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1、九年级化学基础知识综合复习专题一化学基本理论一、化学符号1、 元素符号识记并默写下列的元素符号：金属元素类：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、锰、钡、非金属类：氢、碳、氮、氧、磷、硫、氯、稀有气体元素：氦、氖、氩、元素符号用来表示：、；。2、识记并默写下列元素、根的化合价：一价钾、钠、氯、氢、银；离子符号 ：、；二价钙、镁、氧、钡、锌、(铜、亚铁)；离子符号：、( 、)；三价铝、铁。离子符号 ：、。五种根氢氧根、硝酸根、铵根、碳酸根、硫酸根；离子符号：、；化合价与离子符号之间的联系是：。3、化学式：化学式用来表示：、。单质化学式书写规则：、都用元素符号来表示。氢气、氧气、

2、氮气用双原子分子符号来表示，依次表示为：。化合物化学式书写规则：按名称排列组成元素；标在元素符号的右下角精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页写出下列物质的化学式：常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐氢气氦气氧气氮气氖气钠硅铝硫氯气钾氩气镁铁铜锌红磷、白磷银汞锡钙钡铂金碳 （石墨、金刚石）碘臭氧水过氧化氢一氧化碳二氧化碳一氧化氮二氧化氮氧化钠氧化镁氧化铝二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫二氧化氯氧化钙二氧化锰氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化铜氧化银氧化汞一氧化二氮硝酸盐酸硫酸亚硫酸碳酸氢氟酸氢硫酸乙酸（醋酸）氨水氢氧化钾

3、氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜氢氧化铁高锰酸钾氯酸钾名称俗名化学式甲烷锰酸钾碳酸钠葡萄糖淀粉碳酸氢钠乙醇醋酸）氢氧化钠NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵K+硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾Na+硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠Ba2+硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡Ca2+硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙Mg2+硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁Al3+硝酸铝氯化铝硫酸铝碳酸银Zn2+硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌Fe2+硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页4、化学方程式化学方程式用

4、来表示化学反应。表示质变，即。表示量变，即。化学方程式的书写规则：用各物质的化学式来表示生成物、反应物。配平 ，即改变化学式前的系数达到各都相等。配平的方法：假设 观察法 (假定最复杂的化学式前的系数为“1”，计算所含的各原子的数目。后用观察法将各原子的数目都配平)。注明条件和现象(“”表示生成了气体， 而反应物中没有气体；“”表示生成了固体， 而反应物无固体)。5、化学反应的类型、规律化合反应 。一般式为：。特点是：。分解反应。一般式为：。特点是：。置换反应。 一般式为：。规律是：。条件是：在金属活动顺序表中，位于前面的金属能把从其化合物中置换出来。反之，置换反应不能发生。默写 金属活动顺序

5、表：。复分解反应。一般式为：。规律是：。发生的条件是。物质溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。碱溶钾钠钡钙碱，碳酸盐溶钾钠铵。氯化银硫酸钡特性盐，不溶水也不溶硝酸。6、利用规律，速写下列各类反应的化学方程式置换反应碳与氧化铁高温反应、氢气与氧化铜共热、锌与稀硫酸反应、铁与盐酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银溶液反应、复分解反应Fe3+硝酸铁氯化铁硫酸铁碳酸氢铵Cu2+硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸氢钠Ag+硝酸银氯化银硫酸银亚硝酸钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页实验室制取二氧化碳；碳酸钠与稀硫酸反应；盐酸除

6、去铁锈的反应；石灰水中通入二氧化碳；氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳；氢氧化钠吸收二氧化硫；氢氧化钠溶液吸收三氧化硫；硝酸银溶液与盐酸反应；稀硫酸与氯化钡溶液反应；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应；氢氧化钠与氯化铁溶液反应；石灰水与碳酸钠反应；氢氧化钠与盐酸反应；硝酸与氢氧化钙反应；氢氧化钙与氯化铵共热；碳酸氢钠与盐酸反应；化合反应点燃镁带；红磷在空气中燃烧；木炭燃烧；硫的燃烧；细铁丝在氧气中点燃；点燃氢气；点燃一氧化碳；生石灰与水化合；二氧化硫与水化合；分解反应过氧化氢加二氯化锰；高锰酸钾加热分解；加热氯酸钾与二氯化锰的混合物；电解水；碳酸分解；煅烧石灰石；其它反应甲烷燃烧；乙醇燃烧；一氧化碳还原氧化铁；

7、7、两种变化 ：物理变化、化学变化的变化是物理变化；的变化是化学变化；8、氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页是氧化反应；是还原反应；是氧化剂；是还原剂；实例分析： 在“H2 CuO = H2O Cu” 中，是氧化反应；是还原反应；是氧化剂；是还原剂；九年级化学基础知识综合复习专题二物质类别、构成、变化的基本理论一、 物质组成、 类别。观念：从宏观上看， 物质都是由组成；从微观上看， 物质都是由组成；构成物质的微粒有、三种。元素是：。只有种类，没有个数之称。微粒数目决定了元素种类；也决定了原子的种类。1、

8、混合物、纯净物划分标准：按所含物质种类。只由物质组成的，属于纯净物；由物质组成的，属于混合物；2、 单质、化合物划分标准：按纯净物组成元素种类。由元素组成的纯净物，属于单质；由元素组成的纯净物，属于化合物。3、 氧化物、酸、碱、盐划分标准：按化合物组成元素的类别特点。由和另外组成的化合物，属于氧化物；由和组成的化合物，属于酸。由和组成的化合物，属于碱。由和组成的化合物属于盐。练习： (1)空气、 (2)水、 (3)氧气、 (4)过氧化氢、 (5)熟石灰、 (6)赤铁矿(7)纯碱、 (8)氧化铁、 (9)石灰石、 (10)干冰、 (11)氧化铜、 (12)烧碱、(13)硫酸、 (14)食盐水、

9、(15)锌粒、 (16)氦气。填序号：属于混合物的有；属于纯净物的有；属于单质的有；属于化合物的有；属于氧化物的有；属于酸的有；属于碱的有；属于盐的有；4、 构成物质的微粒：分子、原子、离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页分子的特性是：；用符号表示。原子的特性是：；用符号表示。离子的特性是：；用符号表示。分子与原子的区别是：。分子与原子的联系是：。原子与离子的联系是：。分子与物理变化的联系是：。分子与化学变化的联系是：。5、 原子结构、离子结构、最外层电子数与元素化学性质、化合价的关系原子是由和构成；其中，原子核

10、由和构成；电子带负电，质子带正电，而中子不带电。因而，原子不带电是因为：。电子的运动的特点是：。即电子总是在核外一定区域内运动。画出 “Na ”的原子结构示意图：，最外层电子数为，在反应中易失去个电子，形成离子，显示价。画出 “O ” 的原子结构示意图：，最外层电子数为，在反应中易得到个电子，形成离子，显示价。氧化钠写为最外层电子数与元素化学性质、化合价的关系稀有气体元素的原子，最外层电子数为或个，是结构，在反应中，化学性质稳定。金属元素 的原子，最外层电子数个。化学反应中，易电子，因而，电子数 质子数，形成带正电的阳离子。化合价通常显价。非金属元素 的原子，最外层电子数个。化学反应中，易电子

11、，因而，电子数 质子数，形成带负电的阴离子。化合价通常显价。6、 化合价规律化合价是元素化学性质的定量表示。单质中，元素的化合价规定为；化合物中，正负化合价的代数和为。算出 NaNO3中“N” 的化合价为。7、 质量守恒定律质量守恒内容：反应物的总质量=生成物的总质量质量守恒原因：反应前后，各原子的、不变。只是反应物所含有的原子重新发生组合，生成生成物。由此还可推知：化学反应前后，元素的、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页不变；物质的总质量不变。九年级化学基础知识综合复习专题三化学的基本计算1、相对原子质量(Ar)

12、 相对原子质量的含义：以为标准质量 (u)，其它原子的质量(m)与标准质量 (u)相。写成关系式为：。变化为：。2、相对分子质量相对分子质量的含义：化学式中，各原子的的总和。例：氧化铁。相对分子质量(写算式 )：。两种元素的质量比(写算式 )：。铁的质量分数(写算式 )：。 320 吨氧化铁能生成吨铁 (写算式 )：3、质量分数 (p)的计算质量分数的含义：组成物质的组分质量(mi)占总质量 (mt)的百分数 . 物质为溶液 (溶质、溶剂组成)时：物质为固体样品(主要成分、杂质组成)时：物质为纯净物(由元素组成 )时：4、根据化学方程式的计算依据：在化学方程式中，各物质的之比=相对分子质量总和

