_高考化学第一轮考点总复习课件25.ppt

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1、热点知识剖析 氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的知识是高考中必考的内容，这部分内容的主要考点有氧化还原反应的概念，物质氧化性、还原性强弱的比较，简单氧化还原反应方程式的配平等知识。,在复习中要注意理清氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原这四对概念之间的关系，理解物质氧化性、还原性强弱与结构、性质之间的联系，提高运用氧化还原反应中的规律分析新问题的能力，解题过程中注意得失电子数目相等在氧化还原反应中的巧妙运用。,基础知识回顾 1.氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应。在氧化还原反应中，化合价升高的元素有尽有电子，被氧化，发生氧化反应，其反应物是剂

2、，得到的产物称为氧化产物；化合价降低的元素电子，被还原，发生还原反应，其反应物是剂，得到的产物称为还原产物。,失去(或偏离),还原,得到(或偏向),氧化,完全免费,无需注册,天天更新！,2.活泼非金属元素的单质一般容易得到电子是剂，氧化性越强的单质对应的离子性就越弱，活泼金属元素的单质一般容易失去电子是剂，还原性越弱的单质对应的离子的性就越强。在化合物中的元素处于最高价态时容易表现氧化性，处于最低价态时容易表现还原性，处于中间价态时既能表现氧化性又能表现还原性。,氧化,还原,还原,氧化,3.在氧化还原反应中，除了遵循质量守恒定律，在反应前后原子的种类与个数不发生变化以外，反应过程中电子得失的总

3、数或化合价升降的总数也守恒。,重点知识归纳 1.氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应的本质是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移），表现的特征是化合价的升降。相互关系如下：,得电子、化合价降低、被还原,如：,还原剂,2CO + 2NO,氧化剂,氧化产物,失电子、化合价升高、被氧化,2CO2 + N2,还原产物,2.氧化还原反应电子转移方向和数目 (1)转移方向 电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可以有两种表示方法： 方法一：双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂指向氧化产物。即：,注意：箭头不是表明电子的直接

4、转移关系，而是表明同一元素在反应前后得失电子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字样。,氧化产物 + 还原产物,还原剂 + 氧化剂,得2e-,失2e-,如：Cl2+2KI 2KC+I2,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,(2)电子转移数目 氧化还原反应中电子转移数目实际参加反应的氧化剂物质的量每摩尔氧化剂得到电子的数目实际参加反应的还原剂物质的量每摩尔还原剂失去电子的数目。 例如： MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,转移电子数12e-=21e-=2e-。,方法二：单线桥法：用箭头表示反应

5、物中原子或离子的电子转移情况，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，标出电子转移的总数，在“电子数目”前一定不要注明“得”“失”字样。即：,电子数目,还原剂 + 氧化剂,还原产物 + 氧化产物,2e-,如：Cl2+2KI 2KCl+I2,3.氧化剂、还原剂及其强弱比较 (1)常见氧化剂 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。 元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。,

6、(2)常见还原剂 活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。 元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等。 元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等。 元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。 某些非金属单质，如H2、C、Si等。,4.氧化还原反应配平方法与步骤（以Cu与稀HNO3反应为例） （1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价。 Cu+HNO3Cu (NO3)2+NO+H2O,0,+5,+2,+2,（2）求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物四种物质的化学计量数

7、。 Cu:0+2升23 N:+5+2降32 （3）配化学计量数：观察配平两边其他物质的化学计量数，并进行检查。 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,（考查氧化还原反应的概念）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+ 2CO2+2H2O 下列说法正确的是() A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移,此反应中KClO3的Cl元素的化合价由+5价降为+4价，得到1个电子

8、被还原生成还原产物，H2C2O4中C元素的化合价升高被氧化。 方法指导：分析氧化还原反应时，一要正确判断化合价的变化；二要能运用好化合价的变化与氧化还原反应概念的内在联系。,（考查氧化还原反应规律的运用）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)（四个反应中氯元素化合价均有变化）： (1)GQ+NaCl (2)Q+H2OX+H2 (3)Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O,这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是() A.QGZXYB.GYQZX C.GYZQXD.ZXGYQ,B,在反应(1)中由于G和Q都

9、含有氯元素，氯化钠中的氯元素的化合价为-1，它是氯元素的最低价，由此可知，化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价。根据反应(2)生成物中的H2是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Q中的氯元素化合价一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三种化合物中氯元素的化合价由低到高排列的顺序是G、Q、X。,从反应(3)可以判断，化合物Y中的氯元素的化合价肯定处于G和Q中氯元素化合价之间。从反应(4)可以判断，化合物Z中氯元素的化合价肯定处于Q、X氯元素的化合价之间。综合以上结论，即得氯的化合价由低到高的顺序。 方法指导：本题是对氧化还原反应基本规律问题的考核，在分析这类问题时要注意运用和总结规律，掌握分析问题的方法。,方法指导：判断还原产物是根据产物化合价来进行的。在分析氧化还原反应的计算问题时，要利用好电子得失守恒(或化合价升降守恒)的规律，利用电子得失守恒的规律建立关系式，可收到事半功倍的效果。,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,完全免费,无需注册,天天更新！,