_高考化学第一轮课堂知识点复习课件11.ppt

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1、专题课堂八化学反应速率和化学平衡 图像题的解题策略,考点一物质的量(浓度)、速率时间图像,(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。 (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)_molL1min1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是_。 (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。 A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4,解析(1)曲线X在010 min达到平衡时浓度变化了0.4 molL1，而曲线Y在010 min达到平

2、衡时变化了0.2 molL1，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。 (2)NO2在010 min达到平衡时浓度变化了0.4 molL1，所以用NO2表示的反应速率为0.04 molL1min1；而在25 min时，NO2的浓度由0.6 molL1突变为1.0 molL1，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2。,(3)加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采取降低温度的方法，使平衡正

3、向移动；也可以向容器中充入一定量N2O4，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态。 答案(1)Xbd(2)0.04加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD,A容器为恒压容器时，充入适量He B容器为恒压容器时，充入适量HI C容器为恒容容器时，充入适量He D容器为恒容容器时，充入适量HI,解析恒容充入He时，对反应气体的浓度没有影响，正逆反应速率不变，所以C错。恒容充入HI时，相当于加压，而对于该反应，平衡不会移动，与图像不合，D错。恒压充入He，相当于减压，而对于该反应，减压平衡不会移动，与图像不合，A错。恒压充入HI时

4、，体系的体积增大，H2和I2的浓度都变小，正反应速率减小；而充入的是纯HI，故HI的浓度增大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各物质的浓度完全一样，所以只有B对。,答案B,1看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。同等程度的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂考虑；若是不同程度的变化，从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。 2对于反应速率变化不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。,根据速率时间图像判断反应条件

5、的方法,常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数),考点二含量时间温度(压强)图像,解析升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故A正确，D错误；B项增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确；C项有无催化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，故正确。 答案D,答案AD,该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率()，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：,考点三恒压(温)线图像分析,如图2所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率()与温度(

6、T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正v逆的点是3，表示v正v逆的点是1，而2、4点表示 v正v逆。,答案D,解析根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升高平衡将向正反应方向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确。 答案B,考点四速率平衡综合图像,答案D,A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D图中a、b、c三

7、点中只有b点已经达到化学平衡状态 解析根据“先拐先平条件高”判断乙的温度较高，A错误；t0时刻，v正、v逆同时增大，而且增大倍数相同，故此时使用了催化剂，B正确；t0时刻增大O2的浓度，v正突然增大，v逆在原平衡基础上增大，具有连续性，C错误；图中a、b、c三点都是在不同温度下的平衡点，D错误。 答案B,A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2中010 min内该反应的平均速率v(H2)0.045 molL1 min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d C图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是

8、b点 D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2,解析加入催化剂，活化能E减小，但反应热H不变，A错；图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到平衡时NH3%，所以T1T2，D错。 答案B,1先拐先平 在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 2定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 3三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。,速率平衡图像题解题技巧,