_高考化学第二轮高效提分复习11.ppt

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1、第五单元物质结构元素周期律,第五单元 知识框架,第五单元 使用建议,内容特点 1原子结构是研究物质微观性质和宏观性质的重要依据，是理解元素周期律、元素周期表的理论基础。 2元素周期表是化学学习的一种重要工具，掌握元素性质与原子结构的关系，对元素化合物的学习具有重要的指导作用。 3元素周期律是无机化学基础理论，对元素及其化合物的研究有重要的指导意义，内容丰富，规律性强，通过数据或实验验证而形成规律。通过元素周期律去把握元素周期表，再通过元素周期表去理解元素周期律，利用元素周期律结合元素在周期表中的位置去预测、理解具体元素及其化合物的性质等，体现了“位置结构性质”三者的关系。,第五单元 使用建议,

2、4化学键是研究微粒间相互作用的基础理论，是在离子化合物和共价化合物以及原子结构和元素周期律等知识的基础上，介绍了离子键、共价键的知识，内容抽象，理论性强，概念多，常与原子结构等内容综合考查。 编写思路 1本单元内容丰富，理论性强，在高考中的地位极其重要，故在编写中分为3讲。元素周期、元素周期表是本单元的重中之重，编写时除对这部分写的详实外，还设置了A、B两个课时作业增加训练力度。 2第15讲 分为2个探究点。探究点1重点梳理了原子结构和相似概念的辨析；探究点2重点讲解了核外电子排布规律。通过这些知识的讲解，为元素周期律的学习打下基础。,第五单元 使用建议,3第16讲的核心是元素周期律。探究点一

3、在梳理元素周期律的基础上，重点讲解了比较元素的金属性和非金属性强弱的方法、微粒半径大小的比较；探究点二重点讲解了元素的“位、构、性”关系的应用，要点深化部分则是对元素的推断等做了重点讲解。 4第17讲分为2个探究点。探究点一主要对元素周期表的结构进行简单介绍，然后重点对确定元素在周期表中的位置的方法进行了讲解；探究点二采取列表方式对主族金属元素、非金属元素结构与性质进行了对比，然后从结构的相似性和差异性分析了性质的相似性和递变性。 5化学键是研究微粒间相互作用的基础理论，贯穿于整个中学化学的始终。其中探究点一重点讲解了离子键、共价键的概念，以及它们的存在；探究点二重点是对化学键与化学反应的关系

4、进行阐释。,完全免费,无需注册,天天更新！,第五单元 使用建议,6本单元除设置了单元卷外，还设置了一套滚动卷，滚动范围是一到五单元的综合。 教学建议 1原子结构的复习，应从以下几个方面入手： (1) 掌握组成原子的组成，以及质子、中子和核外电子的关系。 (2)辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。 (3)掌握原子或简单离子的核外电子排布规律。 2元素周期表的复习，应从以下几个方面入手： (1)明确元素周期表的编排原则，熟悉元素周期表的结构。 (2)掌握“位构性”三者之间的关系，能够根据原子序数推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置确定元素的性质。 (3)把握元素周期表中元素性质

5、的递变规律。 (4)以元素周期表为指导，复习碱金属和卤素。,第五单元 使用建议,3元素周期律的复习，应从以下几个方面入手： (1)辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。 (2)要善于理解和区分在特定场合给出的问题，弄清楚各粒子的组成与性质的关系及原子或简单离子的核外电子排布规律。 (3)要把握好元素周期律的实质，掌握元素周期律体现在哪几点上。掌握元素的主要化合价，原子半径，元素的金属性、非金属性的周期性变化。 4化学键的复习，应从以下几个方面入手： (1)辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。 (2)要注意引导学生多总结，记住一些特例，如Na2O2和NH4Cl中既有离子键又有共价键，He等稀有

6、气体中无化学键等，以便于用特例法解题。,第五单元 使用建议,课时安排 本单元建议10课时完成，6课时用于在课堂上互动式完成1518讲，2课时进行测试及讲评，2课时进行滚动卷测试及讲评。,第15讲 元素周期表,第15讲原子结构,第15讲 元素周期表,探究点一原子结构,第15讲 要点探究,【知识梳理】,Z,N或AZ,Z,核外电子数,核电荷数,第15讲 要点探究,(2)电性关系 原子中：质子数核电荷数核外电子数 阳离子中：质子数核外电子数或质子数核外电子数_ 阴离子中：质子数核外电子数或质子数核外电子数_ (3)质量关系：质量数(A)_,中子数,电荷数,电荷数,质子数,(1)元素：具有相同 的同一类

7、原子的总称。 (2)同位素：_相同而_不同的同一元素的不同原子互称同位素。如氢元素有三种核素，符号为_、_、_，三者互为同位素。 (3)核素：具有一定数目的_和一定数目_ 的一种原子。核素中相关量的关系为：质量数(A)_，质子数为Z，质量数为A的核素X可表示为_。 (4)质量数：将原子核_数和_数之和称为质量数。,第15讲 要点探究,质子,中子,质子数,中子数,质子数,中子数,3几个概念,核电荷数(或质子数),质子,中子,第15讲 要点探究,核素、同位素、元素三者之间的关系为：,第15讲 要点探究,【要点深化】 1构成原子的粒子对原子性质的影响,第15讲 要点探究,第15讲 要点探究,第15讲

8、 要点探究,4.几个概念的深化 (1)元素：决定元素种类的因素是核电荷数(或质子数)； “同类”是指核电荷数相同的原子。“原子”包含质子数相同的各形态下(游离态和化合态)的原子或离子。 (2)同位素：“同位”是指这几种核素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。 许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种类。并非所有的元素都有同位素。 同位素分为稳定同位素和放射性同位素。,第15讲 要点探究,例1据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16OC18O。下列说法正确的是() A16O与18O为同种核素 B16OC18O与16OC16O互为同位素

9、C16OC18O的化学性质与16OC16O完全不同 D目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应,【典例精析】,第15讲 要点探究,例1 DA项中两种原子互为同位素；B项中两分子均为化合物，不属于同位素范畴；C项中两种分子的化学性质应几乎完全相同。,第15讲 要点探究,点评 决定元素化学性质的是核外电子排布，特别是最外层电子数，故同位素原子间及其所构成的化合物之间的化学性质相似。变式题更注重对同位素原子结构的考查。,第15讲 要点探究,变式题,2010山东卷 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A16O2与18O2互为同分异构体

10、 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子,第15讲 要点探究,本题考查的知识点较多，有同分异构体的判断、核外电子排布、物质间的转化以及阿伏加德罗常数的运用，属容易题。A项，二者都是氧气，只不过摩尔质量不相同；B 项，核外电子排布相同，都是,；C项，16O与18O 间的相互转化，是原子核的变化，不属于化学变化 ；D项，二者的物质的量都是0.05 mol，所以氧原子个数都是0.1NA。,D,探究点二原子核外电子的排布,第15讲 要点探究,【知识梳理】 1在同一原子中

11、各电子层之间的关系,高,K,L,M,N,O,P,Q,近,远,低,第15讲 要点探究,2.原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多”，具体内容如下： (1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。,能量低,2n2,8,2,18,32,第15讲 要点探究,3核外电子表示法原子结构示意图 以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义：,原子核,层内电子数,最外层电子数,电子层,核电荷数,第15讲 要点探

12、究,【要点深化】 1核外电子排布规律的正确理解 核外电子排布规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。又如，当O层为次外层时，就不是最多排布25250个，而是最多排布18个电子。再如，质子数为19的钾原子，核外有19个电子，按每层最多容纳2n2个电子，第一层可排2个电子，第二层可排8个电子，第三层可排18个电子，19289，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背了第三条规律：最外层电子数不超过8个，电子排布时必须都满足这四条规律，因此只能在第三层上排8个电子，第四层上排1个电子。,第15讲 要点探究,2短周期元

13、素核外电子排布的特性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。,第15讲 要点探究,第15讲 要点探究,例22010全国卷短周期元

14、素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是() AX和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性,【典例精析】,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,第15讲 要点探究,例2D 除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为2的W和Z元素为C和S。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为3的X元素为O。除零族

15、元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为4的Y为Na。D项中，Na2S的水溶液呈碱性。,第15讲 要点探究,点评 对于短周期元素核外电子排布应熟练记忆，并会对其关系进行简单的数学运算，如本题就是借此为元素推断的手段，然后考查元素化合物的性质。变式题的元素推断方法与之类似，考查角度主要是元素周期律。,第15讲 要点探究,变式题,短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是() A.原子半径ABC BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物 CB的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点低 DA与C可形成离子化合物,第15讲 要点探究,B,从电子层结构来看，A、B、C分别是碳、镁、硅，故原子半径：MgSiC，A不正确；MgO是离子晶体，CO2是分子晶体，故MgO的熔点比CO2高，C错误；C、Si形成的化合物是共价化合物，D不正确,完全免费,无需注册,天天更新！,