2022年高二化学上学期期末考试试题 .pdf

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1、1 北重三中 2016-2017 学年度第一学期高二年级化学期末考试化学试题考试时间： 2016 年 1月 14 日 满分： 150 分 考试时长： 120 分第一部分选择题（共20 个选择题，每个选择题都只有一个正确答案，每小题5 分，共 100 分）。11983 年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach ），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagodastyle temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（）A、分子式为C20H20B、一氯代物的同分异构体只有两种C、分子中含有二个亚甲基（CH2）D、分子中含有4 个五元

2、碳环2. 下列各对物质中，互为同系物的是（）。A.CH3CH3和 CH3CH CH2 B.CH3CH CH2 和 CH2CH2CH CH2 C.CH3CH2CH3和 CH3CH CH2 D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH2OH 3下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）。 A 苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、二甲苯 C 苯、四氯化碳、己炔 D. 溴苯、四氯化碳、己烯4. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有 ( 不含立体异构 )( ) A.7 种B.8 种C.9 种D.10 种5. 某有机物X含 C、H、O三种元素，现已知下列条件：碳的质量分数；氢的质量分数；蒸气的体积 ( 已折算成标准

3、状况下的体积) ；X 对氢气的相对密度；X的质量；X的沸点确定X的分子式所需要的最少条件是( ) A B C D6. 下列命称的有机物实际上不可能存在的是（） A.2，2- 二甲基丁烷 B.2-甲基-4- 乙基 -1- 己烯 C.3-甲基-2- 戊烯 D.3，3- 二甲基 -2- 戊烯7. 从烷烃 (CnH2n2) ，烯烃 (CnH2n) ，二烯烃 (CnH2n2) 的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为：（）Ay/2 B(y x)/2 C(y 2x)/2 D(2x 2y)/2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -

4、 - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2 8、下列有机物中，能发生消去反应生成2 种烯烃，又能发生水解反应的是：A、 1- 溴丁烷 B、2-甲基 -3- 氯戊烷 C 、2,2- 二甲基 -1- 氯丁烷 D、1,3- 二氯苯9在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7 的是（）。A、 pH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH 溶液 B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C、 pH=3 硫酸跟 pH=11的氢氧化钠溶液 D 、 pH=3 的醋酸跟pH=11的

5、氢氧化钡溶液10室温下，将一元酸HA的溶 液和 KOH溶液等体积混合( 忽略体积变化 ) ，实验数据如下表：实验编号起始浓度 /(mol L 1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是( ) A实验 反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH) c(K) c(A) Kw1109 mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) c(HA)0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K) c(A)c(OH) c(H) 11. 用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝 ;b 处

6、变红 , 局部褪色 ;c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生 ; 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) A.a、d 处:2H2O+2e- H2+2OH- B.b处:2Cl-2e- Cl2C.c 处发生了反应:Fe-2e- Fe2+ D.根据实验一的原理, 实验二中m处能析出铜12. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的实验操作A. 制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B. 由 MgCl2溶液制备无水MgCl2将 MgCl2溶液加热蒸干C. 除去 Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解, 过滤、洗涤、干燥名师资料总结 - - -

7、精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 3 D. 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中13. 下列叙述正确的是( ) A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热( H) B.金属发生吸氧腐蚀时, 被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时, 该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而 CuS不溶, 说明 CuS的溶解度比ZnS的小14 在恒容密闭容器中通入X并发生反应： 2X(g)催化剂Y(g)

8、，温度T1、T2下 X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在 0t1时间内，v(Y) abt1molL1min1CM点的正反应速率v正大于 N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X ，平衡后 X的转化率减小15运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F 水溶液中含有HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能

9、增大生成H2的速率16 在 10 L 恒容密闭容器中充入X(g) 和 Y(g) ，发生反应X(g) Y(g)催化剂M(g) N(g) ，所得实验数据如下表：实验编号温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 4 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a900 0.10 0

10、.15 b下列说法正确的是( ) A实验中，若5 min 时测得n(M)0.050 mol ，则 0 至 5 min 时间内，用N表示的平均反应速率v(N) 1.0 102 mol L1min1B实验中，该反应的平衡常数K2.0 C实验中，达到平衡时，X的转化率为60% D实验中，达到平衡时，b0.060 17 已知：H2O(g) H2O(l) H1Q1 kJ mol1C2H5OH(g) C2H5OH(l) H2Q2 kJ mol1C2H5OH(g)3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(g) H3Q3 kJ mol1若使 23 g 液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( 单位

11、： kJ)( ) AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3) 18 常温下，一些金属离子( 用 Mn表示 ) 形成 M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知： c(Mn) 1105molL 1时可认为金属离子沉淀完全；pM lgc(Mn) ，pKsp lgKsp。下列叙述正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 5 AMn开始沉淀的pH与起

12、始溶液c(Mn) 无关B不同的金属沉淀完全时的pH相同C图中 Y点与 X点 pKsp不相同DY点： pMpKspnpH 14n 19将固体NH4Br 置于 2 L 的密闭容器中，在某温度下发生反应NH4Br(s)NH3(g) HBr(g) ，2HBr(g)Br2(g) H2(g) 。2 min 时测得氢气为1 mol ，溴化氢为8 mol ，则上述反应中生成氨气的速率为 ( ) A0.2 mol/(Lmin) B 2.0 mol/(Lmin)C2.5 mol/(Lmin) D 3.0 mol/(Lmin)20 . 下列说法正确的是( ) A常温下，将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，

13、溶液的pH4 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH 。若 pH7，则 H2A是弱酸；若pH7，则 H2A是强 酸C用 0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl 与 CH3COOH 的混合液 ( 混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下， 将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：第二部分非选择题（共3 个小题，共50 分）。21（ 16 分）（1）、用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗

14、粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_C+_KMnO4+_H2SO4_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O （2）、活性炭可处理大气污染物NO 。在 2 L 密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和 F。当温度分别在T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/ n/mol 活性炭NO E F 初始2.030 0. 100 0 0 T12.000 0.040 0.030 0.030 T22.005 0.050 0.025 0.025 上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

15、- - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 6 Ni Fe N 计算 K1= 。根据上述信息判断，温度T1和 T2的关系是（填序号）。a. T1大于 T2 b. T1小于 T2 c.无法比较（3）、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)H2O(g) CO2(g ) H2(g)H 41 kJ/mol 已知： 2H2O (g) = 2H2 (g) + O2 (g) H+484 kJ/mol ，写出 CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。某温度下 , 在一容积可变的容

16、器中, CO 转化生成CO2的反应达到平衡时, CO、O2和 CO2的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、和 4 mol. 保持温度和压强不变, 对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整 , 可使平衡右移的是： A. 均增加 1 mol B. 均加倍 C. 均减少 1 mol D. 均减半（4）现以 CO 、O2、熔融盐 Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。其中 Y为 CO2。写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式。写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为。22、（ 18 分）常温下，将某一元酸HA和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和

17、混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号HA物质的量浓度 （mol/L ）NaOH 物质的量浓度（mol/L ）混合后溶液的pH 甲0.2 0.2 pH = a 乙C10.2 pH = 7 丙0.2 0.1 pH 8 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 7 丁0.1 0.1 pH = 9 请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a 来说明HA 是强酸还是弱酸。_ 。（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L_ ， 混合后溶液中离子浓度c(A-)和 c(Na+) 的大小关系是c(A-)_ c(Na+) ( 填、7 ，HA是弱酸（2）否， = （3）弱，c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) （4） 10-5 10-5 -10-9 （5）大于，CDBA 第三题每写出一个结构2 分，共计 6 分，第四题4分，其余每空2 分名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -