_高考化学教材统编复习课件25.ppt

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1、第一节元素周期表,第四章物质结构元素周期律,考纲网络掌控全局,梳理判断突破点面,梳理基础,一、元素周期表 1原子序数。 对于一个原子：原子序数_。 2元素周期表。 编排原则： (1)按_递增顺序从左到右排列。 (2)将_相同的元素排成一横行，共有_个横行。,核电荷数,核外电子数,质子数,核电荷数,电子层数,七,(3)把_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共有_列。 3结构。 (1)周期(7个横行，7个周期)。,最外层电子数,电子层数,18,2 8 8 18 18 32,2 10 18 36 54,(2)族(18个纵列，16个族)。,A A A A A A A,B B B B BB B

2、,8、9、10,18,(3)金属元素与非金属元素在表中的位置。,非金属,Ge,金属,4重要关系。 (1)周期序数元素原子的_。 (2)主族序数原子_元素_(F除外)。 二、元素的性质与原子结构 1碱金属元素。,电子层数,最外层电子数,最高正化合价数,1,增多,增大,增大,金属性,1,增强,银白,较小,较低,增大,降低,还原性,增强,剧烈,2.卤族元素。,单质 性质,7,增多,增大,增大,非金属性,7,减弱,变深,增大,升高,氧化性,增强,难,不稳定,三、核素 1质量数。 质量数(A)_(Z)_(N)。 2核素、同位素、元素。 (1)概念。 核素：具有一定数目的_和一定数目的_的一种_，如氢元素

3、有三种核素，符号为：_。 同位素：_相同而_不同的同一元素的不同_互称同位素。 元素：具有相同核电荷数的同一类_的总称。,质子数,中子数,质子,中子,原子,质子数,中子数,核素,原子,(2)三者关系。,3元素的相对原子质量。 一种元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的百分比算出来的平均值。,判断正误,正确的打“”，错误的打“”。 1(2011全国高考)18 g H2O中含的质子数为10NA() 2(2011江苏高考)S2的结构示意图为 () 3(2011江苏高考)质子数为53，中子数为78的碘原子： () 4(2011山东高考)周期表中位于金属与非金属分界线的元素属于过渡元素()

4、,5(2011天津高考)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低() 6钠原子的结构示意图为 () 7(2012江苏高考)F的结构示意图： () 8在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7() 9DO中，质量数之和是质子数之和的两倍() 10(2012江苏高考)中子数为20的氯原子：Cl() 11(2012西南大学附中月考)H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体(),12(2012杭州师大附中月考)同位素：1H、2H、3H；同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨() 13(2012朝阳模拟)Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱(),热点一,热

5、点典例融会贯通,元素周期表,1在元素周期中，主族元素原子的电子层数等于周期数，原子的最外层电子数等于族序数。 2元素周期表结构中隐含的两条规律。 (1)同周期主族元素原子序数差的关系。 短周期元素原子序数差族序数差。 两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，第六周期元素原子序数差族序数差24。,第四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，第六周期为25。 (2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系。 A族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 A族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差

6、8、8、18、18、32。 AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。,3熟记每周期中元素的数目。,4.非金属元素位于周期表的右上角区域，金属元素位于元素周期表的左下角区域。,【例1】(2012福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性,解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可

7、判断A、B、C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，D错。 答案：D,1(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则() A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,解析：甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的

8、原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。A项，原子半径：丙(Na)丁(Al)乙(N)，正确；B项，单质的还原性：丙(Na)丁(Al)，错误；C项，丙的氧化物为离子化合物，错误；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它们两两之间均能反应，正确。 答案：AD,热点二,微粒半径大小比较的思维方法,特别提醒 以上方法仅适用于主族元素。,【例2】已知短周期元素的四种离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是() A原子序数：dcba B单质的还原性：DDBA2 DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值：C

9、BA,思维点拨：在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小。 此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用； 稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半径不具有可比性，因测定依据不同。,解析：A、B、C、D均为短周期元素，由cC3可判断这四种元素在第二、三周期，再由各离子所带电荷可推断，A为Mg，B为Na，C为N，D为F，因此，原子序数应为badc，A错误；还原性为BACD，B错误；电子数相同的时候，质子数越少，半径越大，因此C正确；C的最高价氧化物的水化物为硝酸，而A、B均为碱，D错误。 答案：C,2.(2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所

10、示。下列说法正确的是() A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,解析：由图可知各元素分别为XN、YO，ZAl、WS、QCl。B项，原子半径的大小顺序应为rZrWrQrX rY；C项，O2和Al3的核外电子数均为10，电子层数均为两层；D项，H2SO4的酸性比HClO4弱。 答案：A,热点三,对原子或离子中微粒关系的考查,1构成原子或离子的各基本微粒之间的数量关系。 中性原子：核电荷数核内质子数原子核外电子数原子序数，质量数质子数中子数 阴离子

