_高考化学基础知识点总复习课件22.ppt

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1、第25讲 盐类的水解,基础关最 新 考 纲1.理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用2.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小,自 主 复 习一盐类水解的定义和实质1.盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应,叫做盐类的水解2.盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成_,使_被破坏而建立起了新的平衡,水,H+,OH-,弱电解质,难电离物质,水的电离平衡,3.盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般_“”或“”盐类水解是_反应,除发生强烈双水解

2、的盐外,一般离子方程式中不写_号,而写_号4.盐类的水解与溶液的酸碱性NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa AlCl3五种溶液中呈酸性的有:_呈碱性的有:_呈中性的有:_,不用,可逆,=,二盐类水解的影响因素及应用1.内因:盐本身的性质(1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越_,溶液酸性越_(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越_,溶液碱性越_,大,强,大,强,2.外因(1)温度:升高温度,水解平衡_,水解程度_(2)浓度增大盐溶液的浓度,水解平衡_,水解程度_,但水解产生的离子浓度_,加水稀释,水解平衡_,水解程度_,但水解产生的离子浓度_增大c(H+),促进_的水解,抑制_的

3、水解;增大c(OH-),促进_的水解,抑制_的水解,正向移动,增大,正向移动,减小,增大,正向移动,增大,减小,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,3.盐类水解的应用(写离子方程式)(1)明矾净水:_(2)制备Fe(OH)3胶体:_(3)制泡沫灭火剂:_(4)草木灰与铵态氮肥混施:_,网 络 构 建,热点关热 点 考 向1.盐类水解方程式的书写与判断2.水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较3.溶液中微粒浓度的大小比较4.盐类水解在化工生产日常生活中的应用,热 点 探 究热点1 盐类的水解的概念及实质1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解

4、质的反应,叫做盐类的水解盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应,2.实质 盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c(H+)和c(OH-)不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性,3.规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”说明:“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强如CH3COOH的酸性比HCN强,则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中,CH3COO-的水解程度比CN-小,后者的碱性强,“都弱双

5、水解”指的是两种离子分别结合水电离的H+和,OH-而水解,其水解必然相互促进双水解分两种情况,一种是,虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍然很小,种是水解进行完全,离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气,4.影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”(1)外因温度:盐的水解反应是吸热反应,因此,温度升高水解程度增大浓度:盐的浓度越小,水解程度越大外加酸碱:能促进或抑制盐的水解,5.水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写 ,产物不标“”或“”,不把生成物(如NH3H2OH2CO3等)写成其分解产物的形

6、式(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式例如:Na2CO3水解的离子方程式写作: ,(3)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中学阶段多步并为一步,例如:FeCl3水解可写为,(4)能彻底水解的离子组,由于不形成水解平衡,书写时要用“”“”“”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:,答案：B,解析水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确通入CO2,发生反应 ,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动, 增大,C不正确加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增

7、大,D不正确,变式1 (2008重庆高考题)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小增大减小 B.增大减小减小C.减小增大增大 D.增大减小增大,解析:因发生水解,NH4NO3Na2SO3FeCl3分别显酸性碱性酸性,而酸性会促进CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)减小,碱性则会抑制CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)增大,答案:A,热点2 盐类水解的应用,1.判断盐溶液的酸碱性如Na2CO3溶液因 的水解而显碱性,NH4Cl溶液因NH+4的水解而显酸性

8、2.配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液,故在配制时,要加入一定量的HCl来抑制Fe3+的水解同样在配制FeSO4SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解,3.比较盐溶液中的离子浓度大小,4.分析某些盐的制备方法如AlCl3的制备,不能通过加热溶液浓缩结晶的方法,因为温度升高,水解程度增大,生成Al(OH)3,若继续加热灼烧,Al(OH)3将分解生成Al2O35.化学肥料的施用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用,如硝酸铵和草木灰(主要有效成分为K2CO3)不能混合施用,因NH4NO3水解显酸性,K2CO3水解显碱性,混合将促进水解,降低肥效,6.

