高考化学第一轮基础知识总复习课件19.ppt

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1、走向高考 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 高考总复习,第一章,化学计量在实验中的应用,第一部分 必考部分,第一章,第二节 物质的量在化学实验中的应用,核心知识图,自 主 复 习,命 题 预 测,自 主 评 估,课堂师生互动,学科素养提升,2,3,4,5,6,1,课后强化作业,7,本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析。物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后的高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题。,一、物质的量浓度 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的

2、关系：c 。,1将20 g NaOH溶解于100 g水中形成溶液，其密度为1.2 g/cm3，则 (1)NaOH的物质的量为_，溶液的体积为_，溶液的物质的量浓度为_，溶液中溶质的质量分数为_。 (2)若取该溶液20 mL，则其溶质的物质的量浓度为_，若将这20 mL溶液加水稀释至100 mL，其物质的量浓度变为_。 答案：(1)0.5 mol100 mL5 mol/L16.7% (2)5 mol/L1 mol/L,21.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为_。 答案：2 molL1,答案：1.8 mol,答案：100,52 L 2 molL1的Na2SO4溶

3、液中Na的浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2 molL1的Na2SO4溶液的Na的浓度。 答案：等于,2实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、。,玻璃棒,胶头滴管,1 000 mL容量瓶,3实验步骤,(1)计算：计算所需NaCl固体的质量为 。 (2)称量：根据计算结果，称量NaCl固体。 (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌。 (4)转移：待恢复到 后，将溶液转移到_中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面距容量瓶颈刻度线 cm时，改用 滴加蒸馏

4、水至凹液面与刻度线 ，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。,58.5 g,玻璃棒,室温,1 000 mL容量瓶,23,12,胶头滴管,相切,用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥使用,其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，偏低的有_，无影响的有_。 (3)下列操作中，容

5、量瓶所不具备的功能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质,(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：,你认为该同学的错误步骤有_(填序号)。 A1处B2处C3处D4处 答案：(1)28.6 g(2)(3)BCF(4)B,1(2013江苏卷5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(),解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。 称量固体样品时，应将

6、固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。 答案：B 点拨：知识：一定物质的量浓度溶液的配制及操作。能力：考查化学实验基本操作及基本技能。试题难度：较小。,2(2013无锡检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是() A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D含K为2 mol的K2SO4溶液 答案：B,答案：D,4(2014河北省保定市高三摸底考试)用氢氧

7、化钠固体配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，下列有关说法错误的是() A用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、烧杯 B需要称量氢氧化钠固体1.92 g C没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高 D洗净的容量瓶不需干燥后就能使用，但使用前需检漏 答案：B,答案：B,答案：A,7实验室只有36.5%(d1.19 g/cm3)的浓盐酸，现需配制100 mL 10%(d1.08 g/cm3)的盐酸，需36.5%的浓盐酸_mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。定容时，如果眼睛仰视刻度线，配制的溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”

8、或“无影响”)，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_、_。,解析：设配制100 mL 10%的盐酸，需要36.5%的盐酸V mL，则V1.1936.5%1001.0810% V24.9 配制过程中需要选用100 mL的容量瓶。 定容时，如果仰视刻度线，加水的量偏多，配制溶液的浓度偏低。,8(2015山东省腾州市第十一中学高三12月考试)实验室用固体烧碱配制500 mL 0.32 molL1的NaOH溶液。 (1)需称量_ g的烧碱固体，固体应放在_中置于天平左盘称量。 (2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_。 A烧杯B量筒 C玻璃棒D1000 mL容量瓶 E漏斗 (

9、3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。,(4)由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_： 偏高的是_： A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干 E定容时俯视刻度线 F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充,答案：(1)6.4烧杯 (2)DE (3)胶头滴管，500 mL容量瓶 (4)ABCE,【生之思】 1将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol/L的NaOH溶液吗？ 2质量分数为98%，密度为1.84 g/mL浓硫酸的物质的量浓度是多少？ 3将质

10、量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是大于20%还是小于20%?,有关物质的量浓度的计算,4标准状况下，将44.8 L HCl溶于100 mL水(水的密度近似为1 g/mL)中，所得盐酸的密度为1.153 g/mL，其物质的量浓度是多少？ 答案：1.不是2.18.4 molL13.小于20%4.13.3 molL1,在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。 (2)用m、V表示溶液中溶质的

11、物质的量浓度c为_。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。 解析解答本题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算。,【考点过关】 1常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算： (1)该混合溶液中NaCl的质量分数。 (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。 (3)在1 000 g水中需加入_摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶

12、液浓度相等。(保留1位小数),答案：(1)20%(2)4.0 molL1(3)4.3 点评：本题考查混合溶液的有关计算。对于问题(3)考查学生对物质的量浓度概念的知识迁移能力。要特别注意：将V L A气体溶于1 L水中，体积不具有加合性，混合后的体积不能计算为V总V L1 L，而应将体积换算成质量，再根据溶液的密度，计算出物质的量浓度。,2标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.0 g/cm3计),答案：378 L,量器的俯视与仰视 在量筒、

13、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分两种情况讨论。,1对一定体积的液体进行读数 (1)对于“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。 下面是对10 mL量筒内盛有8 mL液体进行读数的三种情况示意图： 从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大)。,(2)对于“0”刻度在上边的量器，如酸式滴定管、碱式滴定管等。 酸式、碱式滴定管常用在中学化学酸碱中和滴定实验，使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积，进而求出滴定过程所消耗溶液的体积，所以属于对一定体积

14、的溶液进行读数的问题。下图是对滴定管读数的三种情况示意图。,从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小)。需要注意的是：由于滴定过程所消耗溶液的体积滴定后液体的体积滴定前液体的体积，然后根据滴定前后仰视或俯视情况进行具体分析。,2量取一定体积的液体 (1)对于“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。下面以用10 mL的量筒量取8 mL液体为例进行讨论。请看示意图。,注意：量取一定体积的溶液时，无论仰视或是俯视，视线必然要通过被量取的体积刻度(8 mL)处。 从上图可以看出，量取时仰视，实际量取的液体的体积偏高(偏大)

15、；量取时俯视，实际量取的液体的体积偏低(偏小)。 (2)对于“0”刻度在上边的量器，量取时仰视、俯视时，实际量取的液体的体积误差偏向正好相反。,3通过对以上情况分析，完成下列表格：,(1)量取95 mL水，最好选用_mL的量筒，若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。 (2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作会使盐酸浓度的测定值_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,解析(1)从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近

16、，应选取100 mL的量筒。 这属于“量取一定体积的液体”问题，且使用“0”刻度在下的仪器，由题意画出示意图(如图所示)，显然实际量取水的体积偏高，即大于95 mL。,答案(1)100大于(2)偏低,【过关训练】 (2013潍坊模拟)配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是() A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度,解析：B项，如下图所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH溶液物质的量浓度偏小；C项，如图所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。 答案：C,