_高考化学知识点配套复习课件2.ppt

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1、解析：错，1 mol CO2分子的质量为44 g;错，一定温度和压强下，一定物质的量的气体的体积有分子间距决定，一个H2分子的体积不是22.4/NA L。,A,解析：A中硫酸的氧原子数为4NA，还有2 g水中也含氧原子；B中CO2-3水解能生成更多的阴离子；C中精炼铜时阳极含有铁、银、金等杂质，所以减少6.4 g时电路中转移电子数不一定是0.2NA；D中没有说明是否为同一状态。,C,A,解析：,4.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 （ ）,D,解析：,A,解析：中能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中S2不存在；中水电离出的H+浓度为10-13 mol/L的溶液显酸性或碱性，碱性时Mg2不存在

2、。在加入铝粉能产生H2的溶液中NH+4、Fe2不共存；中Fe3+与SCN不共存。,6.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图1所示。下列说法中正确的是 ( ) A.线段代表Fe2+的变化情况 B.线段代表Br-的变化情况 C.a数值等于6 D.原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol,图1,C,解析：,7.已知甲、乙、丙、丁是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：,D,解析：解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子反应发生的条件有哪些？（2）四种溶液两两混合，哪种情况会出现白色沉淀？

3、哪种情况会出现无色气体？ 由表中现象可知，甲与另外三种溶液相混合均有白色沉淀，可知甲为AgNO3溶液。混合产生气体的是HCl和K2CO3，可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。,第 卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（共58分） 8.（分）所谓微型化学实验，就是以尽可能少的化学试剂来获取所需化学信息的实验方法与技术。虽然它的化学试剂用量一般只为常规实验用量的几十分之一乃至几千分之一，但其效果却可以达到准确、明显、安全、方便和防止环境污染等目的。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL-1的KBr、KI（含淀粉

4、溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图2所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）,图2,15,溶液由无色变为蓝色,溶液由浅绿色变为红色,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.01,能,KMnO4Cl2FeCl3,解析：,9.（分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：,取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积在标准状况

5、下测定）：,Ag+、Mg2+、Ba2+,SiO2-3+2H+ =H2SiO3,?,0.25,0.4,0,（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。,存在，其最小浓度为0.8 mol/L,解析：,10.（分）2011年5月5日中国新闻网：“十一五”期间，我国全面开展环湖截污和交通建设、外流域调水及节水、入湖河道整治、农业农村面容治理、生态修复与建设、生态清淤“六大工程”。 某流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4。为了进一步确认，取样进行实验检测： 取污水仔细观察，呈无色、透明、均

6、一状态。 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。,（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是。 （2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？ 。 实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。,Ba2+、OH-,Fe3+、CO2-3、SO2-4,K+、Cl-,用铂丝蘸少量试液在酒精灯

7、火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+。另取少量试液于一洁净试管中，先加定量HNO3，再加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-,（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是 ，对应的现象分别是 。还需继续完成的实验是（请简要写明操作步骤、现象和结论）。,（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式： 。,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2；,KMnO4酸性溶液,色褪去；产生无色刺激性气味气体,稀硫酸红,另取未鉴别出的两种待测液，,分别向

8、其中滴加稀H2SO4，红色褪去的为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两种待测液，分别向其中滴加KMnO4酸性溶液，红色褪去的为品红溶液，剩余的为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H2SO4和Na2SO3反应产生的SO2分别通入到两待测液中，红色褪去，取褪色溶液加热，重新变红的为品红溶液，剩余的为NaOH溶液,（3）丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是。,(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S或NH4HS,解析：,11.（分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2O

9、Al2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如图3：,图3,加快反应速率,石灰石,解析：明确流程中每一步发生的反应是解题的关键，加入稀硫酸，得到含Li+、SO2-4，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+的溶液，加入石灰石，调节溶液的pH 为6.06.5，沉淀Al3+、Fe3+杂质离子，然后分离得到浸出液，步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，将Fe2+氧化为Fe3+, 除去Fe2+ 、Mg2+、Ca2+杂质离子，步骤中，加入饱和碳酸钠溶液生成沉淀Li2CO3 。,Fe2+ 、Mg2+、Ca2+,2Li+CO2-3=Li2CO3,