2022年人教版高一化学必修二第二单元测试试题 .pdf

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1、2013 年人教版高一化学必修二第二单元测试试题(90 分钟， 100 分) 一、选择题 (本题包括 18 个小题，每小题3 分，共 54 分) 1(2012 试题调研 )据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O=激光2H2O2。下列说法正确的是() A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应D在这一反应中，光能转化为化学能2下列关于能量转换的认识中不正确的是() A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能3

2、(2011 辽宁庄河市第六高中第二学期第一次考试)下列反应中不需加热的吸热反应是() A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应4有下列物质：NaOH 固体；浓硫酸；NH4NO3晶体； CaO 固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：() ABCD5(2011 重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应PQ=MN 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是() A断裂 P和 Q 中化学键吸收的总能量

3、小于形成M 和 N 中化学键释放的总能量BP 和 Q 的总能量大于M 和 N 的总能量CP 和 Q 的总能量小于M 和 N 的总能量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - D任何化学反应都伴随着能量变化6已知能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是() A相同的条件下红磷比白磷稳定B相同的条件下白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7如图所示是Zn

4、 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是() 2011.3.18，实验后的记录：Cu 为负极， Zn 为正极Cu 极上有气泡产生，发生还原反应SO24向 Cu 极移动若有 0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体电子的流向是：CuZn 正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应ABCD8 100mL 2mol L1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是() A加入适量的6mol L1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量的蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液9用铜片、银片、 Cu(NO3)2溶液

5、、 AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂 KNO3的 U 形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是() 在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD10下列装置能构成原电池的是() 11把 a、b、c、d 四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，

6、若a、b 相连时， a为负极； c、d 相连时，电流由d 到 c；a、c 相连时， c 极上产生大量气泡；b、d相连时， b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为() Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 12下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是() 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度

7、的减少或生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5mol (L s)1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol L1D化学反应速率是可以通过实验测定的13 将 4mol A 气体和 2 mol B 气体置于 1 L 的密闭容器中， 混合后发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g) 。若经 2 s后测得 C 的浓度为 1.2mol/L ，下列说法正确的是() A用物质 A 表示的反应速率为1.2mol/(Ls) B用物质B 表示的反应速率为0.6mol/(Ls) C2 s 时物质 A 的转化率为30% D2 s时物质 B 的浓度为 0.6mol/L 14反应 4A

8、(g) 3B(g)=2C(g) D(g)，经 2min ，B 的浓度减少0.6mol L1。对此反应速率的表示，正确的是() 用 A 表示的反应速率是0.4mol L1 min1分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值为3:2:1 在 2min 末的反应速率，用B 表示是 0.3mol L1 min1在这 2min 内用 B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用 C 表示的反应速率的值是逐渐增大的ABCD15为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是() A. B. 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师

9、精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - C. D. 16在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应： X(g) 2Y(g)2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是() A容器内压强不随时间变化Bv正(X) v逆(Z) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为1:2:2 D单位时间消耗

10、0.1mol X 同时生成 0.2mol Z 17如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是() Aa中铁钉附近呈现红色Bb 中铁钉上发生还原反应Ca 中铜丝上发生氧化反应Db 中铝条附近有气泡产生18如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是() Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db 为正极，是碳极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液二、非选择

11、题(本题包括6 小题，共 46 分) 19(2011 贵州凯里一中高一下学期第一次月考化学试卷)(8 分) (1)一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着_的变化，它们分别遵循_定律和 _定律。能量变化通常主要表现为_的变化， 即_或者名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - _。(2)不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的_也不同。放热反应的宏观表现是 _ ，其微观表现是_。20(8 分) (1)对于某一化学反应，

12、用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值_，但各物质速率比一定等于_。(2)可逆反应2SO2O22SO3，如果 SO2的起始浓度为2mol L1,2min 后 SO2的浓度为 1.8mol L1，则用 SO2的浓度变化表示的反应速率为：_，用 O2的浓度变化表示的反应速率为 _。(3)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将 _，增大 O2的浓度时，反应速率将_，使用V2O5作催化剂时，反应速率将 _，降低温度时，反应速率将_。21 (7 分)一定温度下，在容积为V L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g) ，M、N 的

13、物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中a:b_ (2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M 与 N 的物质的量之比为1:1 B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗amol N ，同时生成b molm 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - E混合气体的压强不随时间的变化而变化F在混合气体中N 的质量百分数保持不变22(

14、7 分)用 KSCN 溶液检验 Fe3的反应是一个可逆反应：Fe33SCNFe(SCN)3。为了探究改变条件时平衡移动的方向，现进行下列实验：在小烧杯中加入10mL 蒸馏水，再滴入FeCl3溶液， KSCN 溶液各 2 滴，然后将充分混匀的溶液分别倒入3 支试管中。向第一支试管中滴入几滴FeCl3溶液，发现溶液的红色加深；向第二支试管中滴入几滴 KSCN 溶液，发现溶液的红色也加深。(1)本实验中改变的条件是_。(2)上述的条件改变与平衡移动方向的关系是_。(3)若向第三支试管中加入少量的NaOH 固体，反应后过滤，所得滤液的颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)。23 (10 分)某校化学

15、研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同时放入100mL 2.0mol/L稀硫酸中， 观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性。该原理的离子方程式为：_；若反应进行到2min 时共收集到标准状况下的气体1120mL，则用硫酸表示的该反应的反应速率为(溶液体积变化忽略不计)：_。方案：有人利用Fe、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图。注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式。正极反应式：_ 。

16、负极反应式：_ 。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu 活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_ ，用离子方程式表示其反应原理：_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 正极： 2H2e=H2负极： Fe2e=Fe2：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe 表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的FeCu2=Fe2Cu 24(2011 江苏姜堰高一第二学期期中考试)

17、(6 分)由铜片、 锌片和 200mL 稀 H2SO4组成的原电池中， 若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况 )气体时， H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(Zn：65) (2)有多少个电子通过了导线？(3)原稀 H2SO4的物质的量浓度是多少？详解答案1：D 点拨： 水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源，也是清洁能源，不会增加温室效应。2：D 点拨： 白炽灯工作时，电能除了转化为光能，还有热能。3：D 点拨： A 中 Zn 与稀 H2SO4反应是放热反应。B 中是需加热的吸热反应。C 中是放热反应，只有D 中是不需加热的吸热反应。4：B

18、点拨： U 型管内左液面低右液面高，说明容器内温度升高气体压强增大，导致这名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 一现象产生的有 ，故选项 B 正确。5：C 点拨： 从物质储存能量来分析：各种物质都储存化学能，不同的物质所包含的化学能各不相同，该反应是放热反应，故有反应物的总能量一定大于生成物的总能量，所以 C 选项错误。 A、B、D 选项正确。6：AC 点拨： 根据题目已知信息分析可知在相同条件下白磷的能量高于红磷，

19、故红磷比白磷稳定， A 正确， B 错误，白磷与红磷互为同素异形体，故红磷与白磷的结构不同，C正确。白磷易自燃红磷不会自燃故D 错误。7：B 点拨： 由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片， 负极的反应式为：Zn 2e=Zn2，正极的反应式为2H2e=H2，若有 0.5 mol 电子流经导线则可产生0.25 mol H2题中记录合理的只有。8 解析： 加入适量的6mol L 1的盐酸不仅能加快反应速率，还能增加产生氢气的总量。加入适量的蒸馏水、加入适量的氯化钠溶液，均不影响产生氢气的总量，但能降低反应速率。加入数滴氯化铜溶液后，发生反应Cu2 Zn=Cu

20、Zn2，生成少量的铜并附着在锌的表面上，形成了锌作负极、铜作正极、盐酸为电解质溶液的原电池，发生原电池反应，加快了反应速率；在Cu2Zn=Cu Zn2的反应中消耗了锌，但在锌与盐酸的反应中盐酸的量一定，锌是过量的，加入数滴氯化铜溶液所消耗的锌微不足道。：B 点拨： 同样一个氧化还原反应，其他条件都相同，原电池反应比非原电池反应快的原理在本题得到了应用。9：C 点拨： 铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、 AgNO3溶液，盐桥构成一个原电池，Cu 作负极，Ag 作正极， 两极电极反应分别为：负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag ，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负

21、极流向正极，电流的方向和电子的流向相反，因此C 正确。10：B 点拨： A 中两个电极都为Cu，不能构成原电池，C 中无导线连接，没有形成闭合电路， D 中无水乙醇不是电解质溶液，故A、C、D 选项均不能构成原电池。11：B 点拨： a、b 相连时 a为负极，则ab，c、d 相连，电流由d 到 c 则 cd，a、c名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 相连， c 极产生气泡则ac，b、d 相连时 b 上有大量气泡，

22、则db。故金属活动性顺序为acdb，选项 B 正确。12：C 13：C 点拨：根据题意计算出用A 表示的反应速率为0.6mol/(Ls)用 B 表示的反应速率为 0.3mol/(Ls) 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4mol/L ，故 2 s 时 A 的转化率为30%。故 A、B、D选项错误。 B 选项正确。14：A 15：D 点拨： A 中只有 40的温度，没有其它变化，无法比较温度对比化学反应速率的影响， B 中使用的催化剂不同，C 中左图装置没有催化剂，右图装置使用了催化剂。D 中H2O2的分解均用FeCl3溶液作催化剂且二者浓度都为5%， 左图温度为40右图温度为常温，显然可以比较

23、出温度对化学反应速率的影响。16：A 点拨： 反应前后气体体积不相等，压强不变意味着各物质不再变化，在化学反应达平衡状态时，各组分的浓度及质量分数，体积分数均不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。显然，B、C、D 选项均是错误的。17：B 点拨： a 装置中铁钉为负极，失去电子，发生氧化反应铜丝作正极，O2和水得到电子发生还原反应，生成OH，同时附近变红色。b 装置中，铝条作负极，失去电子，发生氧化反应，铁钉作正极，O2和水得电子发生还原反应，生成OH，遇酚酞显红色。18：C 19：(1)能量质量守恒能量守恒热量吸热放热(2)化学能反应物总能量高于生成物总能量断开化学键吸收的能量少于

24、形成化学键放出的能量20：(1)可能不同化学方程式中各物质的化学计量数之比(2)0.1molL1 min10.05mol L1 min1(3)增大增大增大减小21：(1)2:1(2)CEF 点拨： 分析本图像可知：从反应开始到时间t3，建立平衡， N 的物质的量变化为8mol2mol 6mol，M 的物质的量变化为5mol2mol3mol，可知 N 的变化量与M 的变化量之比为 2:1，化学方程式为2NM 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - -

25、 - - - - - - - A:b2:1。(2)中选项 A、B、D 所示的状态均未达平衡状态，仅有C、E、F 状态已达平衡。22：(1)反应物的浓度(2)增大反应物浓度，平衡正向移动(3)变浅点拨：Fe3与 SCN反应生成的Fe(SCN)3呈红色。向平衡体系中滴入FeCl3溶液或 KSCN溶液，即增大了反应物的浓度，溶液的红色均加深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动。若向平衡体系中加入固体NaOH，则有部分Fe3与 OH反应生成Fe(OH)3沉淀，导致反应物中 Fe3的浓度减小，平衡应逆向移动，滤液颜色变浅。23：(1)： Fe2H=Fe2H220mol/(Lmin) ：24：(1)9.75

26、g(2)1.8061023(3)0.75mol/L 点拨： 电极反应式分别为：负极： Zn2e=Zn2正极： 2H2e=H2正极上产生H23.36L，即 0.15mol 时，转移的电子数为0.15mol26.021023mol11.8061023消耗锌的质量为0.15mol65 g/mol9.75 g 消耗 H的物质的量为0.15mol20.3mol c(H2SO4)0.3 mol1220010 3L0.75mol/L 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -