2022年高考化学总复习部分专题化学实验综合检测讲解 .pdf

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1、学习资料收集于网络，仅供参考学习资料化学实验 学生用书单独成册 ( 时间： 45 分钟；满分： 100 分) 一、选择题 ( 本题包括 8 小题，每小题6 分，共 48 分) 1(2015高考全国卷，7，6 分) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：选C。A项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒、无味，化学性质稳定，可作食品干燥剂；B 项， P2O5极易吸水生成磷酸或偏磷酸，酸有腐蚀性，且偏磷酸有毒性，故不能用P2O5作食品干燥剂；C

2、 项， CaCl2具有较强的吸水性，吸水后生成六水合氯化钙(CaCl26H2O)，故不能用六水合氯化钙作食品干燥剂；D项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂。2下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是( ) A用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量B用 pH计测定溶液的pH C用移液管量取25.00 mL 溶液D用量热计测定某些化学反应中的热效应解析：选 A。电子天平虽然很灵敏，但其量程和一个分子或原子的质量不是一个数量级的，称不出一个分子或原子的质量，A错。pH计可以很精确地测定溶液的pH ，B对。移液管和滴定管的读数可以精确到小数点后两位，C对。测反应热要用量热计，

3、D对。3下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是( ) A锥形瓶用作反应容器时一定不能加热B石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水解析：选D。A 项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热，错误；B 项，一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，错误；C项，若称量腐蚀性药品需用小烧杯，错误。4下列有关实验误差分析中，错误的是( ) A中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C用润湿的pH试纸测某溶液的pH ，测定结

4、果不一定有误差D测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低解析：选B。A 项，中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，正确；B 项，定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，c(B) 偏大，错误； C项，用润湿的pH试纸测溶液的pH时，相当于把原溶液稀释，中性溶液中加水pH 不变，正确； D 项，测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，正确。5(2016甘肃高三第一次诊断) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

5、- - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料A用图 1 所示装置制取少量H2B用图 2 所示装置分离Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5的混合物C用图 3 所示装置验证Na和水反应的热效应D用图 4 所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3解析：选 C。图 1，长颈漏斗应伸入液面以下，错误；B项， Na2CO3与 CH3COOC2H5互不相溶，只需要分液即可分离，错误；D项，蒸干 AlCl3溶液得不到无水AlCl3，因为 Al3会发生水解，错误。6(2015高考浙江卷) 下列说

6、法正确的是( ) A为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO24或 SO23D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析：选B。A 项，新制的氯水具有强氧化性，可以使试纸褪色，将新制氯水滴到pH试纸上，试纸褪色，无法检测pH，A项错； B项，做蒸馏实验时，忘记加沸石，要等到液体冷却以后再加沸石，否则在热的液体中直接加入沸石

7、容易引起液体暴沸，B项正确； C项，在未知液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4、BaSO3，也可能是AgCl，它们都不溶于稀硝酸，C项错； D 项，要提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应先把样品溶解于水，加热蒸发，析出晶体，过滤，将所得晶体做同样处理，重复35 次， D项错。7下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项操作现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl 受热不分解B 将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体， 用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C 光照试管颜色变浅， 出现油状液滴，产生少量白雾甲烷与氯气发生取代反应D 打开分液漏斗右侧试管

8、中出现白色沉淀酸性：HNO3H2CO3H2SiO3 解析：选C。NH4Cl 受热分解生成NH3和 HCl，NH3与 HCl 遇冷在试管口又重新化合生成NH4Cl，A 项错误； NO2不能用排水法收集，B项错误；浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3也能与名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料硅酸钠反应，无法证明一定是H2CO3与硅酸钠反应，D项错误。8(2015高考全国卷，13，6 分) 用

9、右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项中物质中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析：选D。A项， Na2CO3和 NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH 发生中和反应， 再与 Na2CO3分步发生反应： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaCl CO2 H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，中不产生气泡。B项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝

10、薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，中观察不到产生红棕色气体的现象。C项，将 AlCl3溶液滴加到浓NaOH溶液中，由于NaOH 过量，发生的反应为 AlCl3 4NaOH=NaAlO23NaCl2H2O ，得不到大量白色沉淀。D 项， KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO45H2C2O46H=2Mn2 10CO2 8H2O，由于 MnO4被还原为 Mn2，中 KMnO4酸性溶液逐渐褪色。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 9(12分) 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿( 主要成分为 ZnO ，另含

11、 ZnSiO3、FeCO3、CuO等) 生产 ZnSO47H2O的一种流程如下：(1) 步骤包括酸浸和过滤两个操作。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_ _ 。过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是_ ( 用化学方程式表示) 。(2) 步骤中， 在 pH约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_ 。(3)步骤所得滤渣C的主要成分是_ _ 。(4) 取 28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -

12、- - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_ 。680 时所得固体的化学式为 _。aZnO bZn3O(SO4)2cZnSO4dZnSO4H2O 解析： (1) 通入高温水蒸气目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率；在步骤中硅酸锌与硫酸会产生硅酸胶状沉淀，影响过滤。(4) 从图中可以看出ZnSO47H2O受热易分解， 所以干燥时应减压降温干燥。此题可以根据热重分析的一般思想，用排除法得到答案。B点物质为Zn

13、SO4，D点物质为ZnO ，由此得到 C点物质为 Zn3O(SO4)2。当然也可以用代入法解决。答案： (1) 升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O (2)3Fe2MnO48H2O=3Fe(OH)3 MnO(OH)2 5H(3)Cu 、 Zn (4) 降低烘干的温度，防止ZnSO47H2O分解b 10(13 分)(2016 临川高三模拟) 某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与 O2反应后混合气体的成分。已知：沸点：SO2为10 ，SO3为 45 ；SO3遇水反应，放出大量热，产生酸雾；98.3% H2SO4可以吸收 SO3和酸

14、雾。提供的药品： Na2SO3固体、10 mol/L H2SO4、催化剂 (V2O5) 、KMnO4固体、蒸馏水、 0.5 mol/L BaCl2溶液、 98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH溶液、品红溶液等。(1) 该小组同学用Na2SO3固体与 10 mol/L H2SO4混合制取 SO2。发生装置应该选用下图中_装置 (填字母 ) 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考

15、学习资料(2)若选用上图中B装置制O2，反应的方程式是_ _ 。(3) 该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：b 中发生反应的化学方程式是_ 。c 中盛放的试剂是_；e 中盛放的试剂是_，其作用是 _ 。某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓 H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由：_。解析： (1) 实验室制取二氧化硫用Na2SO3固体与 10 mol/L H2SO4混合： Na2SO3H2SO4( 较浓)=Na2SO4SO2H2O 制取，反应条件是常温，分液漏斗上有活塞，能通过控制滴加硫酸的速率来控制反应的速率，所以选 C。

16、(2)B 装置应满足的条件是反应物的状态是固态，反应条件是加热， 提供的药品能制取氧气的是高锰酸钾，所以利用B装置制取氧气是加热高锰酸钾，方程式为 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2。( 3)从 a 装置进入 b 装置的气体是干燥的混合均匀的二氧化硫和氧气，在催化剂五氧化二钒的作用下，发生反应：2SO2 O2催化剂2SO3。该实验的目的是检验反应后混合气体的成分，因二氧化硫和氧气反应是可逆反应，所以从 b 装置导出的气体是二氧化硫、三氧化硫和氧气，c 装置中装有0.5 mol/L BaCl2溶液，三氧化硫和水反应生成硫酸，可以检验三氧化硫，而二氧化硫和氧气均不与BaCl2溶液反应， d装置

17、中装有98.3%的浓 H2SO4，作用是吸收除去三氧化硫，e 装置的作用是检验二氧化硫并吸收二氧化硫，品红( 或 KMnO4) 溶液褪色说明有二氧化硫，f 装置收集的是氧气。三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SO2的检验。答案： (1)C (2) 2KMnO4=K2MnO4MnO2 O2(3) 2SO2O2催化剂2SO30.5 mol/L BaCl2溶液品红溶液 ( 或 KMnO4溶液) 检验和除去SO2SO3与 Na2SO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验11(12 分) 保护环境是全

18、球关注的问题。. 某环保部门处理含CN电镀废水的方法如下(CN和 CNO中 N的化合价均为3 价) ：含CN的废水NaClO 含CNO的废水NaClOH2SO4N2、CO2、Cl2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤：. 先关闭装置甲的开关，再将含 CN废水与过量NaClO溶液混合， 取 200 mL混合液 其

19、中c(CN) 为 0.200 mol L1 加入装置甲中，塞上橡皮塞。. 待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。. 测定干燥管增加的质量。(1)写出装置乙中反应的离子方程式：_ 。(2) 装置丙中的试剂是_，装置丁的作用是_。(3) 假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管增重1.408 g，则 CN被处理的百分率为 _。(4) 你认为用此装置进行实验，与(3) 对比， CN被处理的百分率将_( 填“偏高 ”“偏 低”“无 法确定 ”或 “ 无影 响 ”) ， 简 述 你 的 理 由 ：_ _ 。. 防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3溶液脱硫技术的

20、研究已取得新成果。(5) 某学习小组为了探究“ SO2与 Fe3反应的产物”， 将过量的SO2通入 FeCl3溶液中后，各取 10 mL 反应液分别加入编号为A、B 、C的试管中，并设计以下3 种实验方案：方案： A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。方案： B中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案： C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是_。解析： (1) 根据图示，乙中CNO和 ClO在酸性条件下发生氧化还原反应，最终CNO被氧化为 N2，ClO被还原为 Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2

21、) 装置丙的作用是吸收混合气中的H2O，试剂选择浓硫酸， 装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。(3) 干燥管增加的质量为反应产生的CO2的质量，根据CNCO2，则被处理的n(CN)1.408 g44 g mol10.032 mol ，CN被处理的百分率为0.032 mol0.200 mol L10.2 L100% 80.0%。(5) 方案不合理，因为SO2、Fe2均具有还原性，均能与KMnO4发生氧化还原反应而使溶液褪色。答案： (1)2CNO6ClO8H=N2 2CO2 3Cl2 4H2O (2) 浓硫酸吸收混合气中的Cl2(3)80.0% (4) 偏高部分Cl2在装置丁中没有被完全吸收而在

22、干燥管中被吸收( 或偏低部分CO2残留在装置内没有在干燥管中被完全吸收或无法确定部分 Cl2在干燥管中被吸收，部分 CO2没有在干燥管中被吸收)( 开放性问题，回答合理即可) (5) 方案12(15 分)(2015 高考江苏卷) 实验室用下图所示装置制备KClO 溶液，并通过KClO溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料

23、已知 K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH 溶液，在05 、强碱性溶液中比较稳定， 在 Fe3和 Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2。(1)装 置A中KMnO4与 盐 酸 反 应 生 成MnCl2和Cl2， 其 离 子 方 程 式 为_ ，将制备的 Cl2通过装置 B可除去 _( 填化学式 ) 。(2)Cl2与 KOH 在较高温度下反应生成KClO3。 在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05 进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制 备K2FeO4时 ， KClO 饱 和 溶 液 与Fe(NO3)3

24、饱 和 溶 液 的 混 合 方 式 为_ 。(4) 提纯 K2FeO4粗产品 含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质 的实验方案为将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL1KOH 溶液中，_ _ _ ( 实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。解析： (1) 该反应的实质是MnO4氧化 Cl，离子方程式为2MnO416H10Cl=2Mn25Cl2 8H2O 。这样制得的Cl2中含有 HCl，将 Cl2与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水，可除去 HCl。(2) 缓慢滴加盐酸，对装置C用冰水浴降温，均有利于Cl2与 KOH 在 05

25、的温度下发生反应生成KClO。(3) 根据题中给出的K2FeO4的性质， KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合时，应在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。(4) 这里要根据题中给出的K2FeO4的性质和实验中须使用的试剂和仪器，补充完善提纯K2FeO4的实验方案。答案： (1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl2 8H2O HCl (2) 缓慢滴加盐酸装置 C加冰水浴(3) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4) 用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH 溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23 次后，在真空干燥箱中干燥名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -