2022年高考化学经典真题精选训练 .pdf

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1、第 1 页（共 38 页）高考化学经典真题精选训练化学常用计量一选择题（共11小题）1 （2015?海南）已知丙烷的燃烧热 H=2215kJ?mol1若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为（）A 55kJ B 220kJ C 550kJ D 1108kJ 2 （2014?上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A 被氧化的砒霜为1.98mg B 分解产生的氢气为0.672mL C 和砒霜反应的锌为3.90mg D 转移的电子总数为6 105NA3 （2014?重庆）已知

2、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）H=akJ?mol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJ?mol1HH、O=O 和 OH 键的键能分别为436、496 和 462kJ?mol1，则 a为（）A 332 B 118 C +350 D +130 4 （2013?海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g） 2H2O（g）H2C（s）+O2（g） CO2（g） H3则反应 4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的 H 为（）

3、A 12H3+5H22H1B 2H15H212H3C 12H35H22 H1D H15H212H35 （2012?重庆） 向 10mL 0.1mol ?L1 NH4Al（SO4）2溶液中， 滴加等浓度Ba（OH）2溶液 x mL 下列叙述正确的是（）A x=10 时，溶液中有、Al3+、，且 c（） c（Al3+）B x=10 时，溶液中有、，且 c（）c（）C x=30 时，溶液中有Ba2+、OH，且 c（OH） c（）D x=30 时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且 c（OH）=c（Ba2+）6 （2011?江西）下列叙述正确的是（）A 1.00molNaCl 中含有 6.02 10

4、23个 NaCl 分子B 1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8 6.02 1023C 欲配置 1.00L，1.00molL1的 NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D 电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 2 页（共 38 页）7 （2011?上海）氯元素在自然界有35C

5、l 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453 中（）A 75.77%表示35Cl 的质量分数B 24.23%表示35Cl 的丰度C 35.453 表示氯元素的相对原子质量D 36.966 表示37Cl 的质量数8 （2011?四川） 25和 101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A 12.5% B 25% C 50% D 75% 9 （2011?上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）

6、+H2（g）? 2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）? 2HI （g）26.48kJ 下列判断正确的是（）A 254g I2（g）中通入 2gH2（g） ，反应放热9.48 kJ B 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ C 反应（）的产物比反应（）的产物稳定D 反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低10 （2010?湖北）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况） ，则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于（）A 3：1 B 5：3 C 2：3 D 1：2 11 （2010?海南

7、）把V L 含有 MgS04和 K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol?L1Bmol?L1Cmol?L1Dmol?L1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 3 页（共 38 页）【备战 2016 年高考】近六年化学经典真题精选训练化学常

8、用计量一选择题（共11小题）1 （2015?海南）已知丙烷的燃烧热 H=2215kJ?mol1若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为（）A 55kJ B 220kJ C 550kJ D 1108kJ 考点：有关反应热的计算分析： 已知丙烷的燃烧热H=2215kJ?mol1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（ g）+4H2O（l）H= 2215kJ?mol1，根据生成水的质量计算放出的热量解答：解：已知丙烷的燃烧热H=2215kJ?mol1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2215kJ?

9、mol1，一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为=55.375kJ 55kJ；故选： A点评： 本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量2 （2014?上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A 被氧化的砒霜为1.98mg B 分解产生的氢气为0.672mL C 和砒霜反应的锌为3.90mg D 转移的电子总数为6 105NA考点：化学方程式的有关计算；真题集萃专题：计算题分析：A反应中 As

10、 元素化合价由As2O3中+3 价降低为AsH3中 3 价，砒霜发生还原反应；B根据 n=计算 As 的物质的量，根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；C电子转移守恒计算参加反应Zn 的物质的量，再根据m=nM 计算 Zn 的质量；D整个过程中，As 元素化合价由As2O3中+3 价降低为 AsH3中 3 价， AsH3中 3 价升高为 As中 0 价，据此计算转移电子数目解答：解：A反应中 As 元素化合价由As2O3中+3 价降低为AsH3中 3 价，砒霜发生还原反应，故 A 错误；B生成 As 的物质的量 =2 105mol，根据原子守恒可知分解的AsH

11、3为 2 105mol，由 H原子守恒可知生成氢气为=3 105mol，故标况下，分解产生氢气体积为3 105mol 22.4L/mol=6.72 104L=0.672 mL ，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL ，故 B 错误；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 4 页（共 38 页）C根据电子转移守恒，可知参加反应Zn 的物质的量 =2 105mol 3（ 3） 2=6 10

12、5mol，故参加反应 Zn 的质量 =6 105mol 65g/mol=3.9 103g=3.9mg，故 C 正确；D整个过程中，As 元素化合价由As2O3中+3 价降低为AsH3中 3 价， AsH3中 3 价升高为 As中 0价，故整个过程转移电子总数为2 105mol （6+3） NAmol1=1.8 104NA，故 D 错误，故选 C点评： 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利用守恒思想进行的计算，B 选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件3 （2014?重庆）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）H=akJ?mol12C（s）+O2（g） 2CO

13、（ g）H=220kJ?mol1HH、O=O 和 OH 键的键能分别为436、496 和 462kJ?mol1，则 a为（）A 332 B 118 C +350 D +130 考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析： 根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变H=H产物H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答解答：解：已知 C（s）+H2O（g） CO（g） +H2（g）H=akJ?mol10， 2C（s）+O2（g） 2CO（g）H=220kJ?mol12 得： 2H2O（ g） O2（g）+2H2（g）H=（2a+220）kJ?mol10，4 4624962 436

14、=2a+220，解得 a=+130故选 D点评： 本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等4 （2013?海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（ g） 2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g） 2H2O（ g）H2C（s）+O2（g） CO2（g） H3则反应 4C3H5（ONO2）3（l） 12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的 H 为（）A 12H3+5 H2 2H1B 2H15 H212H3C 12H35H22 H1D H15 H212 H

15、3考点：有关反应热的计算；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析： 根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成 CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式解答：解：已知： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g） +9O2（g） 2C3H5（ONO2）3（l）H1 2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）H2 C（ s）+O2（g） CO2（g）H3由盖斯定律： 5+122得： 4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12 H3+5H2 2H1；名师资料总结 - - -精

16、品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 5 页（共 38 页）故选 A点评： 本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键5 （2012?重庆） 向 10mL 0.1mol ?L1 NH4Al（SO4）2溶液中， 滴加等浓度Ba（OH）2溶液 x mL 下列叙述正确的是（）A x=10 时，溶液中有、Al3+、，且 c（） c（Al3+）B x=10 时，溶液中有、，且 c（）c（）C x=3

17、0 时，溶液中有Ba2+、OH，且 c（OH） c（）D x=30 时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且 c（OH）=c（Ba2+）考点：离子方程式的有关计算专题：离子反应专题分析：当 x=10 时，NH4Al （SO4）2与 Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH量不足， OH首先与 Al3+反应，与 NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42也有剩余，但此时不会有AlO2生成，结合铵根离子水解解答；当 x=30 时，0.001 mol 的 NH4Al（SO4）2与 0.003 mol Ba（OH）2反应，生成 0.002 mol BaSO4、

18、0.001 mol AlO2、0.001 mol NH3?H2O，且剩余 0.001 mol Ba2+和 0.001 mol OH，由于 NH3?H2O 也是一种碱，存在电离平衡：NH3?H2O? NH4+OH，据此判断反应中c（OH）与 c（AlO2） 、c（Ba2+）的大小关系解答：解： A、当 x=10 时，NH4Al （SO4）2与 Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与 Al3+反应，与 NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时 SO42也有剩余，但此时不会有AlO2生成，溶液中c（NH4+） c（Al3+） ，故 A 正确；B

19、、由 A 中分析可知，溶液中不会有AlO2生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，参加反应的硫酸根离子为0.001mol， 剩余 0.001molSO42， 溶液中 NH4+未参加反应， 但溶液中 NH4+水解，故 c （NH4+）c（SO42） ，故 B 错误；C、当 x=30 时， 0.001 mol 的 NH4Al （SO4）2与 0.003 mol Ba （OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2、0.001 mol NH3?H2O，且剩余 0.001 mol Ba2+和 0.001 mol OH，由于 NH3?H2O 也是一种碱， 存在电离平

20、衡： NH3?H2O? NH4+OH，使得溶液中c（OH）大于 0.001 mol ，故 c（OH） c（AlO2） ，故 C 错误；D、由 C 中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2、OH，其中溶液中c（OH）大于 0.001 mol ，含有 0.001 mol Ba2+，c（OH） c（Ba2+） ，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键6 （2011?江西）下列叙述正确的是（）A 1.00molNaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子B 1.00molNaCl 中，所有

21、Na+的最外层电子总数为8 6.02 1023C 欲配置 1.00L，1.00molL1的 NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D 电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 6 页（共 38 页）考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算分析： 根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的

22、量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答解答：解： A、因 NaCl 为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为8 6.02 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00molL1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于适量水中，配成1L 溶液，而不是溶于 1L 的水中，故C 错误；D、 NaCl 的物质的量为=1mol， 则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 能产生 0.5mol 22.4L/mol=11.2L

23、氯气（标准状况） ，而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；故选： B点评： 本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键7 （2011?上海）氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453 中（）A 75.77%表示35Cl 的质量分数B 24.23%表示35Cl 的丰度C 35.453 表示氯元素的相对原子质量D 36.966 表示37Cl 的质量数考点：相对原子质量及其计算；同位素及其应

24、用；相对分子质量及其计算分析： 本题考查相对原子质量的求法，涉及到下列几个概念：同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量等解答：解： A、75.77%表示35Cl 的丰度，不是质量分数，故A 错误；B、24.23%表示37Cl 的丰度，不是35Cl 的丰度，故B 错误；C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C 正确；D、36.966 表示37Cl 的相对原子质量，不是37Cl 的质量数，故D 错误故选： C 点评： 此题需要学生对于某些容易混淆的基本概念有准确的理解，体现了高考立足于基础知识的特点8 （2011?四川） 25和 101kp

25、a 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A 12.5% B 25% C 50% D 75% 考点：化学方程式的有关计算专题：压轴题；计算题；差量法分析： 根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL 及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，

26、共 38 页 - - - - - - - - - 第 7 页（共 38 页）解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2OV 1 2 2.5 C2H2+O2=2CO2+H2OV 1 2 1.5 C3H6+O2=3CO2+3H2OV 1 3 2.5 则 C2H6和 C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设 C2H6和 C3H6一共为 xmL ，C2H2为 ymL ，则有，解得 y=8mL ，混合烃中乙炔的体积分数为，故选 B点评： 本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气

27、体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键9 （2011?上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g） +H2（g）? 2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）? 2HI （g）26.48kJ 下列判断正确的是（）A 254g I2（g）中通入 2gH2（g） ，反应放热9.48 kJ B 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ C 反应（）的产物比反应（）的产物稳定D 反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低考点：有关反应热的计算；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；

28、B、根据盖斯定律， （）（）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ；C、反应（）、反应（）的产物都是HI （g） ；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低解答：解： A因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故 A 错误；B由盖斯定律知（）（）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故 1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差35.96kJ，故 B 错误；C反应（）、反应（）的产物都是HI （g） ，状态相同，稳定性一样，故C 错误；D对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低，故D 正确；名师资料

29、总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 8 页（共 38 页）故选： D点评： 本题考查对于热化学方程式的理解、可逆反应特点、物质状态与能量关系等，难度不大，注意题目中 “ +” 表示放热， “ ” 表示吸热10 （2010?湖北）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况） ，则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于（）A 3：1 B 5：3 C 2：3 D 1：2 考点：化学

30、方程式的有关计算专题：压轴题；十字交叉法分析： 根据 n=计算磷的物质的量，根据 n=计算氯气的物质的量，进而计算产物中n （Cl） ：n （P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中PCl3与 PCl5的物质的量之比解答：解析：参加反应的P 和 Cl2的物质的量之比为： 1：1.74因此产物中n（Cl） ：n（P）=（1.74 2） ：1=3.48：1，则：即产物中PCl3和 PCl5的物质的量之比1.52：0.48 3：1，故选 A点评： 考查化学有关计算，难度中等，本题采取十字交叉法解答，可以利用列方程计算产物中PCl3和 PCl5的物质的量11 （2010?海南）把V L 含有 MgS04

31、和 K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol?L1Bmol?L1Cmol?L1Dmol?L1考点：离子方程式的有关计算分析： 根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2+2OH=Mg （OH）2，另一份加BaCl2的溶液发生 Ba2+SO42=BaSO4，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和 SO42的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度解答：解：设每份中镁

32、离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由 Mg2+2OH=Mg （OH）2可知，1 2 x amol ，解得 x=0.5amol ，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 9 页（共 38 页）由 Ba2+SO42=BaSO4可知，1 1 bmol y ，解得 y=bmol ，忽略溶液中的H+和 OH由电荷守恒知，b 2=c（K+）+0.5a 2，溶液中 K+的物质的量为（b0.5a） 2mol= （2b

33、a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol?L1，故选： D点评： 本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 10 页（共 38 页）化学经典真题精选训练溶液与胶体元素周期律一选择题（共16 小题）1 （2

34、011?新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A 溶液是电中性的，胶体是带电的B 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2 （2015?上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D 物质内部储存的能量化学反应的热效应3 （2015?上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A 单质氧化性的强

35、弱B 单质沸点的高低C 单质与氢气化合的难易D 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4 （2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A 酸性： H2SO4H3PO4B 非金属性： ClBr C 碱性： NaOHMg （OH）2D 热稳定性： Na2CO3NaHCO35 （2015?福建）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A 原子半径： WZYX B 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等6

36、 （2015?海南）下列离子中半径最大的是（）A Na+B Mg2+C O2D F7 （2014?海南）下列有关物质性质的说法错误的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 11 页（共 38页）A 热稳定性： HCl HI B 原子半径： NaMg C 酸性： H2SO3H2SO4D 结合质子能力：S2Cl8 （2013?重庆）下列排序正确的是（）A 酸性： H2CO3C6H5OHCH3COOH B 碱性：

37、 Ba（OH）2Ca（OH）2KOH C 熔点： MgBr2SiCl4BN D 沸点： PH3NH3H2O 9 （2013?天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A A 族与 A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到 +7 C 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10 （2013?浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A 钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B 由 Z 与 Y

38、 组成的物质在熔融时能导电C W 得电子能力比Q 强D X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体11 （2012?上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A Bi 元素的质量数是209 B Bi 元素的相对原子质量是209.0 C Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子D Bi 原子最外层有5 个能量相同的电子12 （2012?北京）已知33As、35Br 位于同一周期下列关系正确的是（）A 原子半径： AsClP B 热稳定性： HCl AsH3HBr C 还原性： As3S2ClD 酸性： H3AsO4H2SO4H3PO413 （2011?重庆）下列叙述正确的是（）A

39、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C Li 、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 12 页（共 38 页）D C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强14 （2011?福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A H3BO3的酸性比H2CO3的强B Mg（OH）2的碱性比Be

40、（OH）2的强C HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D 若 M+和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 15 （2010?海南）短周期元素X、Y、Z 所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与 Z+核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A Z2Y B X2Y2C Z2Y2D ZYX 16 （2010?山东）下列说法正确的是（）A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B HF、HCl 、HBr 、 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化

41、的结果名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 13 页（共 38 页）【备战 2016 年高考】近六年化学经典真题精选训练溶液与胶体元素周期律一选择题（共16 小题）1 （2011?新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A 溶液是电中性的，胶体是带电的B 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D 一束

42、光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；解答：解： A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A 错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B 错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是

43、无规律可言的故C 错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D 正确；点评： 本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用2 （2015?上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D 物质内部储存的能量化学反应的热效应考点：元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念分析：A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；C、稳定性与化学键有关，

44、分子间作用力决定物质的物理性质；D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应解答：解： A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A 正确；B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B 正确；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C 错误；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1

45、3 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 14 页（共 38 页）D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D 正确，故选 C点评： 本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度3 （2015?上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A 单质氧化性的强弱B 单质沸点的高低C 单质与氢气化合的难易D 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析： 比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与

46、氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱解答：解： A单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A 不选；B单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B 选；C单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C 不选；D最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选故选 B点评： 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累4 （2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A 酸

47、性： H2SO4 H3PO4B 非金属性： ClBr C 碱性： NaOHMg （OH）2D 热稳定性： Na2CO3NaHCO3考点：元素周期律的作用；真题集萃分析：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解解答：解： A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性： H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A 不选；B同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故B 不选；C

48、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性： NaMg ，则碱性：NaOHMg （OH）2，能用元素周期律解释，故C 不选；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故 D 选故选 D点评： 本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 38 页 - - - - - - - - - 第 15 页（共 38 页

49、）5 （2015?福建）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A 原子半径： WZYX B 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃分析： 短周期元素w 的质子数是其最外层电子数的三倍，则W 是 P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X 是 N 元素， Y 是 O 元素， Z 是 Si 元素，由此分析解答解答：解： A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小

50、，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故 A 错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故 B 正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故 C 正确；D、主族元素除了O 和 F 之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，故D 正确；故选 A点评： 本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确