2022年人教版化学选修三高二半期测试题 .pdf

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1、I 卷一、填空题（每题只有一个选项正确，每题3 分，共 48 分）1、下列各原子或离子的电子排列式错误 的是（） A. Na+ 1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6 C . F1s22s22p6 D. O21s22s22p6 2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，以下元素属于P区的是：A、Fe B 、 Mg C 、 P D 、Na 3、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少4、为表示一个原子在第三电子层上有10 个电子，可以写成（） A 3s23

2、p64s2 B 3f10 C 3s23p63d2 D 3d10 5 、下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A.Ni2+：Ar3d8 B.Cu:Ar3d94s2 C.S2-:Ne2s23p6 D.Si:Ar3s23p26、下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A.CO 、NO 、NaH 、N2 B.SO2、NO2+、N3-、OCN-C.CO32-、NO3-、BCl3 D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-7、下列说法中 不正确 的是: .( ) A、N2分子有一个键，两个键B、键比键重叠程度大，形成的共价键一定强C、两个原子间形成共价键时，最多有一个键D、气体单质中，一定有键，

3、可能有键8、有关乙炔分子中的化学键描述不正确 的是 （）A两个碳原子采用 sp 杂化方式B两个碳原子采用 sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成键D两个碳原子形成两个键9、 用 带 静 电 的 有 机 玻 璃 棒 靠 近 下 列 液 体 的 细 流 ， 细 流 发 生 偏 转 的 是（）A苯 B二硫化碳C氯水 D四氯化碳10、下列化合物中含有手性碳原子的是. .（）ACCl2F2 BCH OHCH2OHCH2OH CCH3CH2OH D CH3CHOHCOOH 11 、 在 乙 烯 分 子 中 有5个 键 、 一 个 键 ， 它 们 分 别 是名师资料总结 - - -精品资料

4、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - （）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成键CC-H之间是 sp2形成的键， C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的键DC-C之间是 sp2形成的键， C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的键12、电子构型为 Ar 3d54s2的元素是（）A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素13、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A、B B、 C

5、C、 N D、O 14、氨 气分 子空 间构 型是三 角锥 形， 而甲 烷是正 四面 体形 ，这 是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。BNH3分子中 N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C原子形成 4 个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与 I2分子量相差较小，而H2O与 I2分子量相差较大BCCl4与 I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和 I2都不

6、含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和 I2都是非极性分子，而H2O是极性分子16 、 下 列 各 组 分 子 中 ， 都 属 于 含 极 性 键 的 非 极 性 分 子 的 是( ) ACO2 H2S B C2H4 CH4C C60 C2H4NH3 HCl 17、下列说法中， 不正确 的是( ) A配位键也是一种静电作用B配位键实质也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子提供D配位键具有饱和性和方向性18、下列 不能形成配位键 的组合是 ( ) AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H19、下列物质变化的现象， 不可以 通过分子间作用力解释的是（）名师资料总结

7、 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - A.HF、H2O的沸点比 HCl、H2S的沸点高很多B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C.H2O的沸点比 FH的沸点高D.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱20、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n 表示，如 X是 S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4 。一般而言，该式中m 大的是强酸， m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（）A.HCl3 B.H2SeO3 C.H2BO2

8、 D.HMnO4 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案卷二、填空题21、 （2分）电负性最大的元素是，最小的是。 （放射性金属除外） ；第二、三、四周期原子中 p 轨道半充满的元素是；最活泼的金属元素是（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是；在第三周期中，第一电离能最小的元素是， 第一电离能最大的元素是；写出第二周期第 A主族元素原子的价电子排布图。22、 （4分）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第周期，是族，是区元素，元素符号是。23、 （6 分）原子序数为 24的元素原子中有个电子层，个能级，

9、个价电子，个未成对电子，位于区，族。24、 （9 分）电负性 ( 用 X表示 ) 也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20 的 16 种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素H Li Be B C N O F 电负性2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素Na Mg Al Si P S Cl K 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 电负性0.9 1.2 1.5 1.7 2.1

10、2.3 3.0 0.8 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_ ；简述元素电负性X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_ 。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是。25、(17 分)有 A、B、C 、D 、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、D都能分别与 B按原子个数比为11 或 21 形成化合物。 AC可与 EB2反应生成A2B和气

11、态物质 EC4。E的 M层电子数是 K层电子数的 2 倍。(1) 写出五种元素的名称A：_；B：_ ；C：_；D：_；E：_ 。(2) 画 出E 的 原 子 结 构 示 意 图 _， 写 出 电 子 式D2B2_；EC4_ 。(3) 写出 A2B与EB4的中心原子的杂化轨道类型和分子空间构型A:_ B:_。 A2B 是由 _键形成的 _分子； EB4是由_键形成的 _分子( 填“极性”或“非极性”，上同) 。（4）写出 D单质与 CuSO4溶液反应的离子方程式26、（16）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题

12、：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 三、选做题27、 （15 分）W 、X、Y、Z 是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元

13、素性质或原子结构W 原子电子层数与核外电子数相等X 核外 S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等Y 元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z 原子核外 P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2 元素符号： X_ , Z_ 。Y元素原子的核外最外层电子排布式为_ 。W 和 X形成的化合物的电子式 _,该化合物为 _分子 （填“极性”或“非极性” ） 。Z和 W形成的分子的空间构型为_ 。 Y 元 素 的 单 质 在W 和X 形 成 的 化 合 物 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ 。选择题答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案非选择题答案17、F ， Cs 1

14、8、四 ，B ，ds ,Zn 19、4 ，7 ，6 ，6 ，P , B 20、 .F 0.8 X 1.2 . 同主族 从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键因为 AlCl3中 Cl 与 Al 的电负性差值为1.5 ，小于 1.7 ，则 AlCl3的键为共价键。而Br 的电负性小于 Cl，所以 AlBr3中两元素的电负性差值也小于 1.7 ，即 AlBr3的键为共价键。21、 （1）O （2 分） Si （2 分）（2）3s1（2 分）（3）（2 分）极性（2 分）原子（ 2 分） （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2(3 分) 22、 平面正方形结构（

15、 2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - （每空 3 分） 非极性极性（每空 2 分） 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。（4分）23、(1) 氧氟氢钠硅（各 1 分）（各 1 分）(3)SiO2SiF4(4)2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2（3 分）(5) 极性极性极性非极性（各 1 分）24、N2H62+2OHN2H4+2H2O （2 分）（2 分）22 （1 分）N2O CO2 CNO BeF2 等 （2 分 ） (5) 直线型 （1 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -