2022年高二化学上学期期末考试试题 5.pdf

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1、1 安庆一中 2016-2017 学年度第一学期高二年级化学学科期末考试试卷试卷分值： 100 分考试时间： 100 分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O:16 一、选择题（每题只有一个正确选项, 每小题 3 分，共 54 分）1化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化2“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是 ( ) A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物

2、的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加3一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g) 2CO(g) =催化剂2CO2(g) S(l) H0，HTS0 BH0 CH0，HTS0 DH0，HTS0 17加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2O O2，在 1 L 密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2) 为 4.50 mol/L，c(N2O3) 为 1.62 mol/L，则

3、在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( ) Ac(N2O5) 1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/L Cc(N2O)1.40 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L 18两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和 H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）可能有C2H2一定有CH4 一定有C3H8一定没有C4H6可能有C2H6A B C D二、非选择题（共四小题，共46 分）编号H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液温度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -

4、- - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 5 19 （共 6 分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，设计方案中一组数据如下：(1) 已知反应后H2C2O4转化为 CO2逸出， KMnO4溶液转化为MnSO4，标况下，每生成89.6L CO2气体，转移_mol电 子。写出H2C2O4与 酸 性KMnO4溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式_ 。(2) 实验测得KM

5、nO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4) _mol L1min1。20(12 分）（2羟基 4苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212某同学设计实验制备该物质：浓度/(mol L-1) 体积 /mL 浓度/(mol L-1) 体积 /mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - -

6、6 原料：（2羟基 4苯基丁酸）和乙醇实验步骤：按如图1 装置连接仪器20mL 2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石加热至70左右保持恒温半小时分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品精制产品请回答下列问题：（l ）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？（填“能”或“否”） 油水分离器的作用是（2）本实验的加热方式宜用（填“直接加热”或“水浴加热”）如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）写出制备反应的化学方程式：（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层饱和碳酸钠溶液的作用是（填序号）吸

7、 收过量的乙醇除去过量的有机酸促进产品水解降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2 所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进： （若装置合理，此空不作答）21. (12 分) 已知 A的分子式为C3H4O2，下图是 AH间相互转化的关系图，其中 F 中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。( 提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2 个或多个羟基的多元醇不存在) 请填写下列空白：(1)A 中含有的含氧官能团的名称为_ _ 。(2) 请指出下列反应的反应类型：CE(第步)_ 。(3) 请写出 F 的结构简式 _ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载

8、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 7 (4) 请写出 EG 反应的化学方程式：_ _ (5) X为 D的同分异构体，符合下列3 个条件的 X的数目有 _个。( ) 能与 Na反应产生 H2，且 n(X) ：n(H2)=2 ：1；( ) 能发生银镜反应；( ) 一定条件下能与NaOH 溶液反应，但不与NaHCO3溶液发生反应。写出其中任意一种同分异构体的结构简式_ _ _。22 （前两空每空1 分，其它均每空2 分，共 16 分） CH4、H2、C 都是优

9、质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H890.3 kJ mol12H2(g) O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol1C(s) O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ mol1(1) 在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_( 填“”“”或“”)890.3 kJ 。(2) 甲烷与CO2可用于合成合成气( 主要成分是一氧化碳和氢气) ：CH4CO2=2CO 2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ 的热量，则：能表

10、示该反应过程中能量变化的是_( 填字母 ) 。若将物质的量均为1 mol 的 CH4与 CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 8 (3)C(s)与 H2(g) 不反应，所以C(s) 2H2(g)=CH4(g) 的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出 C(s) 2H2(g)=CH4(g) 的反应热H_。(4) 目前对于上述三种

11、物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_( 填字母 ) 。A寻找优质催化剂，使CO2与 H2O反应生成 CH4与 O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气 (CO、H2) D将固态碳合成为C60，以 C60作为燃料（5）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H =-90.8kJ mol-1，若在温度相同、容积均为 2L的 3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO 、2 m

12、ol H21 mol CH3OH 2 mol CO 、4 mol H2CH3OH的浓度（ mol/L ）c1=0.25 c2c3反应的能量变化放出 Q1 kJ 吸收 Q2 kJ 放出 Q3 kJ 平衡常数K1K2K3反应物转化率123下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是。A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH ） B. n(CO)n(H2) n(CH3OH)=12 : 1 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 E. 容器的压强不变下列说法正确的是。A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. 2+3 ”、“K5=K6=K7 t2

13、t3【考点】 制备实验方案的设计【分析】（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体；2羟基 4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；（2）依据反应需要可知温度70C，加热方式是水浴加热；（3）2羟基 4苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2羟基 4苯基丁酸乙酯，依据酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢写出化学方程式；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2羟基 4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题名师资料总结 -

14、 - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 12 【解答】 解： （ 1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2羟基 4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，故答案为：否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；

15、（2）依据反应需要可知温度70C，需要用温度计控制水浴的温度，所以加热方式是水浴加热，如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会导致产率减小，故答案为：水浴加热，减小；（3）2羟基 4苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2羟基 4苯基丁酸乙酯和水，依据酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢，该反应的化学方程式为，故答案为：；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2羟基 4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；乙醇易挥发，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸钠溶液吸收过量的乙醇，符合碳酸钠溶液的作用，故正确；有机酸在加热过程中挥发出掺入产物，加入碳酸钠溶液和酸反应可以除去过量的有机酸，故正确；饱和碳酸钠溶液降低产品在水中溶解度，不是促进产品水解，故错误；降低产品在水中溶解度，利于生成的酯分层分离，故正确；故 答案为：；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题，分析装置图不合理，其中温度计位置错误，冷凝管水流方向错误，应使温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出，故答案为：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -