_高考化学第二轮专题复习课件3.ppt

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1、专题二 化学反应类型,专题二化学反应类型,专题二 主干知识整合,一、化学反应的分类（分类依据不同，分类不同）,专题二 主干知识整合,专题二 主干知识整合,专题二 主干知识整合,三、离子反应与离子方程式,专题二 要点热点探究,探究点一物质的变化及表示方式,专题二 要点热点探究,表示物质变化的化学用语 (1)电离方程式：强电解质的电离用“”表示，弱电解质的电离用“”表示。 (2)化学方程式：要注意配平，有气体、沉淀生成时要注明“”或“”。 (3)热化学方程式：必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式的化学计量数相对应。 (4)离子方程式：只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应

2、，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边电荷量应相等。 (5)电极反应式：注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。,专题二 要点热点探究,例列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；二氧化氮经加压凝成无色液体；石蜡催化裂化；碘受热变成碘蒸气；照相底片被感光。其中，不属于化学变化的是() AB CD,专题二 要点热点探究,D【解析】 不属于化学变化就是在变化过程中没有新的物质生成。蛋白质溶液中加入硫酸铵会因为轻金属盐的作用而沉淀，但再加入水后会恢复原状态，没有新物质生成。碘受热变成碘蒸气只是物质状态的变化，也没有新物质生成

3、。二氧化氮经加压凝成无色液体，是生成了四氧化二氮所致。石蜡主要是大分子烃，催化裂化生成小分子，例如，辛烷分解为丁烷和丁烯。照相底片被感光是其中的感光剂溴化银等见光分解为单质银和溴。,【点评】 判断一个变化过程中有无化学变化的基本依据是看有无新物质生成。这当然是指在分子水平的变化。,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,B【解析】 焰色反应是物质在灼烧时不同能级上的电子跃迁引起的，没有新物质的生成，故不属于化学变化。显色反应是指酚类物质遇到三氯化铁溶液显示紫色的反应，属于化学变化，颜色反应是指蛋白质遇到浓硝酸显示黄色的反应。,【点评】 弄清概念的含义是解答这类问题的关键。,专题二 要点热点

4、探究,例下列过程需要通电才可进行的是() 电离电解电镀电泳电化腐蚀 A B C D全部,专题二 要点热点探究,B【解析】 电离是电解质在水分子的作用下解离为阳离子和阴离子的过程；电化腐蚀是金属形成原电池发生氧化反应的过程，不需要通电。,【点评】 这些内容都属于概念辨析的问题，比较简单，但是需要考生对概念的定义很熟悉，尤其对概念定义中的关键词、概念的适用范围都要胸有成竹。,专题二 要点热点探究,探究点二氧化还原反应的概念分析及计算,弄清氧化还原反应的原理是解决该问题的关键，例如，分析物质在化学变化中的电子转移的情况可以判断某物质是氧化剂还是还原剂等。 氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原

5、剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。,专题二 要点热点探究,从试题的变化趋势来看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。,专题二 要点热点探究,例吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO

6、3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是() A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不是,专题二 要点热点探究,A【解析】 根据题目信息：“吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物”，信息的关键词是“氧化性极强”，要除去这些物质，显然需要加入还原剂。,【点评】这道题目情境陌生，但解决问题的知识落点是化学中最基本的常识一个氧化还原反应中，必须同时有氧化剂和还原剂。,专题二 要点热点探究,例2010安徽卷亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2 LiNH2LiH。下列有关说法正确的是() ALi

7、2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同,专题二 要点热点探究,B【解析】 A选项中，Li2NH中氮的化合价为3；C选项中，Li半径小于H；D选项中，钢瓶储氢是将氢气高压液化，属于物理过程，而该方法为化学方法。,【点评】 碱金属元素只有正价，根据氮元素的非金属性强于氢元素可判断，Li2NH和LiNH2氮元素表现正常的3价，据此可判断出氢元素的化合价变化情况。,专题二 要点热点探究,例在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为() A3.0 molB1.5 mo

8、l C1.0 molD0.75 mol,专题二 要点热点探究,B【解析】 通常情况下，氧化还原反应中根据电子得失守恒建立的氧化剂与还原剂之间的物质的量关系为：n(氧化剂)得电子数n(还原剂)失电子数。已知铬元素化合价从3升高到6，铅元素化合价从4降到2，设PbO2的物质的量为x，则有一元一次等式成立：1(63)x(42)，解得x1.5 mol。,【点评】 利用得失电子守恒原理解决氧化剂与还原剂物质的量比的问题一直是高考的热点问题。此题尽管在试题设问上与以往有所不同，但本质上仍然是利用得失电子的物质的量相等原理来考查还原剂Cr3与氧化剂PbO2的物质的量关系。,专题二 要点热点探究,探究点三氧化

9、还原反应的基本规律,专题二 要点热点探究,(1)置换反应都是氧化还原反应； (2)复分解反应都不是氧化还原反应； (3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应； (4)有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 2氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,例2010上海卷向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅

10、，最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：,I2,Cl2,5,H2O,6,HCl,10,专题二 要点热点探究,KI、I2,HBrO3Cl2HIO3,红棕,10.55,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,探究点四离子方程式的书写与正误判断,专题二 要点热点探究,4.四看反应是否符合事实。 5五看物质的溶解性，哪些物质难溶于水，哪些物质易溶于水，哪些物质微溶于水。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。

11、 6六看电解质的属性。哪些物质是强电解质，在溶液中易电离；哪些物质是弱电解质，在溶液中难电离。 7七看是否守恒。一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。,专题二 要点热点探究,8八看溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。 9九看离子反应的先后问题。 10十看反应物的用量和滴加顺序。,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,探究点五离子大量共存的规律及其应用,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,