专题1 化学计量及其应用-（配套课件）2022新教材新高考化学--大二轮专题复习与增分策略.pptx

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1、专题一化学计量及其应用1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿 伏加德罗常数的含义及其广泛应用。2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及其计算。3.了解溶液的含义，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。4.掌握化学计算的常用方法。备考要点内容索引NEIRONGSUOYIN考点一阿伏加德罗常数的广泛应用考点二物质的量浓度阿伏加德罗常数的广泛应用考点一阿伏加德罗常数“六大”考查角度1.22.4 Lmol1的适用条件标准状况(0 、101 kPa)下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 Lmol1进行物质的量的计

2、算。(2)标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。核心回扣2.物质的组成与结构(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。(5)H2O、D2O、T2O的中子数。(6)有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3O

3、H。(7)一定物质的量的SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含CC键、1 mol P4中含PP键、1 mol H2O2中共价键的数目。(8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。3.具有特殊关系的物质等质量的最简式相同的有机化合物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。4.可逆过程(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3H2O溶液中分子和离子数目。(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。5.氧化还原反应(1)歧化反应：NO2与

4、水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH溶液(冷稀、浓热)等。(2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3)与量有关(足量、不足量)：Fe与稀硝酸、Fe与浓硫酸反应类。(4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应、Cu与浓H2SO4反应、Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。6.缺少条件(1)缺少体积，如常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目不一定为0.01NA。(2)缺少温度、压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目不一定为0.2NA。(3)没有具体反应，如1

5、 mol Cl2参加反应，转移的电子数不一定为2NA。(一)物质状态与“NA”的应用1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( )(2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA ( )(3)常温常压下，35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )(4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA( )(5)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( )(6)2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023( )对点训练(二)物质组成与

6、“NA”的应用2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA( )(2)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )(3)30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA( )(4)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )(5)12 g 金刚石含有的共价键数目为4NA( )(三)电子转移与“NA”的应用3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )(2)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )(3)足量KMnO4与含1 mol

7、HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2( )(4)足量Fe与1 L 1 molL1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2( )(5)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA( )(6)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )(四)可逆反应与“NA”的应用4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )(2)1 mol NO2气体中所含分子数目为NA( )(3)100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH

8、3分子数为NA( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )(五)溶液中粒子数目判断与“NA”的应用5.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的 的数目为0.3NA( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( )真题演练123451.(2021广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下

9、列说法正确的是A.1 mol CHCl3含有CCl键的数目为3NAB.1 L 1.0 molL1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA12345解析1个CHCl3分子中含有3个CCl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 mol CHCl3含有3 mol CCl键，CCl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl，水会部分电离出OH，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 molL1的盐酸含有阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，

10、故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2NaH2，故1 mol Na与水反应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。123452.(2021全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32 g环状S8( )分子中含有的SS键数为NA12345NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2，则有3

11、 mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；12345123453.(2021浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NAB.31 g P4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NAC.100 mL 0.1 molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD.18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA12345解析标准状况下，1.12 L18O2的物质的量为0.05 mol，一个18O中含有中子数为18810，所以1.12 L18O2中含有中子数为NA，A

12、正确；31 g P4的物质的量为0.25 mol，根据白磷的分子结构可知，一个白磷分子含有六个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100 mL 0.1 molL1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。4.(2021湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18 g H218O含有的中子数为10NAB.0.1 molL1 HClO4溶液中含有的H

13、数为0.1NAC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA12345未给出溶液体积，无法计算，B错误；123455.(2021河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数 小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电 子数为NA12345解析在标准状况下22.4 L氟气的物质的量为1 mol，

14、其质子数为1mol92NA18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)H2(g) 2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；12345123451.(2021菏泽一模)已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB.0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2，转移的电子数为0.1NAC.32 g乙醇和14 g二甲醚(H3COCH3)组成的混合物中共价键数目为8NAD.1 mol CaO2晶体所含离子总数为3NA1234考向预测解析A项，25 时，1.0

15、L pH13的Ba(OH)2溶液中，c(OH) 0.1 molL1，含有的OH数目为0.1NA，故A错误；B项，H2C2O4被氧化为CO2时，碳元素的化合价由3价变为4价，故 0.1 mol草酸被氧化为二氧化碳后转移0.2NA个电子，故B错误；C项，乙醇和二甲醚的摩尔质量均为46 gmol1，故32 g乙醇和14 g二甲醚(H3COCH3)的混合物的物质的量为1 mol，且两者均含8个共价键，故1 mol此混合物中含有共价键为8NA，故C正确；D项，CaO2晶体中含有Ca2和 ，则1 mol CaO2晶体所含离子总数为2NA，故D错误。12342.(2021临沂一模)NA为阿伏加德罗常数的值。

16、下列说法正确的是A.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NAB.标准状况下，2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NAC.25 时，1 L 0.01 molL1的CH3COONa溶液中CH3COO数目为0.01NAD.0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA1234解析硫酸氢钠的相对分子质量为120,12 g的硫酸氢钠为0.1 mol，硫酸氢钠晶体中的阴离子为硫酸氢根离子，所带电荷数为0.1NA，A项错误；一氯甲烷标准状况下为气体，2.24 L CH3Cl为0.1 mol,1 mol一氯甲烷中含有3 mol CH和1 mol

17、CCl，故0.1 mol一氯甲烷含有共价键为0.4 mol，共价键的数目为0.4NA，B项正确；0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应生成氯化亚铁，所以0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应转移了0.2 mol电子，转移电子的数目为0.2NA，D项错误。12343.(2021泰安二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO、HClO的微粒数之 和为NAB.22 g丙烷中含有的共价键数目为5NAC.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NAD.25 时pH12的NaOH

18、溶液中含有OH的数目为0.01NA1234未告知溶液的体积，故无法计算25 时pH12的NaOH溶液中含有OH的数目，D错误。12344.(2021烟台二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.合成氨反应每生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NAB.1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NAC.NH5的结构类似于NH4Cl，则1 mol NH5中所含键的数目为5NAD.钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3nH2O，则负极反应失电子数为 0.2NA1234Na2CO3溶液中不仅有钠离子和碳酸根离子，还有氢离子和氢氧根离子，故

19、 1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA，故B正确；NH5的结构类似于NH4Cl，而1 mol NH4Cl中所含键的数目为4NA，则 1 mol NH5中所含键的数目为4NA，故C错误；钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3nH2O，意味着有0.1 mol铁被氧化，则转移电子数为0.2NA，故D正确。返回1234物质的量浓度考点二1.一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管。(2)配制步骤计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴标签。核心回扣(3)注意事项容

20、量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗。只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。2.物质的量浓度的多角度计算(1)物质的量浓度的计算熟记物质的量浓度计算的基本桥梁公式物质的量浓度与溶质质量分数的换算(2)物质的量浓度计算的两大规律质量守恒定律a.化学反应前后，反应物和生成物的质量相等；b.稀释前后，溶质的质量(或物质的量)不变。电荷守恒规律溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。1.配制480 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，应选用的容量瓶规格为_，实

21、验时操作的先后顺序为_(填编号)。对点训练转移溶液时要洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，定容时液面距刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水。5.3500 mL2312胶头滴管2.用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：(1)砝码生锈： 。(2)定容时，溶液温度高： 。(3)定容时俯视容量瓶刻度线： 。(4)称量时物码颠倒且使用游码： 。(5)未洗涤烧杯、玻璃棒： 。(6)称量易吸水物质时间过长： 。(7)转移时，有液体溅出： 。(8)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出： 。(9)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线： 。(10)容量瓶内有少量水： 。偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响视线

22、引起误差的分析方法视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。归纳总结3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)配制0.400 0 molL1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容( )(2)配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液，可以称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( )(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸

23、馏水至刻度线( )(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体( )4.标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶液的物质的量浓度为_。5.有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)_。3.2 molL1一份溶液加入硝酸银溶液，发生反应ClAg=AgCl，消耗3.8

24、 mol AgNO3，则n(Cl)n(AgNO3)3.8 mol，溶液呈电中性，则有2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，每份溶液中n(Na)3.8 mol1.5 mol20.8 mol，1.2020全国卷，27(1)由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。真题演练1234烧杯、量筒、托盘天平解析根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。2.2017天津，9(1)准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶

25、液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。胶头滴管250 mL(棕色)容量瓶、解析配制AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。12343.2017全国卷，28(3)Na2S2O3溶液常用作标准溶液滴定I2(2 I2=2I )，但Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。量筒氧气12344.2016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.1

26、0 gcm3)，其浓度为_molL1。8.9解析假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：12341.对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是A.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1B.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1C.将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%D.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%12考向预测解析用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL，A错误；1 L水中溶解

27、5.85 g NaCl所形成的溶液，溶剂的体积不等于溶液的体积，故B错误；将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质是CuSO4，故溶质的质量小于25 g，质量分数小于25%，故C错误；三氧化硫与水发生反应生成硫酸，根据反应：SO3H2O=H2SO4可知，40 g SO3的物质的量为0.5 mol，生成溶质硫酸的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol98 gmol149 g，溶液质量为40 g60 g100 g，所以所得溶质的质量分数为 100%49%，故D正确。122.某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制50

28、0 mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500 mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_(填“可行”或“不可行”)。可行解析由于配制的是浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，因此该配制步骤是可行的。12(2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_(填“小”或“大”)，这是不能直接配制其标准溶液的原因。小解析NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实质量偏小，从而导致配制出的溶液的浓度偏小。1

29、2(3)查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6 g/100 mL，换算成物质的量浓度约为_molL1，滴定前将白醋稀释_(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)11012(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、_。100 mL容量瓶解析稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、100 mL容量瓶。12(5)准确量取稀释后的白醋20.00 mL，置于250 mL锥形瓶中，加水30 mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL(NaOH标准溶液浓度为c molL1)。溶液变成浅红色且30秒内不褪色解析由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，碱能使酚酞溶液显红色，所以当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点。12(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度为_molL1。解析如果设原白醋中醋酸的物质的量浓度为x molL1，达滴定终点时，n(CH3COOH)n(NaOH)，返回12本课结束