2022年人教版初三化学第五单元课题质量守恒定律练习题有答案说课讲解 .pdf

《2022年人教版初三化学第五单元课题质量守恒定律练习题有答案说课讲解 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版初三化学第五单元课题质量守恒定律练习题有答案说课讲解 .pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑第五单元课题 1 质量守恒定律测试题1.氢气和氧气的混合气体共20 克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9 克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A8 克B12 克C11克D无法确定2.已知化学方程式：R + 2O2CO2 + 2H2O ，则关于 R 组成的叙述正确的是（）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素3.(2012，黑龙江龙东地区 ) 煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中 X 的化学

2、式为（）AN2 BNO CN2O DN2O3 4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A.反应后物质的种类没有变化B反应后元素的种类没有变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化5.对质量守恒定律的正确理解是（）A参加反应的各种物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等6.（山东烟台中考）在一个密闭容器内有M、N、X、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质M N X Y

3、 反应前质量 /g 8 11 18 10 反应后质量 /g 8 33 4 2 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（）A.X+Y=M+N B.X+Y=N 点燃名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑C.N=M+X+Y D.X+Y+M=N 7. （2012 年重庆） NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）ACO BCl2C

4、O2DN2 8.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+(x +24zy-)O2点燃xCO2+2yH2O 若 1 个分子的 CxHyOz与 3 个 O2分子完全燃烧，生成了2 个分子的 CO2和 3 个分子的 H2O，则 x、y、z 值分别为（）A2，3，4 B2，6，1 C1，3，2 D1，2，3 9.将 A、B、C 三种物质各 10 克，加热进行化合反应生成D（其中 B 是催化剂），当 A 已完全反应后，测得生成的D 为 16 克。反应后的混合物中B 与 C 的质量比为（）A51 B52 C53 D41 10.偏二甲肼（ C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃

5、料，偏二甲肼在氧气中燃烧时不可能存在的生成物是（）AH2O BN2CCO2DCl211.如图表示某化学反应微观示意图，下列说法中正确的是（）A图示中 x 的数值为 4 B该反应的基本类型为复分解反应C甲和乙的相对分子质量之和等于丙和丁的相对分子质量之和D该化学反应中，反应物和生成物的微粒个数比为5418 12.根据质量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化学式用 A、B 可表示 _ 。13.已知 A+B=C+D 反应中，生成物 C 与 D 质量比为 13，若反应物 A 与 B 在反应中共耗2.4g，则生成 C_g 。14.已知 A+2B=C+D 中，将 A、B 两种物质各 10 g混合加

6、热，生成 4 g C 和 8 g D，若 A 完名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑全反应，则 A 与 B 反应的质量比为 _ 。15.氯碱工业中会发生下列化学反应：2X+2H2O 通电2NaOH+H2+Cl2 ，则 X 的化学式为，构成该物质的微粒符号为；用“ 王水” （浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价

7、为 -1，则金元素（ Au）的化合价为。16.在反应 A3B=2C2D 中， 已知 A 和 C 的相对分子质量之比为711， 一定量的和 恰好完全反应后，生成4.4gC和 1.8gD，则参加反应的、 B 的质量之和为，参加反应的 B 的质量和生成 D 的质量比为。17.在“ 宏观 微观符号” 之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如图所示（表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子）。该微观示意图中涉及的单质有种，该反应的化学方程式为,该反应的基本类型是。18.将一定量的丙醇 （C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：表中 a的值为，参加

8、反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为，中一定含有元素。19.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑20.（2012，贵州铜仁市）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。21.根

9、据质量守恒定律， 6 g 镁和 8 g 氧气充分反应，可生成14 g 氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。【参考答案】1. 答案： B 思路解析：生成9 克水，则最少需要O28 克，因为氢气和氧气的混合气体共20 克，所以 H2为（208）克=12克。同理，生成9 克水，则最少需要H2 1 克，那么 O2的质量应为 19 克。2. 答案： B 思路解析：运用质量守恒定律，反应前后元素种类不变、原子个数不变的观点，就能对R 中一定含有的元素作出准确的判断。 由于 R 在氧气中燃烧生成物只有CO2和 H2O 则 R中必有 C、H 元素，再依氧原子个数守恒，推知R 中一定没有氧元素

10、。3. 答案： B 思路解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解题。反应物中共有1个 S、1 个 N、4 个 O，生成物中已出现1 个 S、3 个 O，还差 1 个 N 和 1 个 O，则 X 的化学式为 NO。4. 答案： C 思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总和相等。5. 答案： D 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - -

11、 - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和， 这就是质量守恒定律。 因此 A、B 不正确。C 中“ 化学反应前的各物质 ” 不一定是 “ 参加” 反应的各物质，故不正确。6. 答案： B 思路解析：主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后M 质量没变，可视为催化剂，X 减少 14 g，Y 减少 8 g，均为反应物， N 增加 22 g，应为生成物，反应表达式为X+YN ，属化合反应

12、。7. 答案： A 思路 解析：化学反应前后元素种类不变。8. 答案： B 思路解析： x=2，2y=3，则 y=6，用排除法选 B。或列式 x+4y-2z=3，解得 z=1。9. 答案： B 思路解析： A + CBD 由于 D 为 16克，A 为 10 克，所以参加反应的C 为 6 克，C 余 4 克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B 与 C 的质量比为： 104=52。10. 答案： D 思路解析： 化学反应前后元素的种类不变，偏二甲肼和氧气中都不含氯元素，故不可能生成氯气。11答案： A 思路解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1 个硅原子、 4 个氯原子、

13、 4 个氢原子，故反应后也有1 个硅原子、 4 个氯原子、 4 个氢原子，则 x=4，A 正确；根据反应物和生成物质的种类可知， 该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应， B 错误；在化学反应中，各反应物的的相对分子质量乘化学计算数之和等于各生成物的相对分子质量乘化学计量数之和，C 错误；根据微观示意图，可写出该反应的化学方程式为 SiCl4+2H2一定条件 Si+4HCl，由此可看出反应物和生成物的微粒个数比为1214，D 错误。12. 答案： AB 思路解析：质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -

14、- - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑13. 答案： 0.6 思路解析： 根据质量守恒定律， 反应物 A 与 B 在反应中共消耗 2.4 g ，生成 物 C 与 D 的总质量也为 2.4 g,又知生成物 C 与 D 质量比为 13，则生成 C 的质量为 0.6 g。14. 答案： 51 思路解析： 根据质量守恒定律， 生成 4 g C和 8 g D，则参加反应的 A 和 B 的质量总和为 12 g。又知 A 10 g

15、完全反应，所以参加反应的B 为 2 g ，则 A 与 B 反应的质量比为 51。15. 答案： NaCl Na+、Cl_+3思路解析：由反应的化学方程式2X+2H2O 通电2NaOH+H2+Cl2 ，根据质量守恒定律的 “ 两个不变 ” ：化学反应前后元素种类不变，原子个数不变知：元素种类Na O H Cl 反应物0 2 4 0 已知生成物2 2 4 2 差值（ 2X）2 0 0 2 一个 X 的微粒中2/21 0 0 2/21 X 的化学式NaCl 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -

16、- - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑从表格可以得出 X 的化学式为 NaCl；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成；根据化合物中各元素化合价的代数和为零，设金元素的化合价为x，则（+1）+x+（1） 40，得 x+3。16. 答案： 6.2g 8:3 思路解析：根据质量守恒定律， 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故 A、B 的质量之和等于 C、D 的质量之和，即 4.4g+1.8g6.2g；化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量乘化学计量数之比，设参加反应的A 物质的质量为 x

17、，A3B=2C2D7 22 x4.4 g 则4.4x227，x=1.4g,则参加反应的B 的质量为6.2g 1.4g 4.8g，B 与 D 的质量比为4.8g:1.8g=8:3。17. 答案： 2 H2O+C高温CO+H2 置换反应思路解析：单质是由同种元素组成的纯净物或由一种原子构成的分子所形成的纯净物，故图中和表示单质；根据原子种类的提示可知， 该反应是水和碳在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气， 即 H2O+C高温CO+H2；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。18. 答案： 8 16:11 碳、氧思路解析：根据质量守恒定律，反应前后，物质的总质量

18、不变，得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+ 7.2+9.2+a，a=2.8；参加反应的氧气的质量为14.8g2g12.8g，生成的二氧化碳的质量为9.2g0.4g8.8g，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为12.8g:8.8g16:11；根据化学式中各元素的质量分数计算可得，丙醇中碳元素的质量为6.0g60312 100%3.6g，氢元素的质 100%0.8g，氧元素的质量为6.0g 60116 100%1.6g，参加反应的氧气量为 6.0g 的质量为： 14.8g2g12.8g，生成的水中氢元素的质量为：7.2g1821 100%0.8g，氧元素的质量为 7.2g0.8g6.4

19、g，二氧化碳中碳元素的质量为（9.2g0.4g）44112 100%2.4g，6081名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑氧元素的质量为 9.2g0.4g2.4g6.4g，比较反应前后各元素的质量可知，X 中一定含有碳、氧元素。19. 答案： 44思路解析：这里包括两个反应：2Mg+O2点燃2MgO MgCO3高温MgO+CO2对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加

20、部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2的质量 ，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。20. 答案：根据质量守恒定律， 参加反应物的各物质的质量总和，等于 反应后生成物的各物质的质量总和；因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻。思路解析：本题考查质量守恒定律的理解与应用，氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气反应后质量减轻了主要是该反应生成的氧气散逸到空气中了。21. 解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“ 参加化学反应的各物质的质量总和” 就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行

21、反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用： 6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。可以用以下方法求出氧化镁的质量：解：2Mg+O2点燃2MgO 2 2432 68 由于8326242，所以氧气过量。设 6 g 镁能与氧气反应的质量为x。2Mg+O2点燃2MgO 48 32 6 g x 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑xg32648，x=4 g 生成氧化镁的质量： 6 g + 4 g=10 g。所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律， 6 g镁和 4 g 氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -