2022年高考化学二轮复习无机化学基本概念热化学方程式和反应热的计算学案 .pdf

《2022年高考化学二轮复习无机化学基本概念热化学方程式和反应热的计算学案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习无机化学基本概念热化学方程式和反应热的计算学案 .pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 第九讲热化学方程式和反应热的计算三、热化学方程式1定义： 表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2书写热化学方程式的注意事项：(1) 需注明反应的和；因反应的温度和压强不同时，其H 不同。不注明的指101kPa 和 25时的数据。(2) 要注明反应物和生成物聚集状态。(3) 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。(4) H的单位，表示每 mol 反应所吸放热量，H和相应的计量数要对应。(5) 比较 H大小时要带着“” “”进行比较。(6) 表示反应已完成的热量，可逆反应 N2+3H22NH3 ；H=92.4kJ/m

2、ol ，是指1molN2和 3molH2完全反应放出的热量，实际大于此值；逆反应的热量和正反应的热量相等，但符号相反。3盖斯定律(1) 同一 生成物状态不同A(g)+B(g)=C(g) H1= a kJ/mol A(g)+B(g)=C(l) H2= b kJ/mol C(g) =C(l) H3 H3=H2H1= b ( a)=a b kJ/mol (2) 同一反应物状态不同S(g)+O2(g)=SO2(g) H1= a kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H2= b kJ/mol S(g) = S(s) H3H3=H1H2= a ( b)=b a kJ/mol (3) 两个有联系

3、的不同反应C(s)+O2(g)=CO2(g)H1= a kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2= b kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H3H3=H1H2= a ( b)=b a kJ/mol 例题：1已知： 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g) 2H2O(l) H= - 890kJmol-1现有 H2与 CH4的混合气体112L( 标准状况 ) ， 使其完全燃烧生成CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与 CH4的物质的量之比是A

4、11 B13 C14 D23 2 已知：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；H1=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 (g) ；H2=-226 kJ/mol Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ；H3根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJ B 右图可表示由CO生成 CO2

5、的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ；H- 452 kJ/mol D反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.0210233 已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)H=+234.1 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - 393.5 kJ/mol 则 2Fe(s)+3/2 O2 (s)= Fe2O3(s) 的 H是A-824.4 kJ/mol B-627.6kJ/mol C-744.7kJ/mol D-169.4kJ/mol 4下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaO

6、H反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2( 57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol， 则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g) 反应的 H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) mol(Q0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应( 此条件下为可逆反应) ，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl

7、4的转化率B若反应开始时SiCl4为 1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ C反应至4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L,则 H2的反应速率为 0.03 mol/(Lmin) D当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入 100 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应6已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJ mol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 28

8、5.8 kJ mol-1则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为 （） kJmol-1/HQkJ名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 3 A488.3 B 244.15 C244.15 D 488.3 7下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(

9、g) H=-890.3kJ mol-1B500、 30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g) ，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为：C氯化镁溶液与氨水反应Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+D氧化铝溶于NaOH 溶液： Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)38反应 2C + O2 2CO 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A12 g C(s)与一定量 O2(g) 反应生成 14 g CO(g) ，放出的热量为 110.5 kJ B2 mol C(s)与足量 O2(g) 反应生成 CO2(g) ，放出的热量大于2

10、21 kJ C该反应的热化学方程式是 2C(s) + O2(g) 2CO(g) ； H 221 kJ D该反 应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差9红磷P(S) 和 Cl2发生反应生成PCl3和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示 ( 图中的 H表示生成 1mol 产物的数据 ) 根据上图回答下列问题(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式；反应物C(s)+O2(g)能量 H 110.5 kJ/molCO(g) 生成物反应过程12名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

11、 - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 4 (2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时， 在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于；若反应温度由T1升高到 T2，平衡时 PCl5分解率 2，21( 填“大于”，“小于”或“等于”) ；(3) 工业上制备PCl5通常分两步进行， 先将 P和 Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成 PCl5。原因是；(4)P和 Cl2分两步反应生成1mol

12、 PCl5的 H3= ；P 和 Cl2一步反应生成1mol PCl5的 H4H3( 填“大于”，“小于”或“等于” ) ；(5)P Cl5与足量水反应， 最终生成两种酸， 其化学方程式是。10硝酸厂常用如下3 种方法处理尾气。（1）催化还原法：催化剂存在时用H2将 NO2还原为 N2。已知： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H 483.6 kJ/mol N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H+ 67.7 kJ/mol 则 H2还原 NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。（ 2）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收 NO2生成 CO2。若每 9.2 g NO2和 Na2CO

13、3溶液反应时转移电子数为0.1 mol ，则反应的离子方程式是。（ 3）已知： CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) ；H= - 574 kJ mol-1 CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2( g) + CO2(g) + 2 H2O(g) ；H= - 1160 kJ mol-1根据和，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，H=_。关于和，下列说法正确的是_ （填字母）。a由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H-574 kJmol-1b等物质的量的甲烷分别发生反应、，转移电子数相同c右图可表示的反应过程和能量关系名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -