2022年高二化学上学期期末考试试题 7.pdf

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1、1 山东省临沂市十八中学2016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100 分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64 1下列关于环境问题的说法不正确的是A用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体B低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生C太阳能、风能和生

2、物能源属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2下列说法正确的是A在 101 kPa 时， 1 mol C与适量 O2反应生成 1 mol CO时，放出110.5 kJ 热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol B在 101 kPa 时， 1 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ热量， H2的燃烧热为285.8 kJ/mol C热化学方程式C(s) H2O(g)= CO(g) H2(g) H+131.3kJ/mol表示 1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ D在稀溶液中：H(aq) OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJ/mol，在相同条件下

3、，将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ 3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铅蓄电池的放电反应B铝与氧化铁在高温下的反应C明矾的水解反应D炭与 CO2的化合反应4下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 A B C D5下列关于化学反应的说法正确的是 A 吸热反应在一定条件下可自发进行，放热反应在任何条件下都可以自发进行 B 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化

4、分子的百分数 D 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热6在一定条件下，将3 mol A和 1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A (g) B(s) xH(g) 2G(g) ，2 min 末该反应达到平衡， 生成 0.8 mol G ，并测得 H的浓度为 0.2 molL1。下列判断正确的是 A x2 B 2 min 内 M的反应速率为0.3 mol(Lmin)1 C 维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1 L 的密闭容器中，再次平衡后H 的浓度将大于0.4 molL 1 D 维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 M，最终 H的浓度将

5、达到 0.5 mol L17对下列溶液的说法正确的是 A pH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 B 浓度均为0.1 mol/L的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠 C 已知Ksp(AgCl)=1.56 10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0 10-12。 某溶液中含有Cl-和 CrO42-， 浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的 AgNO3溶液时， CrO42-先沉淀 D 25时，取0.2mol?L-1 HClO 溶液与 0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略

6、混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8 ，则c(Na+) c(ClO-) 9.9 10-7mol?L-18. 如图所示， a、b、c、d 四个烧杯中都盛有稀硫酸，下列说法正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 A 装置 b 中 Sn极附近溶液的pH将减小 B 装置 c 中用锌保护铁的方法称为牺牲阴极的阳极保护法 C 装置 d 中反应的离子方程式为 D 图 a、b、c、d 中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺

7、序是bacd 9关于下列各图的叙述不正确的是 A 图甲中曲线b 表示工业合成氨中加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线 B 根据图乙可知在该条件下：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H0 C 图丙中曲线表示向1.0 molL-1的醋酸溶液中通入氨气，溶液导电能力的变化情况 D 图丁中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时，c(HA) /c(A-) 的变化情况10. 下列说法中，不正确的是 A 管道施工中，不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 B 化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化 C 在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉和硫酸 D 已知 C(石墨， s)

8、=C(金刚石， s ) H0，则石墨比金刚石稳定11有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图铅蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂B图 II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变C图 III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图 IV 所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂12. 在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO （g）CH3OCH3（g）+H2O （g） ，下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是 A v正(H2)=2v逆(CO) B平衡常数K不再随时间而变化 C 混合气体

9、的密度保持不变D混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化13下图所示装置中发生反应的离子方程式为：Cu+ 2H= Cu2 + H2，下列说法错误的是 A a、b 可能是同种材料的电极 B 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硫酸 C 该装置可能是CuAg原电池，电解质溶液为稀硝酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 D 该装置中通过2 mol 电子时，溶液质量增加62g 14H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O

10、4和 C2O42三种形态的粒子的分布分数 随溶液 pH变化的关系如图所示 已知Ksp(CaC2O4) 2.3 109 。下列说法正确的是 A 0.1molL1H2C2O4溶液使 KMnO4溶液褪色的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O B 0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42) c(H2C2O4) C pH5 时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c(C2O42) c(H2C2O4)c(HC2O4) D 一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2) 不变1525时，下列各组

11、离子在相应的条件下可能大量共存的是 A 0.1molL1 AlC13溶液中： K+、Na+、HCO3、SO42 B 能与 Al 反应生成H2的溶液： NH4、Ca2+、NO3、Cl C 能使 pH试纸显深红色的溶液：Fe3、Cl、Ba2、I、SCN D 的无色溶液中：Na、CO32、Cl、K+16. 已知 0.1 molL 1NaHSO3溶液显酸性， 且c(SO23) c(HSO3) ，下列措施不能使溶液中c(SO23) c(HSO3)0 的是。A加入少量新制氯水B加入一定量的小苏打溶液C加入一定量的氢氧化钡固体D加入一定量的Na2SO3固体17. （ 18 分）已知，常温下H2S、H2CO3

12、 的电离常数如下表Ka1Ka2H2S 9.1 10-8110-15H2CO34.3 107 5.6 1011（1）常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。其原因是_ 。 常温下，硫化钠水解的离子方程式。（2） H2S 能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。常温下， NaHS 溶液显（选填“酸性”、 “中性 ” 或 “ 碱性”）常温下，向100 mL 0.1 mol L1 H2S 溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液 pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、

13、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点 ， 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序是。 试 解 释 工 业 上 用 可 溶 性 铜 盐 作 为 沉 淀 剂 除 废 水 中 少 量NaHS 溶 液 时 ， 废 水pH 减 小 的 原 因（写出必要的文字叙述和相关方程式）（3）将黑色的Fe2S3 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_（填化学式）。（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再 以 石 墨 作 电 极 电 解该 溶 液 可 回 收 硫 ，写 出 电 解 得 到 硫 的总 反 应 方 程

14、 式 （忽 略 氧 的 氧 化 还 原 ）_ ；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是_。18 （ 11 分）氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中氨气、硝酸都是重要的化工原料，而NO 、NO2、CO等相应氧化物又是非常严重的环境污染物。（1）已知， N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H =92.4kJ mol-1，2H2(g) + O2 (g)= 2H2O(l) H = 571.6kJ mol-1， 则 N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的 TiO2） 表面与水发生的反应： N2(g) + 3H2O (l) 2NH3(

15、g) + 3/2O2(g) H = akJ mol-1，那么 a = 。（2）若反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 在t0时达平 衡 ， 一段时间后的t1t6内反应速率与反应时间图像如下，在每 一 时 刻名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4 均改变一个影响反应速率的因素，则在t4时改变的因素是。下图中表示平衡混合物中NH3的含量最低的时间段是。（3） 298K 时，将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发

16、生分解反应，当反应达到平衡状态后，改变其中一个条件X ，Y随 X的变化符合下图中曲线的是（填序号）。a当 X表示温度时， Y表示氨气的物质的量b当 X表示压强时， Y表示氨气的转化率c当 X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度d当 X表示氨气的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量 CO 、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO ，其反应原理是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3Ac?COH0，将 NO2与 SO2以体积比12 置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO2和 SO2的体积之比为1：6，则

17、平衡常数 k 是。19 （ 12 分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序 _（填字母）。配制 250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。为标定该醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000 mol/L 的 NaOH溶液 对20.00 mL醋酸溶液进行

18、滴定，几次滴定消耗NaOH 溶液的体积如下：实验序号1 2 3 4 消耗 NaOH 溶液的体积 (mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 该醋酸溶液的准确浓度为_（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是（多选、错选不得分） 。a未用标准液润洗碱式滴定管b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH 计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度 (mol/L) 0.0010 0.0100

19、0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 根 据 表 中 数 据 ， 可 以 得 出 醋 酸 是 弱 电 解 质 的 结 论 ， 你 认 为 得 出 此 结 论 的 依 据 是_ 。简述用pH试纸测 0.1mol/L 醋酸溶液 pH的方法：_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 （3）常温下，将m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积

20、混合后溶液的pH 7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH) （选填“ ”或“”或“”） 。（4）若 25时 CH3COOH 的电离平衡常数Ka=1.8 10-5molL-1，向 a L CH3COOH 溶液中加入bmolCH3COONa ，混合液恢复至25时呈中性，则原CH3COOH 溶液的浓度为 _molL-1。20.（11 分）如下图所示， 某同学以酸性介质的甲醇氧气燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72 ）同时在钢材上电镀铝。已知，甲装置中阳离子交换膜，只允许阳离子通过。根据要求回答相关问题：（1）甲装置放电时，电池中的H+向（填“左槽”或“右槽”）移动

21、， M 电极的电极反应式为。（2）请完成乙电解池中Cr2O72 转化为 Cr3+的离子反应方程式：Cr2O7 2 + Fe2+ + Cr3+ Fe3+ 处理酸性含铬废水时，最后Cr3+以 Cr(OH)3形式除去，常温下，Cr ( OH)3的溶度积Ksp10-32，要使c(Cr3+) 降至 10-5mol/L ，溶液的 pH应调至。（3）丙为在钢材上电镀铝的装置，若通电前铝和钢材的质量相等，电解一段时间后铝和钢材的质量差增大到 5.4g ，则理论上甲装置中消耗氧气的体积为 L（标准状况下） 。 在 钢 材 上 电 镀 铝 时 ， 能 否 将 丙 装 置 中 导 电 熔 融 盐 换 成 氯 化 铝

22、 稀 溶 液 ， 为 什 么 ？ 请 回答：。高二化学试题参考答案 2017.01 1.A 2. D 3. D 4. C 5. C 6. B 7. D 8. D 9. B 10. B 11. D 12. C 13. C 14. B 15. D 16. A 17. （ 18 分）（1）硫化钠溶液（2 分）硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解（2 分）S2- + H2OHS- + OH-（1 分） 、HS- + H2OH2S + OH-（1 分）（3）碱性（ 1 分） c （2 分）c(Na) c(HS)c(OH) c(H) c(S2) （2 分） Cu2+ HS-=H+ CuS ，使得

23、氢离子浓度增大溶液pH减小（ 2 分）（4） FeCl2（1 分） H2S（1 分）（5）Na2S 2H2OS H2 2NaOH 或 S22H2OS H2 2OH（2 分） ；产物 NaOH 可循环使用（1 分）18. （ 11 分）（1）+765（2 分）（2）减小压强（ 1 分）t5t6（2分）（3） ab (2分) （4）低温、高压（2 分）（5）2.67 （2 分）19. （ 14 分）（1） acb （2 分）250mL容量瓶（ 1分）0.2000 mol/L（1 分） ad （2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

24、- - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 （2） 0.0100 mol/L 醋酸的 pH大于 2 或醋酸稀释10 倍时， pH的变化值小于l （2 分，其它合理答案酌情给分）用镊子取一小片pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照（ 2 分）（3）（ 2 分）（4）（2 分）20. （11 分）（1）右槽（ 1 分） CH3OH 6eH2O=CO26H（2 分）（2） Cr2O27+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O （2 分） 5 （2 分）（3） 1.68L （2 分）不能（或“否” ） （1 分） ，在水溶液中Al3+放电顺序排在H的后面（其他合理答案也可以，1 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -