_高考化学第一轮基础知识点复习21.ppt

《_高考化学第一轮基础知识点复习21.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《_高考化学第一轮基础知识点复习21.ppt（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第十章 电离平衡 胶体 第一节电离平衡,复习目标展示,知识点1 强电解质和弱电解质 问题1：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，两组概念的区别和 联系？ 1电解质与非电解质 (1)电解质：在 里或 状态下能导电的 ； (2)非电解质：在 里和 状态下都不能导电的 。 2强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液里能够 的电解质，如 、 、 等。 (2)弱电解质：在水溶液里 的电解质， 如 、 、少部分盐及H2O等。,水溶液,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,全部电离,强酸,强碱,大多数盐,只是部分电离,弱酸,弱碱,问题2：电离方程式的书写方法和规律？ 3电离方程式的书写 (1)强电解质用

2、“ ”，弱电解质用“ ”。 (2)多元弱酸 电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳 酸的电离方程式： (3)多元弱碱电离方程式 写成，如氢氧化铁电离方程式： 。,分步,【思维延伸】 电解质溶液的导电性的实质？ 1电解质不一定导电(如固体NaCl)，导电的不一定是电解质(如食 盐水、石墨)。 电解质在溶于水或熔融状态下，因为发生电离，能产生自由移动 的离子而导电，即电解质因电离而导电。,一步,H2CO3H 、 H +,Fe(OH)3,Fe33OH,2电解质溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动的离子 数目及离子所带电荷数有关，即与自由移动的离子浓度有 关，离子浓度大、离子所带电荷数多者，导电

3、能力强。 知识点2 弱电解质的电离平衡 问题3：电离平衡的建立和特征？ 4电离平衡的建立弱 一定温度下，在水溶液中 的速率与 的速率 ，溶液中各分子和离子 的浓度都 时，达到电离平衡状态。 问题4：影响电离平衡的因素及电离平衡移动的规律？ 5外界条件对电离平衡的影响 (1)浓度：增大浓度电离平衡 移动，溶质分子的电离程 度 。,弱电解质电离成离子,离子重新结合成分子,不再改变,减小,相等,正向,【思维延伸】,(2)温度：弱电解质的电离一般是 过程。升高温度， 电离平衡 移动，电离程度 。,正向,增大,吸热,考点1 强电解质与弱电解质,要点深化 电解质的强弱是由化合物本身的组成与结构决定的。具体

4、的表现是 在一定条件下的电离程度，能完全电离成离子的化合物就是强电解 质，仅部分电离的化合物则是弱电解质。电解质的强弱与溶液的导 电能力强弱无必然关系。即强电解质溶液若很稀，导电能力也会很 差；弱电解质溶液若浓度大而形成离子浓度大，导电能力也会很 强。电解质的强弱与电解质的溶解性也无必然关系，溶解度大的不 一定为强电解质，溶解度小的也不一定是弱电解质。溶液导电能力 取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷 的高低。,【例1】醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开 展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如 下方案，其中错误的是 () A先配制一定量的0.

5、10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH， 若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计 测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱 电解质 C先测0.10 mol/L CH3COOH的pH，然后将其加热至100，再测 pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质 D 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则 可证明醋酸是弱电解质,解析：若是强酸，则0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1, 0.01 mol/L的CH3COOH溶液的pH2，CH3COO

6、Na溶液的 pH7。那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1;0.1 mol/L CH3COOH与0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH1； CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸；C中将 溶液加热至100，pH一定变小，不对。 答案：C,1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 () A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H 浓度不相同，A错；同

7、浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的 能力相同,B正确;pH3的两酸溶液稀释100倍时,盐酸pH5， 而醋酸pH5，因稀释时促进了醋酸的电离，C错；盐酸中加 入对应的钠盐(NaCl)，c(H)不变，故D错。 答案：B,考点2 影响电离平衡的因素 1内因：电解质本身的性质。 2外因 (1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡 向右移动，而离子浓度减小。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应，升温平 衡向吸热方向(电离方向)移动。 (3)同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程 度减小，加入稀盐酸亦然。 (4)能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移

8、，电离程度 增大。,要点深化 外界条件的改变对电离平衡的影响，以0.1 mol/L CH3COOH溶液 为例说明(注意勒夏特列原理的应用)：,【例2】 在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH对于该平衡，下列叙 述正确的是 () A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 解析：A选项中，溶液加水，平衡向微粒数增多的方向移动，即平 衡向正反应方向移动；B选项中，溶液中加入NaOH后，溶液中H 浓度

