高考化学基础复习5.ppt

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1、基础课时2物质的分离和提纯,最新考纲 1了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法。2.能对常见的物质进行分离和提纯。,考点一物质分离和提纯的常用物理方法,物质分离和提纯的常用物理方法 1过滤分离不溶性固体和液体,2蒸发结晶分离,易溶性固体和溶剂,3萃取和分液 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。 (2)分液：分离两种 的液体。,溶解度,互不相溶且易分层,4蒸馏(或分馏)分离沸点不同，且相互溶解的两种(或几种)液体的混合物。,5升华分离 与 的固体混合物,易升华,不能升华,氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生类似升

2、华的现象，故也可用该方法分离氯化铵和其他不易分解或升华的固体混合物,6渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl,将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分,重点提取 提纯的“四个原则”及“四个必须” (1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。 (2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。,【互动思考】 1以下装置不能用于分离物质的是_。 答案D装置用于配制一

3、定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离；A装置用于蒸馏，B装置用于渗析，C装置用于过滤。,2在常用分离提纯的方法和混合物之间连线。,答案,示向题组 1(2013全国新课标，13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ()。,解析乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；KNO3与NaCl二者在不同温度下溶解度变化差别很大，可使用重结晶法分离，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，可用蒸馏的方法，D项正确。 答案D,2(2013重庆理综，4)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ()。 A步骤

4、(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置,解析A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质和滤液，所以应采取过滤的方法，正确。B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。D项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。 答案C,【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1物质分离提纯常用物理方法的基本原理 2物质分离提纯实验中有关仪器及装置的选择 3物质分离提纯实验的基本操作,跟进题组 1现有一瓶乙二醇和

5、丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 ()。,A萃取法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 解析根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸馏法分离。 答案D,2下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )。,解析B项，纯碱加热不分解，碳酸氢铵加热易分解生成气体，通过加热可以除去纯碱中的碳酸氢铵；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶但沸点不同应用分馏的方法分离。 答案AB,3从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应

6、的装置合理、操作规范的是 ()。,解析灼烧需要使用坩埚，A项错误；过滤需要用到玻璃棒，B项错误；蒸馏时温度计水银球应在支管口附近(测的是馏分的温度)，D项错误。 答案C,【思维建模】 依据物质的物理性质选择恰当的分离(提纯)方法 1“固固”混合物的分离(提纯),2“固液”混合物的分离(提纯) 3“液液”混合物的分离(提纯),考点二物质分离和提纯的常用化学方法,1常见物质的化学除杂方法实例分析 请完成下列表格,灼热的铜网,用固体吸,收气体,CuSO4溶液,洗气,NaOH溶液,洗气,灼热CuO,用固体转化气体,饱和NaHCO3溶液,洗气,饱和NaHS溶液,洗气,饱和NaHSO3溶液,洗气,饱和食盐

7、水,洗气,洗气,过滤,浓盐酸(需要加热),加热灼烧,饱和NaHCO3溶液,稀酸(如稀盐酸),NaOH溶液、CO2,NaOH溶液,盐酸、氨水,盐酸,盐酸或稀硫酸,CO2,加酸转化法,过滤,过滤,过滤,过滤,过滤,过滤,HCl,Cl2,加酸转化法,加氧化剂转化法,Fe,过滤,Fe,加还原剂转化法,吸附,磁铁,稀盐酸,过滤,加热升华,加热分解,碱石灰,用固体吸收气体,溴水,洗气,NaOH稀溶液,分液,要点提取 气体除杂的三个要点 1选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、熔沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。 2气体除杂的四个原则：不损失主体气体；不引入新的杂质气体；在密闭装置中进行

8、；先除易除去的气体。 3常用的除杂装置：洗气瓶、干燥管、U形管、硬质玻璃管等。,2物质分离提纯的“八”大化学方法,【互动思考】 1(高考题汇编)判断正误，正确的划“”，错误的划“”,()(), , ,() (),用 如图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液,制备NH4Cl晶 体() 用 如图所示装置除去Cl2中含有的,少量HCl () 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀() 将混有HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl() 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶() 在以上分离与提纯操作中属于化学过程的

9、是_。,答案,2下列除杂方法是否可行，并分别说明原因。 (1)用过量氨水除去含Al3溶液中的少量Fe3。 (2)加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水。 (3)用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3。,示向题组 1(2014全国大纲，10)下列除杂方案错误的是 ()。,解析A项，NaOH溶液吸收CO2，浓H2SO4除去水蒸气，且两种试剂都不与CO反应，正确；B项，NaOH溶液不仅能与Fe3反应，还能与NH反应，且还能引入杂质，错误；C项，饱和食盐水可以除去HCl，浓H2SO4可以除去水蒸气，正确；D项，灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3，正确。 答案B,2(2014海南

10、，5)下列除杂操作可行的是 ()。 A通过浓硫酸除去HCl中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的CO C通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D通过水除去CO中的CO2 解析H2和CO均可以与灼热的CuO反应，B项错误；N2和O2均可以与灼热的镁粉反应，C项错误；用水除去CO2的过程会引入新杂质水蒸气，且水不易吸收CO2，D项错误。 答案A,【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点基本命题方向如下： 1物质分离、提纯常用化学方法中试剂的选择 2气体制备实验中有关气体的净化,跟进题组 1为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ()。,解析Al2O3和SiO2都

11、能与NaOH反应，B错误；CO少，CO2多，不能通过点燃除去，C错误；CO2也能与饱和Na2CO3溶液反应，CO2中混有的HCl应通过饱和NaHCO3溶液除去，D错误。 答案A,2下列有关除杂的实验操作不合理的是 ()。 A除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤 B除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤 C除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶,解析A项，Mg(OH)2和酸反应促进Fe3水解形成Fe(OH)3沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3。B项，Na2S和AgCl反应生成

12、Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。C项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCl2，通过过滤可得到纯净的石英。D项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2。 答案D,3除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是()。,解析BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B选项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，C选项错误；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中发生盐析，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质洗涤即可，D选项正确。 答案D,【归纳反思】 物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分 所谓不增，不引进新的杂质；不减指不损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。,