13、之比例： 8 克氧化铜，用氢气还原，可出得到多少克铜？已知物为，克；待求物为，设为：。H2CuO=Cu H2O 8064 8x 80:64=8:x 5、溶液的酸碱性与PHPH 表示。PH 的范围是。PH 7，溶液呈酸性， PH值越小， 则；PH 7，溶液呈中性； PH 7，溶液呈碱性， PH 越大，则。6、燃烧及缓慢氧化可燃物燃烧的条件， 是同时具备、。 燃烧与缓慢氧化都是反审清题意建立关系揭示联系列出比例精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页应，只是反应的剧烈程度不同。可燃物充分燃烧的两个条件是、；好处是、。九年级化

14、学基础知识复习专题四溶液的基本理论1、形成溶液的条件：物质间时才会形成溶液，如食盐溶于水、碘溶于酒精。2、溶液的组成：溶液由和组成。其中，是溶质；是溶剂。溶液总质量 = 。3、溶液的性质：在溶液中溶质被分散成微粒。单位体积内所含的微粒及各部分性质都相同，这是溶液的性；长期放置无变化，这是它的性。例： 20 克氯化钠溶于80 克水中，则每克水里，所含氯化钠为克；每克溶液所含氯化钠克 ， 用百分数表示，这就是。4、溶解过程中的热现象。物质间形成溶液，要经历两个过程。首先是过程，这需要外界提供能量，为吸热过程；其次是过程，即溶质微粒与水分子结合，为放热过程。物质溶解的热现象为两个过程热量之和。5、悬

15、浊液与乳浊液。固、液物质间不能相互溶解时形成液，如碳酸钙加入水中。可以通过方法分离；或将其转化溶液。液态物质间不能相互溶解时形成液，如：植物油加入水中。可加入洗涤剂起作用而将其清洗。6、溶液的状态。按其是否还能溶解溶质，把溶液分成溶液和溶液。在一定温度、一定的溶剂里，还能某溶质的溶液，是不饱和溶液；在一定温度、一定的溶剂里，某溶质的溶液，是饱和溶液；不饱和溶液可通过、转化为饱和溶液；饱和溶液可通过、转化为不饱和溶液；饱和溶液在、，溶质以晶体析出，这就是结晶。7、固体溶质的溶解度。在、，形成溶液，所溶解的质量，就是 (固体)溶解度。在、，形成溶液，所溶解的气体，就是气体的溶解度。固体溶解度与条件

16、有关。大多数物质(如硝酸钾 )溶解度随温度升高而，可用方法分离出溶质。 ； 少数物质 (如氯化钠 )受温度影响不大， 可用方法分离出溶质。 极少数物质 (如熟石灰 )溶解度随温度升高而。而气体溶解度与、有关，随升高精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页而；随增大而。8、溶解度曲线。它用来描述关系。曲线陡说明。平缓说明。曲线上的点表示。交点表示。识图：在温度范围内，溶解度大小关系是。在温度范围内，溶解度大小关系是。P 点表示。从 P 点降温到0， A、 B 析出溶质依次是、。9、溶质质量分数：它的含义是。关系表示为。关系

17、变形为。溶液稀释前后，溶质。10、计算综合。40 克 10%的氢氧化钠溶液与多少克20%的盐酸能恰好中和？用含碳酸钙85%的石灰石100 吨，可以制得多少吨生石灰？用 160 克 10%的硫酸铜溶液与49.8 克氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。试计算反应后所溶液中溶质的质量分数。九年级化学基础知识复习专题五元素、化合物知识1、空气： 它是混合物，按体积分数计算，氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其它气体和杂质占。分离液态空气制取氧气是变化。空气中化学性质稳定的是和。2、氧气。 化学式为。是无色气体，密度比空气，可用方法收集；不易溶于水，可用方法收集。它的化学性质比较活泼，在反应中作剂，通

18、常用作和。写出下列变化的化学方程式并注明现象：点燃镁带(现象：)。点燃细铁丝(现象：)。空气中加热铜丝(现象：)。红磷在空气中燃烧(现象：)。木炭燃烧(现精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页象：)。硫的燃烧(现象：) 。 点燃氢气(现象：)。点燃一氧化碳(现象：)。甲烷燃烧。乙醇燃烧。3、氧气的制法。写出下列制氧气的化学方程式：过氧化氢加二氯化锰；电解水；加热氯酸钾与二氯化锰混合物；高锰酸钾加热分解；4、水常温下水为状态，是常用的溶剂。水结冰时密度变，所以冰会浮在水上。在通电条件下，水的变化为。电解水时加入少量氢氧化

