最新原电池条件和方程式书写精品课件.ppt

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1、8/10/2022二、原电池正负极判断二、原电池正负极判断1.1.由组成原电池的电极材料判断由组成原电池的电极材料判断一般一般 负极负极 的金属的金属 正极正极 的金属的金属或或 导体，以及某些金属氧化物导体，以及某些金属氧化物可以理解成：可以理解成： 与电解质溶液反应与电解质溶液反应 练习：练习：Mg-Al-HMg-Al-H2 2SOSO4 4中中 是正极，是正极， 是负极是负极 Mg-Al-NaOHMg-Al-NaOH中中 是正极是正极 是负极是负极活泼性强活泼性强活泼性弱活泼性弱非金属非金属负极负极8/10/20223 3、比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。例例. .下列叙述中，可

2、以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.C.将甲乙作电极，将甲乙作电极，CuSOCuSO4 4溶液作电解质溶液组溶液作电解质溶液组成原电池时甲是负极；成原电池时甲是负极；A.A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有溶解，甲上有H H2 2气放出气放出；B.B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C C）8/10/2022练习练习现有现有A A、B B、C C、D D四种金属，把四种金属，把A A、B

3、 B分分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把把C C、D D分别浸入稀硫酸中，产生气泡分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把都很快；把A A、B B用导线连接浸入稀硫用导线连接浸入稀硫酸中时，酸中时， A A上有气泡析出；把上有气泡析出；把C C浸入浸入D D的硝酸盐溶液中，的硝酸盐溶液中，C C的表面有的表面有D D析出。析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为这四种金属的活动性顺序由强到弱为C CD DB BA A8/10/20224 4、比较反应速率、比较反应速率例例. .下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和粗锌和 1mol/L 硫

4、酸；硫酸；A.A.纯锌和纯锌和1mol/L 1mol/L 硫酸；硫酸；B.纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；D.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。（ D D ）练习：在甲试管中盛有练习：在甲试管中盛有C(HC(H+ +) )为为0.01mol/L0.01mol/L的盐酸，乙、的盐酸，乙、丙、丁三支试管中分别盛有丙、丁三支试管中分别盛有C(HC(H+ +) )为为0.01mol/L0.01mol/L的醋酸，的醋酸，分别在甲、乙、丙、丁试管中加入等质量的同样的粗锌分别在甲、乙、丙、丁试管中加入等质量的同样的粗锌并在丙试管中滴入几滴并在丙

5、试管中滴入几滴CuSOCuSO4 4溶液，充分反应，试比较溶液，充分反应，试比较反应所需时间的关系为：反应所需时间的关系为：甲甲 乙乙=丁丁 丙丙8/10/2022三、电极方程式的书写三、电极方程式的书写1.1.简单原电池电极方程式的写法简单原电池电极方程式的写法 8/10/20221 1、判断右边原电池的正、负极，并、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。写出电极反应式。 Cu CFeClFeCl3 3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液负极：负极： CuCu 失电子失电子 Cu - 2eCu - 2e- - = Cu = Cu2+2+正极：正极： FeFe3+3+得电子得电子 2Fe2F

6、e3+ + 2e + 2e- - = 2Fe = 2Fe2+2+ACu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2先写出总反应：即先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：拆成离子方程式：Cu + 2Fe3 = Cu2 + 2Fe2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极8/10/20222、请写出右边原电池的、请写出右边原电池的电极方程式。电极方程式。总反应方程式：总反应方程式：负极：负极：AlAl，失，失。 Al3+ Mg AlNaOHNaOH溶液溶液A拆成离子方程式：拆成离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2根据化

7、合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H28/10/20222.2.燃料电池电极方程式的写法燃料电池电极方程式的写法 总反应：总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）：负极（通入燃料）： 为燃料失去电子的氧化反应，为燃料失去电子的氧化反应， 正极（通入氧化剂）：正极（通入氧化剂）： 为氧化剂得到电子的还原反应。为氧化剂得到电子的还原反应。负极总反应负极总反应: 2H: 2H2 2 - 4e- 4e- - + 4OH + 4OH- - 4H4H2 2O O正极正极: : 总反应负极反应总反

8、应负极反应 总反应：总反应：2H2H2 2+ O+ O2 22H2H2 2O O负极负极: H: H2 2 失失e e4H4H+ + + 4OH + 4OH- - 4H4H2 2O O2H2H2 2 - 4e- 4e- - 4 H4 HO O2 2 + 2H+ 2H2 2O + 4eO + 4e- - 4OH4OH- -8/10/20223.3.复杂原电池电极方程式的书写复杂原电池电极方程式的书写 方法点拨：写电极方程式的时候，要根据方法点拨：写电极方程式的时候，要根据 “ “得电子显负电；失电子显正电得电子显负电；失电子显正电”的原则，的原则，利用利用“电荷守恒电荷守恒”，通过巧用，通过巧用H H、OHOH和水写出电极方程式和水写出电极方程式PbPbO22H2SO42PbSO42H2O练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：SO42 2PbSO4PbO2 得电子得电子2 2PbO2SO42 PbSO48/10/2022 Zn 2e ZnO 负极：负极：正极：正极：8/10/202219 结束语结束语