2022年九年级上化学期中考试知识点汇总 .pdf

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1、学习必备欢迎下载九年级化学知识点汇总第1单元 化学的魅力知识点第一节化学使世界更美好1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及 变化规律 的基础科学。2、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。区别：是否有新物质生成。3、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。区别：是否需要通过化学变化才能表现出来举例：常见的物理性质活性炭的吸附性，酒精、盐酸等物质的挥发性，熔点，沸点，密度，溶解度，硬度，颜色，状态，味道等常见的化学性质酸性，碱性，稳定性，活

2、泼性，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，还原性，氧化性等3、实验实验名称化学反应方程式实验现象实验目的大理石和盐酸反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、产生气泡观察化学表化中的现象二氧化碳通入石灰水中Ca(OH)2+ CO2CaCO3+H2O 白色沉淀镁带在氧气中燃烧耀眼白光、生成白色固体第二节走进化学实验室1、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网受热均匀）的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是试管、烧杯

3、、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量取液体22Mg+O2MgO点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。（三）称量器托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。（2）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放

4、一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 。添加酒精使用漏斗和玻璃棒。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温度最高）。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布或灭火器扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、

5、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（具体见物质的提纯部分）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。（液封）二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（白磷的着火点低）2、药品取用的总原则取用量：按实验所需

6、取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢， 更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内（废液缸）。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品污染或者腐蚀桌面）。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放

7、回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载b、滴入试剂时， 滴管要保持垂直悬空，不能伸入容器中或与器壁接触，否则造成试剂污染。c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，切不可放在其它的滴瓶中）（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：方法 1：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩）；方法

8、2：将导管放入水中， 导管口部有水柱上升， 稍停片刻， 水柱并不回落， 就说明装置不漏气 （原理：大气压强和容器内压强不同）。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂），试管受热时先均匀受热（预热），再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45 度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤（见物质的提纯部分）（五）蒸发（见物质的提纯部分）（六）学习观察实验现象（描述现象时不可出现产物名称）：发光、颜色的变

9、化、沉淀的生成和溶解、热量的变化、气体的生成（在溶液的反应中产生气体观察到的现象是气泡；固体反应后产生的气体一般难以观察，可用带火星的木条或燃着的木条或澄清石灰水等加以检验）；水珠的产生（在溶液中的反应产生水，一般难以观察，现象为无） ，有无刺激性气味；有无爆炸；烟（固体）或雾（液体）的产生等。（七）书写实验报告：明确实验目的、设计实验过程、选择实验仪器、描述实验现象、分析实验原理、得出实验结论。第三节物质的提纯1、混合物和纯净物纯净物是相对混合物而言，世界上没有绝对纯净的物质混合物纯净物概念两种或者多种物质组成一种物质组成区别无固定组成，无固定性质有固定组成，有固定性质2、物质提纯的方法：1

10、）过滤：用于分离难溶于水的物质和液体（比如：分离食盐和砂子、分离氯化钾和二氧化锰等）操作注意事项： “一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损等如过滤后，滤液仍然浑浊，必须

11、要重新过滤。2）蒸发用加热的方法， 除去溶液中的水分 （比如海水晒盐等） ，蒸发可以使稀溶液变浓或者把溶液蒸干使溶质析出。注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。3）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）3、粗盐提纯 去除不溶性 杂质 ，得到的精 盐中还含有 氯化镁、氯化钙等可溶性

12、杂质 。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验 步骤实验仪 器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅第四节世界通用的化学语言1、元素：同一种原子的总称。现已探明的元素的种类是100 多种，它们组成了3000 多万种物质（这个数字还在不断增长）。地壳中的元素：含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素铝。空气中的元素：含量最多的元素是氮。元素符号的由来：拉丁文的第一个字母大写或再附加一个小写字母表示常见元素的符号（21 种元素）：金属元素钠 Na、镁 Mg、铝

13、Al、钾 K、钙 Ca、铜 Cu、铁 Fe、锌 Zn、汞（水银） Hg、银 Ag、钡 Ba、锰 Mn 非金属元素氢 H、碳 C、氮 N、氧 O、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl 稀有气体元素氦 He 2、物质的分类金属（单原子构成） ：Cu、Fe、Ba等纯净物单质（一种元素）非金属： C、Si、O2、Cl2、O3 单质中的元素以游离态（一种物质）稀有气体（单原子构成） ：He、Ne 、Ar 存在化合物：（多种元素）化合物中的元素以化合态存在例：空气中既有游离态的氧（氧气或者臭氧中的氧元素），又有化合态的氧 （水或者二氧化碳中的氧元素）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

14、总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载14、原子团：化学式的书写：（略）第二单元浩瀚的大气知识点第一节人类赖以生存的空气1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气（气密性不好），红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹能否用铁代替红磷？不能原

15、因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物 ）和烟尘等空气质量指数（ API ） ：可吸入固体颗粒数、二氧化硫、二氧化氮。（3）目前环境污染问题: 臭氧层破坏温室效应（ CO2等）酸雨（ SO2等）煤气中毒（ CO）2、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻、食品保鲜等稀有气体（ He、Ne、Ar 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术3、构成物质的