19、钠是为了。水 由、组 成 ； 水 分 子 由构 成 。 通 常 净 水 的 方 法有、。常在浑水加入物质来净水；用活性碳来杂质。含较多、离子的水，是硬水。“ 水垢 ” 是这两种离子形成的和沉淀；含少量上述离子的水是软水；加入振荡，形成泡沬的是软水；几乎没有泡沬的是硬水。净水方式，可以降低水的硬度。5、碳的单质及化合物金刚石化学式为。是无色透明、体形状的固体，可以制成；最大，可用来。石墨化学式为。是深灰色的结构。能导电，用来做。软且能留痕迹，可作。 滑 腻 且 耐 高 温 ， 能 作。 金 刚 石 与 石 墨 结 构 与 性 质 不 同 ， 是 因为。无定形炭有、。由组成。单质碳在常温下，化学性

20、质；可用来作画、书写档案资料。在点燃或高温时，表现出可燃性，化学方程式为、。可用作，但要防止煤气中毒。还原性(写出化学方程式)。高温下，还原氧化铜。变化的现象是，用作。高温下，与二氧化碳的反应为。6、一氧化碳与二氧化碳一 氧 化 碳 有性 ， 会 引 起 煤 气 中 毒 ， 是 空 气 污 染 性 气 体 。 能 燃 烧 ， 变 化 表 示为， 可以用作。 具有还原性。 与氧化铜的反应为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页可以用来。二氧化碳，比空气，用来收集。能溶于水，不能用排水法收集。固体二氧化碳叫。易升华而吸

21、热，用作剂。二氧化碳无毒， 既不能，也不能，可作灭火剂。 可与水化合， 表示为。通入石灰水中看到，变化表示为。实验室制取二氧化碳的反应是 ：。 工 业 上 煅 烧 石 灰 石 制 备 二 氧 化 碳 反 应为。7、燃料与能量可燃物燃烧的条件，是同时具备、。燃烧与缓慢氧化都是反应，只是反应的剧烈程度不同。可燃物充分燃烧的两个条件是、；好处是、。常用的化石燃料是、。煤的主要化学成分是，还含有元素，因而，不完全燃烧时，产生两种污染性气体的反应是、。煤炉中煤的燃烧所发生的三个反应是、。石油所含主要化学成分是、；燃烧时产生有害气体是、。天然气、沼气的主要成分是。 新型能源的种类有、及生物燃料(车用乙醇

22、)。8、金属材料与性质金属材料分为纯金属材料与合金。铁的合金是和两种。生铁的含碳量为；钢的含碳量为。金属制成合金时，硬度变；熔点变；物理性质改变，但各组分保持各自的化学性质。红色金属是，常温下为液态金属是。金属的化学性质(用化学方程式表示)：与氧气反应：如点燃铁丝，表示为。反 应 现 象 有、。 与 酸 的 反 应 ： 镁 与 盐 酸 反应。 锌 与 稀 硫 酸 反 应。 铁 与 盐 酸 反应。铜与稀硫酸反应。与盐的反应： 铝与硫酸铜溶液反应。银与氯化亚铁溶液反应。铜与硝酸银溶液反应。 用 赤 铁 矿 石 、 焦 炭 等 作 原 料 炼 铁 的 反 应精选学习资料 - - - - - - -

23、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页是、。铁在条件下易生锈，可以防止金属锈蚀。保护金属资源的四条措施是、。了解 “ 金属之最 ” ，教材下册第 “4”页。9、常见的酸及性质硫酸 的化学式为。浓硫酸有强烈的性，可用作干燥剂；有性，使有机物炭化；对皮肤有强烈的性。溶于水，放出大量热，因而稀释时，必须将沿器壁慢慢注入里。盐酸是气体的水溶液。浓盐酸 有强烈的性，在瓶口形成 “ 白雾 ” 。原因是。酸的化学性质(用化学方程式表示 )：与金属反应： 镁与稀硫酸反应。锌与盐酸反应。铁 与 稀 硫 酸 反 应。 与 金 属 的 氧 化 物 反 应 ： 盐 酸 除锈。硫酸除

