_高考化学知识点专题整合复习10.ppt

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1、知识点1 卤素单质的性质及重要的卤素化合物,1卤素单质的物理性质 (1)卤素单质的物理性质及变化规律,深红棕,紫黑,减小,升高,液,第二节 卤族元素,(2)卤素单质在不同溶剂中的颜色,2.卤素单质的化学性质,问题2：有哪些重要的卤素化合物？ 3几种重要的卤素化合物,酸雾,极易,弱,玻璃,塑料,思维延伸 (1)从FI，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强； 氢化物水溶液的酸性逐渐增强。 (2)F2与水反应容易且剧烈，因而F2不能从水溶液中置换出其 他卤素单质。,知识点2 卤素的相似性、递变性、特殊性,问题3：卤素的相似性、递变性、特殊性之间有何关系？ 4代表性连接着相似性 氯的代表性中包含了卤

2、素的相似性，掌握了氯及其化合物的性 质，就能推出其他卤素及基化合物的相似性，这是学习卤素的关 键。 5相似性连接着递变性 (1)卤素单质都具有较强的 性，且氧化性(由强到弱的顺序 是)： ； (2)卤素离子都具有 性，且 性(由弱到强的顺序是)： ；,氧化,F2Cl2Br2I2,还原,还原,F-Cl-Br-I-,(3)卤化氢的水溶液都具有酸性，且酸性(由强到弱的顺序是)： (递变性)； (4)在具体的反应中，X2能和H2化合，但化合难易程度从F2到I2， 越来越 。 6递变性连接着特殊性 (1)HX的熔、沸点：HCl、HBr、HI的熔、沸点随相对分子质量的 增大而增大，但相对分子质量最小的HF

3、(分子间存在氢键)的 熔、沸点 。 (2)AgX的溶解性：AgCl、AgBr、AgI难溶于水，且溶解度依次减 小，而AgF 溶于水。 (3)X2与H2O反应：Cl2、Br2、I2能与水反应生成HX、HXO，反应 式为X2+H2OHX+HXO；而氟与水剧烈反应生成O2，反应式为 。,HIHBrHClHF,难,最高,能,2F2+2H2O 4HF+O2,思维延伸,考点1 重要的基本实验萃取、分液及X-的检验,1萃取和分液的操作方法及实验原理 (1)原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所形 成的溶液中提取出来。 (2)操作步骤： 混合振荡；静置分层；分液

4、。,(3)注意事项： 萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不混溶且密度 不相等；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中 的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步 骤。 分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出， 当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体从 下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。,2卤素离子的检验 (1)F-：加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体。 (2)Cl-：加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (3)Br-：加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。 加入氯水和CCl4，振荡、静置，下层液体

5、呈橙红色。 (4)I-：加入AgNO3产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。加 入氯水或溴水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈紫红色。 加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。 说明：加入稀硝酸是为了排除CO -、PO -等的干扰。,例1 (2010山师附中期中考题)测定含I-浓度很小的碘化 物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求 出原溶液中I-的浓度。主要步骤如下图所示：,步骤的反应为:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI，重复步骤两次. 根据上述步骤回答下列问题： (1)在步骤中，除去过量溴单质的方法是 _。 (2)步骤中发生的反应的离子方程式为 _ _ _ _。 (3)在萃取操作

6、中，使用的玻璃仪器有 _； 步骤使用的指示剂是_；判断滴定达 到终点的现象为 _。,多次萃取或将溶液加热煮沸,5I-+IO3-+6H+ 3I2+3H2O,烧杯、分液漏斗,淀粉试液,滴入最后一滴Na2S2O3溶液由蓝色变为无色且30秒不恢复,(4)步骤将原溶液的I-放大了_倍。步骤的实验 记录结果：,36,请你计算出原溶液中I-的物质的量浓度(写出计算过程)。 解析：本题难度适中，关键是整个实验步骤的分析，除去 溴单质，是利用萃取或溴易挥发，将溴除去；步骤是 IO3-和I-在硫酸作用下的反应，不难得出离子方程式。萃取 过程中，既要用到分液漏斗，又要用到盛装液体的烧杯， 步骤是利用Na2S2O3将

7、I2转化的实验，所以只要验证I2已 完全反应即可。,解：表中三次滴定消耗Na2S2O3：(21.05-1.02)=20.03 mL、 (21.99-2.00) mL=19.99 mL、(20.09-0.11)=19.98 mL，取平 均值为：(20.03 mL+19.99 mL+19.98 mL)3=20.00 Ml,方法总结：根据题干中给出的步骤确定反应的过程，根据每 一个化学反应，确定I-的放大过程、放大倍数，可以假设起 始时I-为1，生成的IO3-为1，由I2再次生成I-时为6，这是第一 次放大，放大为原来的6倍，经过第二次放大，就是原来的36 倍。,变式训练,1(2010太原一中期中考