16、微粒大部分物质由分子构成，如水、二氧化碳等有些物质由原子构成：金属、稀有气体等微粒的特性：真实存在分子体积很小，质量也很小分子不断地无规则运动微粒间有间隙同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同-22-1-1+14334SOCOOH NO NH硫酸根碳酸根氢氧根硝酸根铵根精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中，分子可以分成原子区别化

17、学变化中，分子可分，原子不可分。3、相对原子质量：一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12 的比值，用Ar 表示，没有单位。式量：相对原子质量之和，没有单位。第二节神奇的氧气1、氧气的物理性质常温下：无色无味的气体，难溶于水（实验室用排水法收集），密度比空气略大（实验室用向上排空气法收集） 。2、氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸（正常人过度吸氧有副作用）检验氧气：用带火星的木条(2)氧气与很多物质反应现象物质化学方程式现象木炭放热，在空气中发红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷放热，产生大量白烟硫放热，在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰

18、，产生有刺激性气味的气体，将此气体通入水中，可以使紫色石蕊变红。镁放热，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁放热， 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (Fe3O4) 氢气注意：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。(3)氧化反应：物质和氧发生的反应。上述表格中所有的反应都是氧化反应化合反应： ABC D两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。(4)氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）22S+OSO点燃2254P+5O2PO点燃22Mg+O2MgO点燃2343Fe+2OFe O点燃2222H +O2

19、H O点燃22C+OCO点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载实验室制氧气原理(5)气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型固液不加热型收集装置：向上排空气法：密度大于空气的气体向下排空气法：密度小于空气的气体排水法：难溶或不溶于水的物质注意：收集氧气用排水法得到的气体纯度比较高，因为氧气的密度比空气略大，故很难完全把集气瓶里面的空气排干净(6)实验室制取氧气、制取氧气的操作步骤和注意点（以氯酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷

20、凝水倒流引起试管爆裂氯酸钾和二氧化锰以3：1 的比例均匀混合，药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸而引起试管爆裂用排向上空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（尽可能排空集气瓶中的空气）c、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（向上空气法）集气瓶中的水完全排空（排水法）检验：用带火星的木条伸入集气瓶内、制取氧气的操作步骤和注意点（以双氧水制取氧气并用排水法收集为例）注意点：如果使用长颈漏斗，则长颈漏斗的末端必须伸入液面以下（液封），防止气体逃逸；双氧水（

21、过氧化氢）在常温下反应也可以得到氧气，但是反应速率很慢，所以要添加催化剂；为了加快双氧水分解的速率，可以用加热的方法，但是用带火星的木条检验，却不能复燃，原因是此时产生的是氧气和水蒸气的混合气体；2MnO2222 2H O 2H O + O2MnO32 2KClO2KCl+3O加热42422*2KMnOK MnO + MnO + O加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载用向上空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（尽可能排空集气瓶中的空气）。氧气的验满：同上（略）(7)催化剂：在化学反应中能改变其他物质

22、的化学反应速率，而本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。(8)实验室制取气体必须要满足的条件反应的速率适中（速率快或者慢都不能平稳地收集气体）举例：双氧水制取氧气必须要加催化剂，否则因为速率慢，氧气的浓度不够，带火星的木条无法复燃；反应要比较容易操作举例：要制取氧气，理论上可以用水电解的方法，但是实验的操作步骤比较繁琐，且反应速率慢，故不采用经济举例：要制取二氧化碳的方法很多，但是从药品的成本等考虑，采用碳酸钙和盐酸反应比较适宜(9)常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯

23、罩在火焰上方，看是否有水珠；或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜(10)分解反应： ABC由一种物质生成两种或者两种以上新物质的反应。如：水电解、双氧水制取氧气第三节化学变化中的质量守恒定律1、化学式的用途表示每一种纯净物确定物质的元素组成确定物质中组成元素的原子个数比、原子的物质的量之比确定物质的式量、摩尔质量确定物质组成元素的质量比确定物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分数2、任何物质的化合价的代数和为0，单质中元素的化合价是0。3、物质的量用n 表示，单位是摩尔（mol） ，简称摩。 1mol 的任何物质约含有6.021023个微粒。摩尔质量是1mol 物质的质量，用M 表

24、示，单位“克/摩尔（ g/mol） ” ，数值是式量。4、质量守恒定律: 1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变宏观解释：在化学反应前后，元素的种类、总和均保持不变3）化学反应前后（1）一定不变宏观：

25、反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变5、化学方程式(1) 书写：（注意： a、反应物和生成物的化学式b、配平 c、条件 d、箭头）(2) 含义：以为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 22 份质量的氢气与132 份质量的氧气完全化合生成 218 份质量的水各物质间的物质的量比（系数）每 2 摩尔氢气与 1

26、 摩尔氧气完全化合生成2 摩尔水5、利用化学方程式的计算例题 1：实验室用双氧水制取氧气，每摩尔双氧水可以得到氧气多少摩尔？解：设 1 摩尔双氧水可以得到氧气x 摩尔系数 2 1 物质的量（ mol） 1 x x0.5mol 答：每摩尔双氧水可以得到氧气0.5 摩尔。例题 2：实验室用双氧水制取氧气，34 克双氧水可以得到氧气多少克？解：设 1 摩尔双氧水可以得到氧气x 摩尔式量 68 32 质量（ g） 34 x x16g 答： 34 克双氧水可以得到氧气16g。683234x22222HOH O点燃2222222MnOH OH OO2222222MnOH OH OO211x精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页