2022年高考化学模拟试题分类汇编-基本理论 .pdf

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1、化学平衡（东城） 7、2007 年 10 月 10 日，德国科学家格哈德 埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是A、铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B、将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C、升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D、增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动（石景山） 12已知 NO2和 N2O4可以相互转化： 2NO2(g)N2O4(g)；H0。在恒温条件

2、下将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入一容积为2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是Aa、b、c、d 四个点中，只有b、d 点的化学反应处于平衡状态B前 10 min 内用(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(Lmin) C25 min 时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D图中的两条曲线，X 是表示 N2O4浓度随时间的变化曲线（西城） 9可逆反应： aA（g） bB（s）cC（g）+d D（g） ，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T） 、压强（ P）的关系如图所示，下列判断正确的是AT1T2 H0

3、 BT1T2 H0CP1P2a=c+d DP1P2a+b=c+d （宣武） 11在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和 NH3 。若起始时n(N2)=x mol 、 n(H2)=y mol 、 n(NH3)=z mol (x 、y、 z 均不为 0 )，平衡时 n(N2)=0.1mol 、n(H2)=0.3mol 、n(NH3)=0.08mol 。下列有关判断不合理的是：Ax : y =1 : 3 BN2、H2的转化率不相等C平衡时， H2与 NH3的生成速率之比为3 : 2 Dx 的取值范围为0 x0.14（朝阳） 12.在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a

4、 G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示（通州） 10一定条件下将2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中，发生如下反应：X（g）3 Y（g）2 Z（g） a Q（g） ，2 min 达到平衡时生成0.8 mol Z , 测得 Q的浓度为 0.4 mol/L , 下列叙述错误的是A若增大压强，则物质Y 的转化率不变B反应速率v(X)0.2 mol/(Lmin) CY 的转化率为60D若升高温度，气体Q 的体积分数增大，则该反应的H0 电解质溶液（东城） 12、在不

5、同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与 c（OH）的关系如图4 所示，下列说法中正确的是A、100时， pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH 等于 7 B、25时， 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和 0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH 等于 7 C、25时 , 0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L 乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH 等于 7 D、25时 , pH=12 的氨水和 pH=2 的 H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH 大于 7 图 4 Y 0 t T1 T2 名师资料总结 - -

6、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - （石景山） 9在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有 SO2的品红溶液ABCD（石景山） 11常温下，0.1mol L1某一元酸 (HA) 溶液中 c(OH)/c(H)1 108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)1 103 mol L1 B

7、由 pH3 的 HA 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中c(Na) c(A)c(OH)c(H) C浓度均为0.1mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA) c(Na)c(H)c(OH) D0.1mol L1HA 溶液与 0.05mol L1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中2c(H) c(HA) c(A) 2c(OH) （西城） 11对于体积相同的(NH4)2SO4、 NH4HSO4、 H2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液的pH 相同时， 3 种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH 相同时，将3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最

8、大的是C溶液的pH 相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是D若 3 种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH 大小顺序是（宣武） 12常温下，将pHx 的氨水和 pHy 的盐酸（ x 、y 均为正整数，且x+y14）溶液等体积混合，某些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系： c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） c（NH4+）c（OH-） c（Cl-）c（H+） c（Cl-）=c（NH4+）c（OH-）=c（H+）其中不可能存在的关系有AB. C. D. （宣武） 7现有 pH=3 的醋酸和pH=3 的硫酸两种溶液，

9、下列有关这两种溶液的叙述正确的是A两溶液中水电离出的c(H+)=1 10-11mol L-1B加水稀释100 倍后两溶液pH 仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同（朝阳） 11室温时，下列溶液混合后，pH 大于 7 的是A0.1 mol / L 的盐酸和 pH13 的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1mol/L 的 NaHCO3溶液和 pH1 的盐酸等体积混合CpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合DpH1 的醋酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合（崇文） 11下列说法正确的是用 25 mL 酸式滴定管可以准

10、确放出8.00 mL 的稀盐酸；可用干燥的pH 试纸测定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中 定有大量 CO32-存在；在某温度下， 一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时， 溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+） ；右图是反应物和生成物

11、的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C （g） ； H=Q kJ mol-1（Q0 ） 。ABCD（崇文） 12MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示，下列叙述中正确的是AMOH 和 ROH 都是强碱B在 x 点，c(M+)=c(R+) C稀释前， c(ROH)=10 c(MOH) D常温下， pH 之和为 14 的醋酸和 ROH 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性（丰台） 12下列说法正确的是常温下， 0.1 mol L1某一元酸（ HA ）溶液中 1 108，由水电离出的c(H+)1 1011 mol L1

12、浓度均为0.1mol L1的某酸式盐NaHA 溶液中 c(Na) c(A2)c(HA) c(H2A) pH=12 的氨水与 pH=2 的盐酸等体积混合c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H+) 浓度均为0.1mol L1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na)c(H)2c(CO32)c(OH) ABCD全部（海淀） 11下列说法正确的是ApH =3 的 HX 酸与 pH =11 的 YOH 碱等体积混合，所得溶液的pH 一定为 7B在 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中 c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-) C在醋酸

13、钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) D0.2 mol/L HCl与 0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH) （海淀零模） 12室温下，一元酸HA 溶液与一元碱BOH 溶液等体积混合，下列有关判断正确的是A若混合后所得溶液呈中性，则HA 肯定是强酸、 BOH 肯定是强碱B若混合前酸、碱pH 之和等于 14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH 肯定是弱碱C若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA 肯定是弱酸D若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓

14、度一定满足：C（B+） C（A-） C（H+） C（OH）元素周期律物质结构5随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+离子中含有36 个电子BO2与 O4属于同位素CC60是原子晶体DH2与 H3属于同素异形体)()(HcOHc名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - （海淀零模） 8X、Y、Z 和 R 为原子序数依次递增的四种元素。其中X

15、、Y 同周期， X 的最高正价是最低负价绝对值的3 倍，Y、Z、R 同主族， R 为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是A127R的核外含有54 个电子BY、Z、R 的氢化物的稳定性逐渐减弱C有 lmolY 的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol D在含有Z 单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色（东城） 10、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（ At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定性大于HCl 硒（ Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（ Tl

16、）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、B、C、D、（西城） 8下列关于 A 族和 A 族元素的说法正确的是A A 族和 A 族的元素均为金属元素B在同一周期中，单质与水反应，A 族比 A 族剧烈C在同一周期中，单质的熔点，A 族比 A 族高D A 族与 A 族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同（宣武） 9X、Y 均为短周期元素，且X 为A 族元素， Y 为 A 族元素。下列说法正确的是AX 的原子半径大于Y 的原子半径B由 X、Y 组成的离子化合物中阴离子核外有18 个电子CX2Y 可能是离

17、子化合物，也可能是共价化合物D由 X、Y 组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性7右图中a、b、c、d、e、f 为元素周期表中前4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是Ab、c、e 三种元素的原子半径大小关系：ecb B六种元素分别形成的单质晶体中，d 的熔、沸点最高Cc 的氢化物沸点比f 的氢化物沸点低（丰台） 9X、Y 是周期表前二十号元素，已知X、Y 之间原子序数相差3，X、Y 能形成化合物M。下列说法正确的是A若 M 属于离子晶体，则其中可能含有非极性键B若 X 的单质常温下是气体，则Y 的单质常温下也是气体C若 X、Y 两元素周期数差1，则属于离子化合物的M 只有四种D若 X、Y 处于同

18、一周期，则化合物M 不可能是非极性分子Db 元素除 0 价外，只有一种化合价（海淀） 7下列说法正确的是A二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点（通州） 6目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16 种，下列对这16 种非a b c d e f 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - -

19、 - - - - - - 金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4 单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确B只有正确C只有正确D均不正确（石景山） 26 （15 分）下图是由Emil Zmaczynski 设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第A 族和几种元素的位置。请回答下列问题：（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第 A 族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出 NaH 的电子式。（3）b 元素的氢化

20、物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时（ “抑制”、 “促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为；土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带（ “正”或“负” ）电荷。（4）下列叙述正确的是。Ah 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B硒化氢的稳定性强于f 的氢化物的稳定性Cc 的氢化物的水溶液是强酸D原子半径： hea E相同条件下， d 与 f 形成的化合物水溶液的pH 大于 d 与 g 形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f 弱于 g （5）d 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复

21、燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为（西城） 26 （16 分）有 M、A、B、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。M 元素的单质是自然界最轻的气体。A、B、D、E 分别在右表（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：（1）将 A、 B、D、E 的元素符号分别填在上表相应的空格内。A Fe a b e d c h f g 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - -

22、- - - （2）在 A、B、D、E 四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_（填化学式），由 D、 E 两种元素组成的化合物属于_晶体。（3）A、B、D、M 可组成多种18 电子分子，其中两种的结构可分别表示为M2BBM2和AM3BM2，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有 18 电子的有机物的结构简式（用元素符号表示）_、_ 。（4）右图为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为周期表前20 号中的部分元素，原子序数连续。元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_ 。单质 A 与元素的氧化物发生置换反应的化学方程式为 _ 。（5）D2离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在

23、催化剂存在下很快转化为M2D2、D2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为: _+_H2O = _+_+_ 。（宣武） 26 （ 17 分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；是原子半径最小的元素；由X 、Y 元素可组成非极性分子，在常温下为气体；由 Y 、Z 元素按原子个数比1:1 可组成离子化合物B；A 与 B反应可生成Y2气体。（1）元素 W 是：；写出的电子式（）写出金属镁在中燃烧的化学方程式：该反应属于（填写序号）a 置换反应b 化合反应c 分解反应d 复分解反应e 氧化还原反应（3）C 是由 X 、Y 、Z 三种元素组成的盐，

24、能与盐酸反应生成A，则 C 的化学式是（4）D 是由、 X 、Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2 组成的一种酸，D 在常温下为固体。已知在含1mol的水溶液中加入1molC 恰好反应生成1molA 。则 D 的化学式是；D 能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D 具有性。（）某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验D 与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 实验时盛放D 的仪器是实

25、验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色。写出D 分解反应的化学方程式：实验中产生的尾气应如何处理：（崇文） 27 (14 分) 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质） 。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中： A 族元素的最外层电子数。第 3 周期元素的最高化合价。F、Na、Mg2+、Al3+的离子半径。元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N、 Z+、X+离子的半径逐渐

26、减小；化合物XN 常温下为气体。据此回答：N 的最高价氧化物的水化物的化学式是。化合物A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A 溶液中水的电离程度最小，则化合物 A 中的化学键类型为，若 B 为常见家用消毒剂的主要成分，则B 的化学式是。Z 与 M 形成的稳定固体化合物的电子式为。X 与 Y、X 与 M 均可形成 18 电子分子， 写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质和一种 10 电子分子的化学方程式，可观察到的实验现象是。（丰台） 26 （13 分）A、B、C、D、E 均为短周期元素，且原子序数依次递

27、增。A、E 同主族， B、D 同周期，且B 和 D 最外层电子数之和为10；A 与 D 可形成 A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。（1）C 的气态氢化物的结构式为，其溶于水的过程中发生的反应为（用化学用语表示）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - （2）B、C、D 气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（3）与E 同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是， 其最高价氧化物对应的水化物与E 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。（4）如果用脱脂棉包住E2D2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧，据此实验现象得出的结论是：生成氧气是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -