_高考化学第一轮总复习课件18.ppt

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1、1,第 课时,18,第 六 章,氧族元素,氧族元素环境保护,2,X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述中正确的是( ) AX、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 BX、Y两种元素形成的化合物一定是离子化合物,体验,C,3,CY、Z两种元素形成的化合物熔点较低 D氢化物的稳定性：YZ 本题主要考查元素的“位、构、性”知识。经过推测X为A族元素，化合价为+1价，Y为S元素，Z为O元素，X3YZ4不满足各元素化合价代数和为零，A项错误；X和Y可以形成共价化合物H2S，B项错误；Y和Z可以形成

2、的SO2和SO3都为共价化合物，熔点较低，C项正确；氢化物稳定性：H2SH2O，D项错误。,解析,4,(2009高考福建)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质+O2氧化物+H2O 酸或碱+NaOH或HCl盐 A.硅B.硫 C.铜D.铁,B,体验,5,闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( ) A.O3和O2 互为同位素 B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转变是物理变化,体验,B,6,完全免费,无需注册,天天更新！,7,(1)臭氧(O3)可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2OKOH+I2+O2。下列结论正确的是( ) A.O3在

3、反应中被氧化成O2 B.O3的氧化能力大于O2 C.在反应中1 mol O3得到2 mol电子 D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为11,体验,C,8,(2)超声速飞机排放的氮的氧化物(NO和NO2)也会破坏臭氧层，它们和O3及O原子发生如下反应：O3+NO=NO2+O2、O+NO2=NO+O2，这两个反应反复循环，其总反应式 为 。氮的氧化物在破坏臭氧层过程中起了 作用。,体验,催化,9,(3)臭氧除可吸收紫外线外，又由于具有极强的氧化性，工业上可用臭氧进行 。,体验,杀菌、漂白,10,(2009高考广东)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

4、2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+ 下列说法正确的是( ),CD,体验,11,A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,12,氧气和臭氧 1.氧气和臭氧比较,考点一,13,2.实验室制取氧气的方法和装置 (1)装置,(2)方法 固体或固体混合物受热分解法(装置如图1),14,a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 b.2KClO32KCl+3O2 固体与液体不加热的方法(装置

5、如图2) a.Na2O2和水反应制取O2： 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 b.H2O2在MnO2的催化作用下制取O2： 2H2O22H2O+O2,MnO2,MnO2,15,【例1】O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是() A.O3和O2互为同位素 B.O3和H2O2的分子内都含有共价键 C.H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌 D.高空中的O3层保护人类免受紫外线伤害 【答案】A,16,【变式1】臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185 nm的紫外线后形成的，不过当波长在25 nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是( ) A.臭氧有漂白作用，其漂

6、白原理与SO2的漂白原理相同,C,17,B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量 C.和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高 D.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化,18,绿色氧化剂过氧化氢 过氧化氢具有弱酸性(如Na2O2+2HCl2 NaCl+H2O2)、氧化性、不稳定性和漂白性(原理与HClO相同)。H2O2中氧元素为-1价，因此它既有氧化性又有还原性，特别是作为氧化剂时，其还原产物是H2O，所以H2O2作氧化剂具有无毒、无污染、无色、不引入新的杂质等优点，被称为“绿色氧化剂”。,考点二,19,【例2】H2O2是一种无色黏稠液体，医疗上用作外科消毒剂。 研究

7、表明：H2O2具有立 体结构，两个氢原子像 在半展开书本的两页纸 上，两页纸面的夹角为94。 过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。,20,随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题： (1)写出双氧水的电子式 ，属于分子(填“极性”或“非极性”)，电离方程式,极性,21,(2)双氧水能使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了双氧水的性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；SO2通入双氧水中，溶液性增强，体现了双氧水的性，反应的离子方程式为 。

8、(3)你认为双氧水被称为绿色氧化剂的主要原因是,还原,酸,氧化,H2O2的还原产物是H2O，对环境,无污染,22,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,23,(4)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式 。 (1)H2O2为二元弱酸，其电离方程式为：H2O2H+H,HH+。结构不对称，属于极性分子。 (2)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。 (3)H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染。,解析,24,(4)H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应： H2O2+Ba(OH)2BaO2

9、+2H2O。 【答案】(1)HOOH；极性；H2O2H+H；HH+(2)还原；酸；氧化；SO2+H2O22H+S(3)H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染 (4)H2O2+Ba(OH)2BaO2+2H2O,25,【变式2】过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，医疗上常用其水溶液作外科消毒剂。 (1)H2O2可以通过BaO2与稀硫酸反应制得，其反应的化学方程式为。 (2)久置的油画，白色部分(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水擦拭后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为。若0.1 mol PbS参加反应，则在此反应中发生电子转移的电子数为。,4.821023,26,(3)实验室中可将Na2O2加

10、到冷的稀盐酸中制取H2O2，反应方程式是，分析该反应，H2O2体现了，理由是。 (4)我们知道稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：。,弱酸性,该反应可看作强酸制弱酸,27,(5)将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失。试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确? 。 讨论：“H2O2”改为“氯水”，怎样证实甲、乙两同学谁正确?,向红色消失后的溶液中加过量NaOH溶液，,若溶液变红，则甲同学的观点正确；,若溶液不再变红，则乙同学的观点正确,28,完全免费,无需注册,天天更新！,