8、题)下列各项操作中，错误的是 () A用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置 分液 B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层 则从上口倒出 C萃取、分液前须对分液漏斗检漏 D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，须将上口的塞子打开 解析：B、C、D选项中的操作是符合要求的。A选项错在使用 了酒精做萃取剂，酒精与水互溶。 答案：A,考点2 卤素互化物和拟卤素,1卤素互化物 卤素互化物是指由两种不同卤族元素相互化合所形成的化合 物，其通式为XXn，式中n=1、3、5、7。常见的有：BrCl、 ICl、IBr、BrF3、ClF3、BrF5、IF7等。 卤素互化物与生成它们的卤素单质

9、的化学性质相似。 2类卤素(或拟卤素) 有少数分子具有类似于卤素的性质，故把它们叫做类卤素，主 要有：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2等，表现为单质的 氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag+结合生 成的卤化银的难溶性等。对应的类卤素离子有：CN-、SCN-、 OCN-，它们的性质类似于卤离子。,例2 (2010北京东城区2月考题)氰(CN)2的化学性质与卤素 (X2)很相似，被称为拟卤素。氰能和氢气反应生成HCN，其 水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱，比碘强。 (1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式： _。 (2)KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式

10、表示) _ _。 (3)下列有关方程式不正确的是_。,H C N,CN-+H2O HCN+OH-,B,(4)含CN-的工业废水常用ClO-氧化处理，将CN-转化成CNO-。反应的离子方程式如下：,上述化学方程式可能的配平系数有多组。 方程式中e：f的值为_。,A1 B1/2 C2 D不能确定 若d =e =1，则b =_。 解析：(2)KCN溶液显碱性的原因是CN-发生水解。(4)由原子守 恒知2e=f，则e：f=1/2。当d =e =1时，则f=2,a =3，c=1，b=6。,方法总结：卤素互化物或拟卤素与卤素单质既相似，又有不 同，尤其是要注意不同点，如X-(除F-外)不发生水解，而CN-

11、 可发生水解反应。,B,6,变式练习,2(2010广东六中期中考题)已知BrCl能发生下列反应： nBrCl+2M MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)， BrCl+H2O HCl+MBrO，以下推论不正确的是() ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色,解析：根据题目信息，BrCl和卤素单质具有相似的化学性质，所以A正确；BrCl与M作用的过程中Br由+1价变成-1价，氯元素化合价不变，所以BrCl只作氧化剂，故B正确；由于BrCl具有

12、氧化性，所以它能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液呈棕黄色，所以D错误。 答案：D,客观题,考题一（2009江苏考题改动）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq） I3-（aq） 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。,下列说法正确的是(),A.反应I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）的H0 B.若温度为T1、T2，反应产物的产率分别为K1、 K2，则K1K2 C.若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大,审题视点:以I2的KI溶液中的一个可逆反应为分析对象 对

13、化学。,思路点拨：A项，根据图象可知c（I3-）随温度升高而减小，故升温平衡左移，根据升温平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，HT1，所以K1K2；C项，曲线下方的点表示还未达平衡状态且由于c（I3-）小于平衡时，故反应向正反应方向进行，所以v正v逆；D项，将A点看成原平衡状态，升温达到B点，则由于升温平衡左移，故c（I2）Bc（I2）A。 标准答案：BC,主观题 海水中富含卤素，如何从海水中提取它们，结合它们的性质往往以填空、推新的形式进行考查。,考题二 (2010江苏南京2月)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学 物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： (1

14、)步骤加Fe粉的目的是_ _ _。 (2)写出步骤中反应的离子方程式_。 (3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 _。 (4)操作的名称是_ _ _，选用的试剂是 _ _ _。,使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转 化成可溶的碘化亚铁),2Fe2+4I-+3Cl2 2I2+2Fe3+6Cl-,Ag(AgNO3也正确),萃取、分液,CCl4(其他合理答案均可),高分解密 解答“涉及化工生产问题”的试题时，要注意生产原理、生产流程、生产中的循环生产操作、环境保护等问题。本题必须从题给出的工艺流程中入手分析、分析流程中的每一种变化、操作、目的。尤其是发现“银”是环循利

15、用的，也只有这样才能写出AgI和Fe粉(水)的反应方程式。,知识支持 重要的化工生产反应,1(5分)(2010改编题)通常状况下，X、Y是由同一元素组成的 气态单质，反应X+2I-+2H+ I2+Y+H2O常作为X的滴定反 应。下列有关该反应的说法不正确的是() AX和Y在大气中的相互转化与环境问题相关 BH2O是反应的还原产物 C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11 D该反应能说明X的氧化性大于,解析：从反应X+2I-+2H+ I2+Y+H2O看，X是O3，Y是O2(元素守恒)。X和Y在大气中的相互转化与臭氧层破坏相关；O3到O2，化合价没有变，O2不是还原产物；氧化产物是I2，还原产物是