11、：核外电子数质子数所带的电荷数 阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数 2元素、核素、同位素的关系。,特别提醒 (1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。 (3)元素、核素、同位素的概念辨析。,同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位素但Na、Al、F等没有同位素，因此目前发现的元素有一百多种，但核素有一千多种。,解析：质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，A正确；根据前四周期的元素个数分别为“2、8、8、18”，即第四周期最后一种元素是36号，而第五周

12、期也有18种元素，可推断钯在第五周期，B正确；中性原子失电子后带正电荷，Pd2核外应有44个电子，C错误；根据“质量数质子数中子数”，可算得Pd的原子核内有62个中子，D正确。 答案：C,3.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs(铯)等。下列说法正确的是() A.127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质 B.127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体 C.127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D.铯为A族元素，常温时，0.1 molL1的137CsOH溶液，pH13,解析：同位素指质子数相同中子数不同的原子的互称，

13、它们的质量数不同，最外层电子数相同，化学性质相同。一种核素就是一种原子，同分异构体指分子式相同，结构不同的物质。137CsOH为强碱，常温时，0.1 molL1的137CsOH溶液，pH13，选A。 答案：A,实验操作提高素养,实验课题：卤族元素性质实验探究,1实验目的。 用实验验证卤族元素性质的递变规律。 2实验原理。 (1)利用氧化还原反应的规律：强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。 (2)淀粉溶液遇碘变蓝色。,(3)溴和碘的四氯化碳溶液的颜色为：Br2(CCl4)橙红色，I2(CCl4)紫色。 3探究活动。 (1)取5 mL NaBr溶液于洁净的试管中，然后用胶

14、头滴管滴加2 mL新制氯水并不断振荡，再加入1 mL四氯化碳并振荡。观察到的现象为：加入氯水后，溶液由无色变为橙色；再加四氯化碳后，上层水层几乎无色，下层CCl4层变为橙红色，说明有Br2生成。反应的离子方程式为：2BrCl2 = 2ClBr2。,(2)取2 mL KI溶液于洁净的试管中，并滴加几滴淀粉溶液，振荡后溶液为无色，用胶头滴管滴加几滴新制溴水，振荡后发现溶液由无色变为蓝色，说明有I2生成，反应的离子方程式为：Br22I=2BrI2。 4操作提示。 氯水要新制的，进行实验时NaBr溶液要多一点儿，氯水要足量，CCl4的量要少，这样现象才会更明显。 5实验小结。 非金属性：ClBrI。同

15、一主族元素从上到下，非金属性依次减弱。,【例4】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。,.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 . (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 (5)过程实验的目的是_ _。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。,解

16、析：本题考查化学实验的设计和分析。(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为 。(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl22Br 2ClBr2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的,答案：(1) (2)

17、淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl22Br=Br22Cl (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大,4问题：卤素是一种典型非金属元素，你能设计合理方案研究其元素性质的递变规律吗？ 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的：_。 (2)实验用品： 仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 (3)实验内容(在下列空

18、格内填写相关内容)：,(4)实验结论：_ _。 (5)问题和讨论： 请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。 由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：_。,解析：实验目的完全可以从题干中获得，要仔细阅读，审准“题眼”。由给出的药品氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液和CCl4，不难看出实验要从探究Cl、Br、I三种元素的非金属性上入手，即比较Cl2、Br2、I2各物质的氧化性强弱，我们可以设计出氧化性Cl2Br2I2的合理方案，要注意方案的严密性和现象的全面准确。氟气的氧化性极强，应当独立研究，可依据非金属性强弱判断依据，寻找理

19、论事实来说明。 答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律 (2)试管胶头滴管,(3),(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱 (5)同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应，HF比HCl稳定(或F2能置换出水中的O2，而Cl2不能),巩固演练基础达标,1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是() A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C第A族元素从上到下，其氢化物的

20、稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低,解析：A项，137Cs比133Cs多4个中子，两者质子数相等。C项，氢化物的稳定性随元素非金属性的增强而增强。D项，同主族元素从上到下，碱金属单质的熔点逐渐降低，第A族单质的熔点逐渐升高，而第A族单质的熔点先升高后降低，故D项错误。 答案：B,2(2012山东诸城月考) 下列各组元素性质递变错误的是() ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BLi、Na、K的金属性依次增强 CP、S、Cl最高正价依次升高 DN、O、F氢化物的稳定性依次减弱,解析：根据元素周期表及元素周期律知道同主族由上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；由左向右

21、金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，氢化物的稳定性依次增强。 答案：D,3下列有关原子结构的说法，正确的是() A稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B非金属元素的最外层电子数都大于3 C原子核都是由质子和中子构成的 D质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类,解析：稀有气体中的He原子最外层电子数为2；H是非金属元素，氢原子的最外层电子数为1；普通氢原子中只有一个质子，没有中子。 答案：D,4(2012西南大学附中月考)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是(),A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙,解析：同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半径：丙丁戊，最外层电子数：甲乙，故A、D错误；同主族，从上到下金属性逐渐增强，金属性：甲丙，B错误；答案选C。 答案：C,5通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_、B：_、C：_、D：_。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。,感谢您的使用，退出请按ESC键,本小节结束,