高考化学第一轮基础课时复习课件24.ppt

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1、专题课时4元素的综合推断,该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分)推断元素，然后利用“位构性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。 该类试题基本特点是： 即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段，根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素，推出元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。,题型说明,微题型一由元素在周期表中的位置进行推断,【示例1】 (2015浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(),题型示例,A.X、W、Z元素的原子半径及它们

2、的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力,D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 思维提示由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为PSO，气态氢化物的热稳定性顺序为：H2OH2SPH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷

3、口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 答案D,【知识归纳】 1.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 族序数等于周期数3倍的元素：O。 周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周

4、期元素：S。 除H外，原子半径最小的元素：F。 最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。,2.掌握核外电子排布两大规律 “阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 “阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。,1.A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D与C3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(),题型精练,A.C的氧化物都能跟碱反应 B.B的最高价氧化物的水

5、化物是非电解质 C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 D.沸点：CA3EA3，离子半径：DC3 解析元素A、B、C、D、E分别是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟碱反应，B中H2CO3是电解质，C中NH3与HNO3化合生成NH4NO3，D中离子半径：N3Na。,C,2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(),A.D处于元素周期表第3周期A族 B.四种元素原子的半径大小顺序是ABCD C.B、D的最高价氧化物具有相似的

6、物理性质和化学性质 D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质,答案AD,3.短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第A族。下列说法正确的是(),A.原子半径：DBCA B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB,解析A、B、C、D元素分别是C、Na、Al、S，原子半径BCDA，A项错误；碳的氧化物中含有共价键，钠的氧化物中含有离子键或含有离子键

7、和共价键，B项错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与氢氧化钠反应又能与硫酸反应，C项正确；碱性：NaOHAl(OH)3，D项错误。 答案C,【方法指导】,微题型二由元素及其化合物的性质进行推断,【示例2】 (2015江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(),题型示例,A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的

8、稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W,思维提示由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。 答案A,【知识归纳】 熟记元素化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元

9、素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。,(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li

10、、Na、F。,1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是(),题型精练,A.原子半径：WQZXY B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强,解析“常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液”说明Z的单质与浓溶液发生了钝化反应。由于五种元素均为短周期主族元素，所以Z是Al，W是N或S；由于W的原子序数大于Z，因此W是S；Q

11、的原子序数大于W，所以Q是Cl；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且二者的原子序数均小于Z，所以X是N，Y是O。根据微粒半径比较原则知，原子半径的大小顺序为AlSClNO，即ZWQXY，A错误；X的气态氢化物为NH3，Q的单质为Cl2，二者能发生反应：3Cl28NH3=6NH4ClN2(氨气过量)，3Cl22NH3=6HClN2(氯气过量)，两个反应均是置换反应，B正确；N和O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C正确；元素Q的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其酸性比硫酸的强，D正确。 答案A,2.已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之

12、和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：,(1)D元素原子的结构示意图为_； (2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应离子方程式为_；,(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_。 (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_。 解析“由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色”可以推知D为Cl，

13、“B、C、D三种元素位于同一周期”，故B、C也是第3周期元素，又因为B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物可“两两相互反应生成盐和水”，故B为Na，C为Al，X、Y、Z分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸；又因为“A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和”，可以推知A为N。,【方法指导】 元素推断两大方法 1.特征突破法 对于有特征性质的元素推断题，可根据所给元素及化合物的特征性质，确定为何种元素，然后再联系其他条件，各个击破，推出结论。 2.按图索骥法(文图转化法) 解题过程中，很多情况只涉及短周期元素或前20号元素，可以先在草稿纸上根据题中文字信息画出只包含短周期或前20号元素的元素

14、周期表片段，比照此表进行推断，能大大提高解题速度和准确率。即先进行文图转化，再按图推断元素。,微题型三利用“位、构、性”关系进行推断,【示例3】 (2015福建理综，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相 对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(),题型示例,A.原子半径：WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,思维提示根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元

15、素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径减小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：SiPNO，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确；,C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族

16、序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。 答案A,【知识归纳】 元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。,1.右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是(),题型精练,A.常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.X的氢化物比W的氢化物稳定 D.Y与W元素的最高价氧化物对应的水

17、化物的酸性比较，前者弱于后者,解析根据各元素在周期表中的位置易看出X为氮元素，W为磷元素，Y为硫元素，R为氩元素，Z为溴元素。A项，五种元素的单质中只有氮气和氩气为气态，正确；B项，Z的阴离子电子层数与R不同，错误；C项，X的氢化物比W稳定，正确；D项，Y元素的最高价氧化物对应的水化物硫酸酸性比W元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸酸性强，错误。 答案AC,2.如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是(),A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：eba C.六种元素中，c元素的非金属性最强 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,解析首先需根据

18、元素在周期表中的位置，准确判断出af分别是何种元素，然后再结合元素周期律进行推断。a是Na，b是Mg，c是C(碳)，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S稳定，A错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：abe，B错误；在四种非金属元素中，Cl的非金属性最强，C错误；非金属性为ClSC，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4H2SO4H2CO3，D正确。 答案D,3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。,(1)Q的原子结构示意图是_。 (2)Y、Z、W形成简单离子，其离子半径关系为_(用离子符号表示)。 (3)用有关离子方程式表示Q、W元素的非金属性强弱 _。 (4)Y的氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_。,(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为_。,【解题建模】 元素推断题的解题模型 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：,