16、H2O，二者物质的量之比是11；该反应只能说明O3的氧化性大于I2。 答案：D,2(5分)(2010模拟题)在pH=1的某溶液中，可能大量存在 NO3-、I-、SO -、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中滴入 Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液中一定存在的离子 为() A只有NO3-、Fe3+ B只有I- C可能有I-、SO - D可能有I-、NO3- 解析：由pH=1，推测一定无SO -；由Br2可被还原推断一定 有I-，一定无NO3-、Fe3+，可见只有I-。 答案：B,3(5分)(2010原创题)下列化学实验事实及其解释都正 确的是() A向碘水中滴加溶剂X，振荡静置后分层，X试剂

17、层呈 紫红色且在上层，说明可用X从碘水中萃取碘 B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液，无明显 现象，说明BaSO4溶于盐酸 C加碘食盐中之所以加KIO3而不加KI，是因为KIO3价 格比KI低的多 DHAt(At是核电荷数最大的卤素)很稳定，因为At是 A元素,解析：A项，X与水、碘均不反应且与水互不相溶，碘在X 中的溶解度大于水，A项正确；B项，NO3-在酸性条件下可 将SO2氧化成SO -，应生成白色BaSO4沉淀，B项不正确；C 项，KI在加热条件下易被O2氧化生成I2而损失，KIO3较稳 定，C项不正确；HI应比HAt稳定，所以判断HAt不稳定， D项不正确。 答案：A,4(5分

18、)(2010金陵中学其中考题)某炼金厂的废水因连降暴 雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒， 其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱 酸。下列说法不正确的是() ACN-可以和稀硫酸反应生成HCN BCN-可被Cl2氧化成(CN)2 C在水溶液中(CN)2可被F-还原 DHCN的电子式为H:CN: 解析：A项，由于HCN为弱酸，CN-可以与强酸提供的H+反应生成 HCN；B项，由于Br-比CN-的还原性弱，Cl2可以氧化Br-，更能 氧化CN-，生成(CN)2；D项,根据8电子稳定结构,判断D项正确。 答案：C,5(10分)(2010大庆九中期中考题)1

19、 L某混合溶液 可能含有的离子如下表：,请回答下列问题：,(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中确定大量含有的阳离子是，一定不能大量含有的阳离子是，一定不能大量存在的阴离子是。 (2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：,H+、Al3+、NH4+,Mg2+、Fe2+、Fe3+,CO -、AlO2-,当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式

20、 为_。 a=，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比 为 。,Cl2+2I- 2Cl-+I2,0.15,10154,解析：本题考查离子反应和离子共存问题。(1)从图象上看，开始的一段加入NaOH溶液并未产生沉淀，说明溶液中有H+，从而可知CO -、AlO2-不能大量存在；再加入NaOH溶液出现沉淀，最后沉淀全部消失，说明一定有Al3+而没有Mg2+、Fe2+、Fe3+，在图象的中间段沉淀既不增加也不减少说明是NaOH与NH4+在反应，由此得出溶液中确定含有的离子是H+、Al3+、NH4+。,(2)分析表格数据：第一纵行中，n(Cl2)为0.125 mol，它要依 次氧化I-、Br-，

21、故n(Cl-)增加了0.25 mol，而表格中n(Cl-) 为1.25 mol，所以原溶液中n(Cl-)为1 mol；分析第二纵行数 据：n(Cl2)为0.25 mol，发生反应后变成0.5 mol Cl-，n(I-) 为0、n(Br-)少了0.1 mol，说明Cl2与I-、Br-均发生了反 应，0.1 mol Br-对应着0.1 mol Cl-，则还有0.4 mol Cl-对 应着0.4 mol I-，即原溶液中n(I-)为0.4 mol，再通过第三 纵行数据加以验证恰好吻合。最后回头来分析第一纵行数 据：0.125 mol Cl2反应要增加0.25 mol Cl-，对应着消耗 0.25 mol I-，则溶液中还剩有0.15 mol I-，所以a=0.15， 此时溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I- 2Cl-+I2。原 溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为11.50.4即 10154。,方法探究：图表题可以言简意赅地给出信息，是高考命题 者喜欢的一种题型。能分析图表也是考试大纲要求考 生必须具备的一种能力，做此类题目时，一定要结合课本 相关知识与图表的联系来分析判断。本题中考查离子间的 反应、离子间的共存、离子反应的先后顺序、氧化还原反 应与量的关系，提醒我们在平时的训练中，要注意掌握离 子反应的规律。,点击此处进入 作业手册,点击此处进入 本章综合提升,