_高考化学第一轮基础盘点复习11.ppt

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1、章末考能特训,守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法 与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一， 其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间 过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简 化思路，快速解题。 守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程 式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保 持不变，或质量守恒等。,化学思想1 守恒思想在化学中的应用,1.质量守恒法 质量守恒主要包含两项内容：质量守恒定 律，化学反应前后某原子（或原子团）的 质量不变。 【典例导析1】 已知Q与R的摩尔质量之比为922, 在反应X+2Y 2Q+R中，当1.6 g X与Y完全 反应后,生成4.4 g R,则参与反应的

2、Y和生成物 Q的质量之比为 （ ） A.239 B.329 C.469 D.169,解析 此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔 质量之比为922是计算的突破口，由反应方程式 知， ,得m(Q)=3.6 g。再根据质量守 恒定律:1.6 g+m(Y)=3.6 g+4.4 g,得m(Y)=6.4 g。 故m(Y)m(Q)=6.4 g3.6 g=169。 答案 D,2.原子守恒法 原子守恒主要指系列反应中某原子(或原子团) 个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出 与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数 量（或质量）。,【典例导析2】 某非金属单质A和氧气发生化合反 应生成B。B为气体，其体积是

3、反应掉氧气体积 的两倍（同温、同压）。以下对B分子组成的推 测一定正确的是 ( ) A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子 解析 根据题意该化合反应可表示为nA+mO2=2mB (n、m为正整数)，再根据氧原子守恒，可推断 B分子中只有一个氧原子,因A单质中原子个数 未定,则B分子中A原子的个数无法确定。故选A。,A,3.电荷守恒法 电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质 的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和 等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷 数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种 情况：化合物化学式中存

4、在的电中性原则 （正负化合价代数和为零）。 离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数 相等）。 电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子 电荷守恒）。,【典例导析3】 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中, c(Mg2+)=2 mol/L,c(SO )=6.5mol/L,若将200mL 此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入 1.6 mol/L的苛性钠溶液 （ ） A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L 解析 根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2+)+ 3c(Al3+)=2c(SO ),故c(Al3+)=(26.5 mol/L-2 2 mol/L)/3=3 mol/L,当

5、加入的NaOH溶液恰好 将Mg2+与Al3+分离时,NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2, 则V（NaOH）=,D,4.得失电子守恒法 化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得 电子总数等于还原剂所失电子总数。 【典例导析4】 某反应可表示为：mM+nH+O2 xM2+yH2O,则x值为 ( ) A.2 B.4 C.6 D.9 解析 本题可以利用得失电子守恒求解，也可 以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x=4, 即x=2。若利用电荷守恒求解，则有y=2(氧原子 守恒)，n=4（氢原子守恒），41=2x，即x=2。,A,5.物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶 液中各种存在

6、形成的浓度之和。它实质上是原 子守恒和质量守恒。 【典例导析5】 （2009安徽理综，13）向体积 为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05 mol/LKOH溶液，下列关系错误的是 （ ） A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c（K+）B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c（H+）=c（OH-） C.Vac（K+）c（OH-） c（H+）,D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c（H+）=c（OH-）+ c(CH3COO-) 解析 若Va=Vb，则溶质只有CH3COOK,据质子守 恒知,B正确；若VaVb，则CH3COOH剩余,溶质为

7、 CH3COOH、CH3COOK,A正确;若Vac(CH3COO-),C错误；根据电荷守恒知,D正确。 答案 C,迁移应用 1.以惰性电极电解饱和食盐水, 当电路中通过 0.2 mol电子时，阴极上产生（标准状况下） （ ） A.3.36 L O2 B.1.12 L H2 C.2.24 L Cl2 D.2.24 L H2 解析 电解饱和食盐水，阴极产生H2，阳极产 生Cl2,生成1 mol H2消耗2 mol电子,V H2= 22.4 L/mol=2.24 L。,D,2.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解， 生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体 （标准状况），将盛有此气体

8、的容器倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则 需要标准状况下的氧气体积为 （ ） A.504 mL B.168 mL C.336 mL D.224 mL 解析 整体来看，铜失去的电子给了N原子，接 着N原子将所得电子又给了O原子，其中N是“二 传手”并没有得失电子，铜失去的电子全部由O 原子得到，则： 得V（O2）=0.336 L。,C,3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,c(Al3+)=0.4 mol/L，c(SO )=0.8 mol/L, 则c(K+)为 （ ） A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

9、 解析 根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下 等式：c（H+）+c（K+）+3c(Al3+)=2c（SO ）, 即0.1 mol/L+c（K+）+30.4 mol/L=2 0.8 mol/L，则c（K+）=0.3 mol/L,故答案为C。,C,4.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应 后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶 液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量 之比可能为 （ ） A.321 B.241 C.231 D.421 解析 由溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且 溶液呈中性可知，溶质为氯化钠溶液，结合钠 和氯原子守恒，Na2O2和HC

10、l的物质的量之比必 为12，满足这点的选项只有B。,B,1.（2009江苏，7）在下列各溶液中，离子一定 能大量共存的是 ( ) A.强碱性溶液中：K+ 、Al3+、Cl-、 B.含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、 I-、 C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、 、 Cl- D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、 、,易错题重练,解析 本题中的隐含条件较易挖掘，但涉及一个 较复杂的氧化还原反应，即选项B中Fe3+与I-发生 氧化还原反应而不能大量共存，离子方程式为 2Fe3+2I- 2Fe2+I2,B不符合题意；A中在强碱 性条件下Al3

11、+不能大量存在；选项C中Ca2+与 不能大量共存。 答案 D,2.下列方程式表示正确的是 （ ） A.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2：Ca2+ 2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO B.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中加入少量醋 酸： +2CH3COOH CO2+2CH3COO- +H2O C.向NaBr、KI混合溶液中加入少量氯水：2I- +Cl2 I2+2Cl- D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合： +Ba2+2OH- BaCO3+ +2H2O,解析 A项，关键在“足量”二字，足量的CO2还能 与CaCO3反应，A错；B项，关

12、键词在于“少 量”， 、 都能与醋酸反应，当醋酸少量 时，仅有 发生反应，且生成 而不是 CO2，B错；C项，I-、Br-都具有还原性，但I-还 原性比Br-强，当Cl2少量时首先与I-反应，C对； D项，二者等量时，发生的反应应为 +Ba2+ +OH- BaCO3+H2O。 答案 C,3.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中 的常用试剂，遇水均能剧烈分解，释放出H2， LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说 法不正确的是 （ ） A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g/mol B.1 mol LiAlH4在125时完全分解，转移3 mol 电子 C

13、.LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方 程式可表示为：LiAlH4+2H2O LiAlO2 +4H2 D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂,解析 选项A，LiH与D2O反应生成氢气（HD）， 其摩尔质量为3 g/mol；选项B，LiAlH4中的Li、 Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为 +1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据 Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125 时完全分解，转移3 mol电子；选项C，LiAlH4中 的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成 H2，同时生成OH-，OH-与Al3+反应生成 ，

14、 C正确；选项D，乙醛被还原为乙醇，LiAlH4作还 原剂。 答案 A,4.某温度下将Cl2通入KOH溶液，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO- 与 的物质的量浓度之比为111，则Cl2与 KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元 素的物质的量之比为 （ ） A.13 B.43 C.21 D.31 解析 xClxKCl，Cl元素化合价降x1； 11Cl11KClO，Cl元素化合价升111；Cl KClO3，Cl元素化合价升15。由此得关系 式：x1=111+15，x=16，则被还原和被 氧化的氯元素之比是16（1+11）=43。,B,5.下列选项中的两步操作能用

15、一个离子方程式表 示的是 （ ） A.向Na2CO3稀溶液中滴加少量稀盐酸；向稀盐 酸中滴加少量Na2CO3溶液 B.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3；向 NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水 C.向CuSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液；向 Ba(OH)2溶液中滴加少量CuSO4溶液 D.向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液；向NaOH 溶液中滴加少量AlCl3溶液,C,6.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A.用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2+ 2 +2OH- +CaC

16、O3 +2H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO D.氢氧化铁溶于碘化氢溶液： Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O,B,7.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共 存的是 （ ） A.使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、 、 、 Na+ B.使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、 、 C.加入铝粉可以放出氢气的溶液：Na+、Cl-、 、 D.在c(H+)/c(OH-)=11013的溶液： 、 Mg2+、Cl-、K+,解析 使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液， 与Fe2+在酸性条件下不能共存，A项错；酚酞显红 色的溶液是碱

17、性溶液， 不能存在，B项错 误；与铝粉能放出氢气的溶液是强酸性或强碱性 溶液，而碱性条件下 不能存在，故C项的离 子也不可以大量共存。 答案 D,8.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在 还原产物中的化合价为 （ ） A.0 B.+2 C.+3 D.+6 解析 设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的 化合价为x。依据化合价升降守恒有2410-3 L0.05 mol/L2=2010-3 L0.02 mol/L (6-x)2，x=+3。,C,学生案例 1.Cl2通入石灰乳可制取漂白粉，其反应的化学方 程式为 ，

18、 在标准状况下当有0.224 LCl2被Ca（OH）2 吸收后，转移电子的物质的量为 mol。 规范答案 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 0.01,Cl2+Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2,+H2O,0.02,2.电解饱和食盐水的离子方程式： 。 规范答案 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,2Cl-+2H2O,Cl2+H2+2OH-,2 化学方程式、离子方程式的书 写规范,答题规范,3.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质 （括号内为杂质），试写出所用试剂及有关的离 子方程式： （1）BaCl2（HCI）：选用试剂 ， 离子方程式 。

19、 （2）CO2（SO2）：选用试剂 ，离 子方程式 。 （3）NaCl（Na2SO4）：选用试剂 ，离 子方程式 。,Ba（OH）2溶液,H+OH- H2O,Na2CO3溶液,SO2+ CO2+,BaCl2溶液,Ba2+ BaSO4,规范答案 (1)BaCO3溶液 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O (2)饱和NaHCO3溶液 SO2+2 2CO2+ (3)适量BaCl2溶液 Ba2+ BaSO4,4.完成下列反应的离子方程式： （1）1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中： 。 （2） 1 mol Cl2通入含1 mol Fel2的溶液中： 。 （3）CuSO4溶液与

20、Ba（OH）2溶液混合： 。 （4）NH4HCO3溶液与NaOH溶液等物质的量混 合： 。 （5）FeCl3溶液中Fe3+的水解： 。,2Fe2+,+Cl2 2Fe3+2Cl-,2Fe2+,2I-+2Cl2 2Fe3+ 4Cl-+I2,Ba2+,BaSO4,NH +OH- NH3H2O,Fe3+3H2O,Fe（OH）3+3H+,规范答案 (1)2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+Br2 (2)2I-+Cl2 I2+2Cl- (3)Ba2+2OH-+ +Cu2+ Cu(OH)2+BaSO4 (4) +OH- H2O+ (5)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,阅卷心语 书写化学方程式必须配平，写明反应条件，注意“”“”及“ ”还是“ ”或“ ”， 离子方程式的书写还要注意电荷守恒、电子得 失守恒、反应物量的多少、反应顺序、反应物隐 含的后续反应等。,返回,