24、锈。硫酸与氧化铜反应。盐酸与氧化铝反应。 酸碱的中和反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应。硫酸与氢氧化钡溶液反应。硝酸与氢氧化镁 反 应。 酸 与 某 些 盐 反 应 ： 盐 酸 与 硝 酸 银 溶 液 反应。硫酸与硝酸钡溶液反应。生成两种特性盐是、。酸有相似的性质，是因为。10、常见碱及性质氢氧化钠 化学式为。是白色固体，有强烈的性，可作干燥剂；溶于水放热。对皮肤有强烈的性，俗称、。氢氧化钙 化学式为。溶于水，随温度升高，溶解度。俗称、。用石灰石制备石灰的反应为、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页碱的化学性质：使石蕊

25、试液变色；使酚酞试液变色。碱与非金属氧化物反应：石灰水与二氧化碳反应为。氢氧化钠溶液与二 氧 化 碳 反 应 为。 氢 氧 化 钠 溶 液 与 二 氧 化 硫 反 应为。氢氧化钠溶液与三氧化硫反应为。碱与酸的中和反应 (略。与 “ 酸的化学性质” 同)。碱与某些盐反应：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应。氢氧化钠溶液与硫 酸 铜 溶 液 反 应。 氢 氧 化 钠 溶 液 与 氯 化 铁 溶 液 反应。碱有相似的化学性质是因为。11、常见的盐及性质。识记 “ 酸碱盐的溶解性” 规律。盐的化学性质 ： 盐与金属反应(略。与 “ 金属的化学性质” 同)。与酸的反应：硫酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠。盐与碱的反

26、应：氯化镁溶液与氢氧化钠溶液。盐与盐的反应：氯化钠溶液与硝酸银溶液。氯化钡溶液与硫酸钠溶液。硝酸钙溶液与碳酸钠溶液。12、溶液的酸碱性与PHPH 表示。PH 的范围是。PH 7，溶液呈酸性， PH值越小， 则；PH 7，溶液呈中性； PH 7，溶液呈碱性， PH 越大，则。13、化学肥料、铵盐植物所需主要营养元素是、。含这些元素的化合物即为化学肥料。含铵根 (符号 ) 的化合物是铵盐。铵盐与碱共热，生成使红色石蕊试纸变蓝色的气体。这是氨气的鉴定。写出：氯化铵与氢氧化钙加热。常见的氮肥有：硫酸铵、碳铵、尿素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

27、-第 13 页，共 16 页常见的磷肥有：磷酸钙、普钙和、重钙。常见的钾肥有：氯化钾、硫酸钾、草木灰。常见的复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵。14、化学与生活、生命活动“ 蛋白质 ” 是生命物质，组成单元是。“ 糖类 ” 是能量物质，组成单元是，化学式为。 “ 淀粉 ” 的化学式为。光合作用可表示为。体内的葡萄糖氧化的反应为。 “ 油脂 ” 是能量储备物质。高分子材料分为和两类。合成材料有、三类。除杂除杂的原则：主要成分的质量不能减少（可以增多）；除杂时不能引进新的杂质。除去 CuO 中的 C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2） 。除去 CO 中的 CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧

28、化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 和 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 。除去 CO2中的 CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2） 。除去 CaO 中的 CaCO3：高温煅烧（ CaCO3CaO+CO2 ）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO 能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2 ） ； 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2） ； 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O） ； 过滤。【注意】如果杂质很难用一

29、般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。除去 Cu 中少量的Fe：物理方法 用磁铁反复吸引。化学方法 滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去 FeSO4溶液中的CuSO4：加入铁粉（铁丝） ；过滤。除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气

30、体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“ 噗” 声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

31、水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。鉴定 CaO 是否含 CaCO3也加盐酸。鉴定 Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。鉴定 SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。鉴定 CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 CO32-。鉴定 HCO3-：同上。鉴定 Cu2+：加入 NaOH 溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。鉴定 Fe3+：加入 N

32、aOH 溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。鉴定 H+： 借助石蕊或pH 试纸。如果石蕊变红或用pH 试纸测出的pH 值小于 7，说明含有H+。 加入碳酸盐（如CaCO3） ，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 H+。 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。 加入 Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），

33、说明含有H+。鉴定 OH-： 借助石蕊、酚酞或pH 试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH 试纸测出的pH 值大于 7，说明含有 OH-。 加入 CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。 加入 Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。 可以参考 “ 碱的通性 ” 中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。鉴定一氧化碳：通过灼热的氧

34、化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。鉴定 NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，方法一NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O；方法二把 NH4Cl 和 Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页