高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 第一部分 专题四 物质结构 元素周期律课件.ppt.ppt

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1、专题四物质结构元素周期律,三年考向 知识点1：原子结构和核外电子排布 2013上海，3 2013全国新课标，9 2013江苏，2 2013海南，3 2012海南，9 2012上海，6 2011山东，13,知识点2：元素周期表和元素周期律 2013山东，8 2013广东，22 2013江苏，10 2013浙江，9 2013天津，7 2012江苏，12 2012安徽，25 2012浙江，9 2012大纲全国，10 2011福建，7 2011广东，22,知识点3：化学键 2013上海，4 2013上海，2 2013海南，13 2013广西，27 2012上海，3 2012新课标全国，13 2012山

2、东，9 2012天津，3 2012大纲全国，6 2011四川，8,主要考点 (说明：下列叙述中，正确的在括号内打“”，错误的在括号内打“”。) 1. 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如11H、12H、13H是氢元素的三种核素。 ()。 2. 表示质量数为A，质子数为Z的一种X原子，即X元素的一种核素；质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。 ()。 3. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 (氕)、 (氘)、 (氚)三种原子即三种核素互称氢元素的同位素。 ()。,4. 元素周期表中共有7个周期，包括三个短周期和四个长周期。1至7周期所含元素种类数依次为2、

3、8、8、18、18、32、26(其中7周期元素没有排满)。 ()。 5. 元素周期表有18个纵行，对应16个族，分为7个主族、7个副族、族(8、9、10纵行)和0族。其中第A族(除氢)称为碱金属元素，第A族称为卤族元素，0族称为稀有气体元素。 ()。,7.卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)：非金属性逐渐减弱， 表现在：单质与氢气化合由易到难；气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4HBrO4HIO4；简单阴离子的还原性ClBrI。单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐降低。 ()。,8. 同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的顺序)：原子半径逐

4、渐减小。金属性逐渐减弱，表现在：单质从水或酸中置换出氢由易到难；最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH(强碱)Mg(OH)2(中强碱)Al(OH)3(两性氢氧化物)。非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为SiPSCl；气态氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl；最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO4H3PO4(中强酸)H2SO4HClO4。 ()。,9. A族的H元素和A族元素，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于0；A族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于2；A族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于4；A族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6。 ()。 1

5、0. 对于原子，电子层数周期序数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价族序数(F、O除外)；最低负价主族序数8。 ()。,11. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。同种元素原子之间形成的共价键为非极性键(如HH键)，不同种元素原子之间形成的共价键为极性键(如HCl)。 ()。 12. 离子键一定存在于离子化合物中，如强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物；极性键可以存在于共价化合物和多原子的离子化合物中，如HCl、NaOH等，而非极性键存在于大多数非金属单质、某些多原子离子化合物和某些多原子共价化合物中，如N2、Na2O2、H2O2等。()。,答案1.；2.；3.；4

6、.；5.；6.；7.(正确为：氢化物的稳定性：HFHClHBrHI；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4HBrO4HIO4。单质熔沸点逐渐升高。)；8.；9.；10.；11.；12.,1元素符号X周围存在丰富的信息： ，X周围的字母各表示什么含义？,【答案提示】,易错警示 若两种粒子的质子数和电子数分别相等，则它们可能是两种原子(如 168O与 188O)、两种分子(如H2O与NH3)、带电荷数相同的离子(如Na与NH4)，但不可能是分子与离子。,2核素的质量数、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量有什么联系？ 【答案提示】原子的相对原子质量的近似整数值就是核素的质量数；元素的相对原子质量

7、是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的相对原子质量的平均值。,易错警示 元素周期表中所给的是元素的相对原子质量，不是原子的相对原子质量。,3A、B两种元素为某周期A和A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能是多少？同主族(或0族)相邻周期元素的原子序数差有什么规律？ 【答案提示】x1、x11、x25。A、A族相邻元素的原子序数差为上一周期所含元素种数；AA族、0族元素相邻元素的原子序数差为下一周期所含元素种数。,易错警示 (1)元素周期表中，所含元素种类最多的族是B族。 (2)元素周期表中，所含元素种类最多的周期是第六周期。,4在元素周期表中，为什么同主族从上到下元素的金属

8、性逐渐增强、元素的非金属性逐渐减弱？为什么同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱、元素的非金属性逐渐增强？ 【答案提示】在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。,易错警示 可根据非金属元素的最高价含氧酸的酸性来判断元素的非金属性强弱，但不能根据非金属元素的氢化物水溶液的酸性来判断元素非金属性的强弱。,5将氦气、氯化钠、过氧化钠、过氧化氢、氯化铵等五种物质按只含离子键、只含共价键、既含

9、离子键又含极性键、既含离子键又含非极性键、不含化学键的顺序如何排列？ 【答案提示】氯化钠、过氧化氢、氯化铵、过氧化钠、氦气。,易错警示 (1)非金属单质中不一定都含有非极性键，如稀有气体分子中不含化学键。 (2)含有离子键的化合物一定是离子化合物。只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。,6如何判断共价化合物、离子化合物？ 【答案提示】(1)根据实验判断：将化合物熔融进行导电性实验，能导电的属于离子化合物，不导电的属于共价化合物。(2)根据物质类型判断：酸、非金属氢化物、非金属氧化物一般是

10、共价化合物；强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物一般属于离子化合物。,(1)命题导向：原子结构中各微粒数量之间的相互关系以及元素、核素、同位素等概念是历年来高考的重要考点，其中原子结构中各粒子之间的关系及同位素的判断是高考的热点。试题难度一般不大。 (2)命题角度：同位素原子结构中各微粒数量之间的相互关系。,猜想依据,猜想一 关于原子结构及其基本粒子之间的关系的 考查,1不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ()。 A3

11、4S原子核内中子数为16 B1H216O和1H218O的相对分子质量不同 C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H结合OH的能力比1H的更强,问题设计,解析34S的中子数为341618，A错；水分子的相对分子质量由H和O的质量数决定的，两个水分子中O的质量数不同，B正确；13C的质子数为6，15N的质子数为7，质子数相差1，C错；1H和2H化学性质相同，结合OH的能力也相同，D错。 答案B,(1)命题导向：同主族元素结构和性质的相似性、递变性，同周期元素性质的递变性，元素周期表及元素周期律的应用是化学基本理论的重要内容，尤其是元素金属性和元素非金属性的递变规律是高考的必考内容。 (2)命

12、题角度：综合考查元素的“位置结构性质”的关系。,猜想二 关于元素周期律及元素周期表应用的考查,猜想依据,2依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ()。 AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM,问题设计,解析C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A错；Be、Mg均为A族元素，自上而下金属性逐渐增强，所以Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B正确；Cl、Br、I均为A族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HC

13、l、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错；若M、R的原子序数分别为x和y，由M和R2的核外电子层结构相同可得：x1y2，因此xy，即原子序数：RM，D错。 答案B,(1)命题导向：化学键的形成、化学键类型的判断、化学键与物质类型的关系、化学键变化与物质变化的关系等是中学化学研究的重要内容，常与元素周期表、元素周期律进行综合考查。 (2)命题角度：化学键类型的判断、化学键与物质类型的关系。,猜想三 关于化学键与物质类型的综合考查,猜想依据,3下列说法正确的是 ()。 非金属元素不可能组成离子化合物分子中一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子里含有离子键或极性键的纯净物一定属于化合物不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A B C D只有 答案D,问题设计,