9、减小，平衡向H增多的方向移动，即向正反应方向移动；C选 项中，溶液中加入HCl，平衡向逆反应方向移动，但是平衡移动只 能减小H增加的趋势而不能抵消H的增加； D选项中，CH3COO 浓度增大，平衡向逆反应方向移动。 答案：B,变式练习 2某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O OH，如 想增大 的浓度,而不增大OH的浓度，应采取的措施是 () A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入少量盐酸,解析：升温平衡向右移动，c( )、c(OH)都增大；加入NH4Cl 固体，相当于增大c( )，平衡向左移动；c(OH)减小，但c( ) 仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而

10、不能完全 抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c( )、c(OH)都 增大；加入少量盐酸，H与OH反应使c(OH)下降，平衡向右 移动，使c( )增大。 答案：BD,客观题 弱电解质的电离平衡移动造成的离子浓度的改变，对这 种改变做出分析和判断是常考的题型，应重点关注,【考题一】 用H2O稀释0.1 molL1的氨水时，溶液中随着水的 量增加而减小的是 () A. B. Cc(H)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量 审题视点：(1)稀氨水的加水稀释为前提条件。 (2)注意选项中量的含义,分清物质的量和物质的量浓度的差别。 (3)注意变量相比后的变化趋势。 (4)所求：随水量增加而减小的

11、量。,思路点拨：在氨水中存在着如下电离平衡：NH3H2O OH，加H2O平衡正移，NH3H2O的物质的量减少，NH4和 OH的物质的量增加，同时由于体积增大，故NH3H2O、NH4、OH的浓度均变小，由于水的离子积常数不变所以H浓度增大。A、B选项中物质的量浓度之比，可以转化为物质的量之比，即A项比值增大，B项比值减小。 标准答案：B 高分解密 不能把处于同一溶液中的两种离子浓度之比转化为物质的量之比。 把氨水加水稀释后c(OH)减小，认为OH的物质的量减小，错选D。,主观题 强电解质和弱电解质的性质综合比较判断，是本章知 识的基础,【考题二】 在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸： （

12、1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 。 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由 大到小的顺序是 。 （3）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌， 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。,bac,bac,cab,cab,（5）当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系是 。 （6）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是 。,思

13、路点拨： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H)由大到小顺序为bac。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故bac。,abc,abc,cab,(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。 (4)当三者c(H)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大。故cab。 (5)

14、开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。,(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故cab。,高分解密 (1)酸的中和能力与提供H的总量有关，而与酸的强弱无关。 (2)产生等量H2所需时间与c(H)有关，而与酸的强弱无关。,规律支持 一元强酸与一元弱酸的比较 (1)物质的量浓度相同、体积相

15、同时,(2)pH相同、体积相同时,1(5分)下列物质容易导电的是 () A熔融的氯化钠 B硝酸钾溶液 C硫酸铜晶体 D无水乙醇 解析：导电的微粒一是自由电子，二是自由的阴、阳离子。 硫酸铜晶体中固然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。 答案：AB,2(5分)(2010西安期末)把0.05 mol NaOH固体分别加入下列 100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是 () A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1醋酸 D0.5 molL1NH4Cl溶液 解析：电解质溶液导电性的强弱，除与外界条件有关外，主 要取决于离子浓度。B、D选项都是强电解质，加入NaOH后 仍是强电解

16、质，故变化不大；A、C中由于物质难电离，离子 浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度显著增大，成为强电解 质溶液，故导电能力与原来相比变化很大。 答案：BD,3(5分)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 () ACH3CH2COOH BCl2 CNH4NO3 DNH3 解析：CH3CH2COOH、NH4NO3是电解质；Cl2既不是电解 质也不是非电解质；NH3是非电解质，其水溶液导电是因为 生成了NH3H2O。 答案：D,4(5分)(2010东莞调研)下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 () A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4 C常温下，将

17、pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4 D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液 等体积混合后恰好中和 解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解 两种观点解题。A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项是不 完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能 证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸。 答案：D,5(10分)(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3H2O OH的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能 说明的问题。) (2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学 生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH 试纸。此同学思考后认为：

18、 设计的理论依据是 实验的简要步骤是,在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH)减小，是c( )增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡。,弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a,将一定浓度的醋酸释释到一定量(如100倍),后，测量稀释前后溶液的pH,需记录的现象和数据是 推断与分析：由于 说明， ,所以醋酸是弱酸。,解析：(1)用实验方式考查弱电解质的电离平衡，需要进行一个简单操作，该操作能产生明显的变化，通过变化能说明是平衡移动造成的即可。 (2)依据题目所给的相关试剂，分析得出利用弱电解质溶液的稀释所引起离子浓度的变化进行证明。,稀释的倍数、释释前后溶液的pH,溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2,稀释过程中醋酸的电离程度增大,点击进入 作业手册,