9、盐的净水作用用明矾净水的原理是Al3+发生水解反应: ,生成絮状的氢氧化铝,能吸附水中的悬浮物,从而使水澄清7.生活中的应用如用纯碱溶液洗涤油污因为油污主要是酯类物质,Na2CO3水解使溶液显碱性,碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠,加热使Na2CO3水解程度增大,溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好,例2在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl;H0(1)将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为_(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 _,先生成红褐色沉淀,

10、又逐渐溶解生成黄色溶液,Fe2O3,(3)在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应_(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现象是_,加入少许浓盐酸,产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色,解析(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到Fe(OH)3胶体,加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液,(2)加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受热分解,最终产物为Fe2O3,(3)为防止FeCl3水解,应加入浓盐酸抑制FeCl3水解,变式2 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色,原

11、因是(用离子方程式表示)_加热后颜色变_(深或浅),原因是_(2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是_其原因是(以离子方程式和简要文字说明):_ _ _,深,随温度升高,水解平衡右移 c(OH-)增大,碱性增强,故溶液的红色加深,产生白色沉淀,且红色褪去,热点3 溶液中微粒浓度的大小比较,1.酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即c(H+)最大,碱溶液中氢氧根离子浓度即c(OH-)最大,其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主 例如:H2S中各离子浓度比较为:c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-),2.盐溶液(1)多元弱酸的酸根离子和多元弱

12、碱的阳离子都是分步水解,但以第一步水解为主(2)明确酸式酸根离子电离程度水解程度的相对大小常见的酸式盐中,NaHSO3NaH2PO4以电离为主,而Na2HPO4及其他酸式盐一般以水解为主如:,(3)比较同一离子的浓度时,要注意其他离子对该离子的影响例如:各溶液中c( )比较为:c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(CH3COONH4),3.灵活运用电荷守恒和物料守恒(1)电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数例如:NaHCO3溶液:,(2)物料守恒电解质溶液中,同种元素的原子总是守恒的例如:0.1 molL-1的NaHCO3溶液中:,注意:有些特殊的离子浓度

13、关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出例如NaHCO3溶液中,关系式可由上述3(1)(2)中的两个关系式相减得出,例3(2009江苏化学,13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ),AC,变式3 (2009广东化学,9)下列浓度关系正确的是( ),解析:A氯水中,c(Cl2)= ,且c(H+)c(Cl-),AB均不正确;等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,得到醋酸钠溶液,由于CH3COO-水解,使c(Na+)c(CH3COO-),C不正确,答案:D,能力关易水解盐的制取及其溶液的配制1.配制溶液要配制一些易溶于水的盐溶液时,因为盐的水解而呈浑浊,往往加入少量的相应的酸抑制水解如

14、配制FeCl3溶液时,通常先将其溶解在浓盐酸中,再加水稀释以得到澄清的溶液,2.金属氯化物(如MgCl2AlCl3FeCl3CuCl2等)的制备AlCl3FeCl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与由于要考虑到无水环境,因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求(1)反应原理(以AlCl3为例)2Al+3Cl3 2AlCl3,(2)实验方法 装置如图,连接好装置,检查装置的气密性(方法:将导气管的一端插入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯给烧瓶加热)装入药品,先点燃左边酒精灯制取氯气稍后点燃右边酒精灯,(3)注意事项为防止制取的氯化物发生水解,通入的氯气需干燥,反应管后接干燥管(干燥剂可用碱石

15、灰或生石灰烧碱固体)必须先用氯气排尽装置内的空气,再点燃E处酒精灯干燥管的作用:一是防止水蒸气进入,二是吸收有毒的氯气,考例 工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80 左右,慢慢加入粗(CuO)粉末(含杂质Fe2O3FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤请回答以下问题:(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6,将Fe2+沉淀除去?_,理由是_,有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+:,不能,因Fe2+沉淀的pH量大,Fe2+沉淀完全 时,Cu2+Fe3+亦沉淀完全,加入NaClO后,溶液的pH变化是_(

16、填代号)A.一定增大 B.一定减小C.可能增大 D.可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?_,理由是_现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有_(有几个选几个,填代号)A.浓HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2,A,不妥当,引入新杂质Na+,CDE,(2)除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂,均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有_(多选不限)A.NaOH B.氨水C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3E.CuO F.Cu(OH)2,CEF,解析此题综合性强,考查思维的严密性和前后知识的联系由题意可知:F

17、e2+沉淀的pH9.6,如果直接调整pH=9.6,Cu2+Fe3+先于Fe2+沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小),故不能直接调整pH=9.6,可将Fe2+氧化成Fe3+NaClO在酸性条件下与Fe2+的反应是2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O,由于反应过程中要消耗H+,溶液pH一定升高NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+,但引入了新杂质Na+,实际上不能采用必须应用既能氧化Fe2+又不引入新杂质的氧化剂,例如Cl2O2H2O2同理,调整pH的试剂CuOCu2(OH)2CO3Cu(OH)2等不会引入新杂质,课 堂 练 习,1.(2008扬州)下列各式属于水解

18、反应的水解方程式的是( ),解析:A项中应该使用可逆符号;B项中应该分步书写;C项为CH3COOH的电离方程式;只有D项才属于水解反应的水解方程式,答案:D,点评:一些弱酸酸式根的电离方程式,往往写成弱酸酸式根和水反应生成相应弱酸根和水合氢离子(H3O+)的形式,如 的水解方程式 极为相似,一定要分清楚,2.下列说法正确的是( )A.25 时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度不同B.在含有Fe3+的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Fe3+,证明盐的水解是吸热反应C.25 时,等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等D.等物质的量浓

19、度的NH4ClNH4HSO4Na2SNaNO3,其pH由大到小的排列为,答案:BD,解析:A中,Na2CO3和FeCl3均水解,促进水的电离,pH为9的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10-5 molL-1,pH为5的FeCl3溶液中,由水电离产生的c(H+)=10-5 molL-1,二者对水的电离的影响效果是相当的;B中,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加热Fe(OH)3的量不断增加,最后生成Fe(OH)3沉淀,从而除去Fe3+;C中ClO-水解ClO-+H2OHClO+OH-,ClO-的水解量等于OH-的生成量,c(OH-)c(H+)=10-14,随着溶液中c(OH

20、-)增大,c(H+)必然减小,故NaClO溶液中所含的离子总数比NaCl的少D中,根据盐类水解规律可知,Na2S溶液水解呈碱性,NH4Cl水解呈酸性,NaNO3不水解呈中性,NH4HSO4溶液中,HSO-4电离产生H+使溶液呈强酸性,故它们的pH由大到小的顺序为,点评:各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律:(1)强酸弱碱盐,碱越弱,溶液酸性越强;弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强(2)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是:以H3PO4为例:H3PO4NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4,3.(2009北京理综,11)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL-1的2种溶液混

21、合而成:CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )A.pH:B.c(CH3COO-):C.溶液中c(H+):D.c(CH3COOH):,答案:B,解析:考查电解质溶液,影响水解的因素四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,显碱性,故水解受促进程度:HClNaClNaHCO3NaOH,受抑制程度相反中CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,溶液显酸性,pH大小:,A错pH=-lgc(H+),则c

22、(H+)大小顺序与pH顺序相反,即,B对依据元素守恒,c(CH3COO-)越大,则c(CH3COOH)越小故c(CH3COOH)为:,D错,4.下列情况下,可以大量共存的离子组是( ),答案:D,解析:本题考查离子共存问题存在大量的 ,说明溶液显碱性,由于Fe2+水解显酸性,所以A选项错误;B选项的溶液可以显酸性,也可以显碱性, 既不能与酸大量共存,也不能与碱大量共存,B选项错误;与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液, 不能与OH-大量共存, 不能与H+大量共存,C选项错误,5.关于FeCl3水解的说法错误的是( )A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平

23、衡均向正反应方向移动B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者小C.有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl,解析:A项,增大c(FeCl3)或稀释FeCl3溶液均使 的平衡向正反应方向移动,故A项正确;B项,FeCl3的浓度越高,其水解程度越小,所以Fe3+的水解程度前者比后者小,故B项正确;C项,升高温度, 的平衡向正反应方向移动,Fe3+的水解程度增大,所以50 时,Fe3+的水解程度比20 时大,故C项错误;D

24、项,加入盐酸,溶液中c(H+)增大,Fe3+的水解平衡向逆反应方向移动,从而抑制了Fe3+的水解,故D项正确,答案:C,6.(2008福州八中)常温下有ABCD四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液NH4Cl溶液HCl溶液和Na2SO4溶液中的一种(1)已知AB溶液中水的电离程度相同,AC溶液的pH相同A是_溶液,B是_溶液,C是_溶液,D是_溶液(2)A溶液中各离子浓度大小的关系是(用不等号连接)_,NH4Cl,CH3COONa,HCl,Na2SO4,解析:CH3COONa溶液显碱性,促进水的电离;NH4Cl溶液显酸性,促进水的电离;盐酸显酸性,抑制水的电离;Na2SO4溶液显中性,对

25、水的电离无影响通过描述,可知A是NH4Cl溶液;B是CH3COONa溶液;C是盐酸;D是Na2SO4溶液NH4Cl溶液由于 水解,使溶液显酸性,故 ,第25讲 盐类的水解,1.(2008海南化学)下列离子方程式中,属于水解反应的是( ),解析:AD项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程,C项正确,答案:C,2.(2008苏北联考)下列说法中错误的是( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色B.硫酸铵溶液显酸性C.一切钾盐钠盐硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解,解析:Na2S水解使溶液显碱性,滴入酚酞试液,呈红色;硫酸铵是强酸弱碱盐,其水解使溶液显酸性;钾的弱酸盐钠的弱酸盐

26、硝酸的弱碱盐都发生水解;醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO-),溶于水时能发生水解,答案:C,3.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(温度低于400),可以得到原溶质固体的是( )A.AlCl3 B.NaHCO3C.MgSO4 D.KMnO4,解析:AlCl3极易水解,在加热条件下,由于水解后生成的HCl易挥发,故完全水解得到Al(OH)3固体,灼烧后得到Al2O3固体NaHCO3和KMnO4在加热情况下都分解,虽MgSO4也水解,但生成的H2SO4难挥发,故蒸干灼烧后得到的还是MgSO4,答案:C,4.下列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸发浓缩结晶灼烧,所

27、得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝,答案:C,5.(2009全国理综,10)用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( ),解析:本题考查化学基本理论电解质溶液,着重考查电荷守恒用盐酸滴定氨水,溶液中的各种离子浓度相应发生变化,溶液的酸碱性也随之变化因此出现几种情况都有可能但根本一点:不能违背电荷守恒:n(H+)+n( )=n(Cl-)+n(OH-);观察各项,就会发现是C选项,答案:C

28、,6.(2009四川理综,12)关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液:氨水盐酸氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c( ):B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+),解析:本题考查电解质溶液部分抓住“两个微弱”,NH3H2O电离是微弱的,NH4Cl中 水解是微弱的,故A正确;在氨水盐酸中水的电离都受到抑制;但氨水中NH3H2O是弱电解质,c(OH-)较小,对水的电离抑制程度没有HCl中H+对水的电离抑制程度大,故水电离出的c(H+)=c(OH-)应为:,B错等体

29、积混合得到NH4Cl,在NH4Cl水溶液中存在两个平衡: ,故c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),C对混合,由于NH3H2O电离程度大于 水解程度,故溶液显碱性,结合电荷守恒可知D正确,答案:B,7.(2010武汉)现有下列四种溶液:0.1 mol L-1的醋酸溶液与0.1 mol L-1的NaOH溶液等体积混合;pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合;0.1 mol L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol L-1的NaOH溶液等体积混合;0.1 mol L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol L-1的醋酸溶液等体积混合符合c(CH3COO-)c(Na+)

30、c(H+)c(OH-)条件的是( )A. B. C. D.,答案:D,8.(2009连云港质检)要求设计实验表明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是( )A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的,解析:A中甲同学所选盐为NH4NO3,在其溶于水的过程中就吸热,故即使水

31、温下降,也无法说明NH4NO3水解是吸热的,答案:A,9.(2009南宁质检)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )A.NH3H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3,解析:当pH3.7时,Fe3+几乎完全沉淀,显然向MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引进杂质才能便于除去,答案:D,10.(2009宁波质检)某溶液中存在的离子有:S2-HS-OH-Na+H+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )A.离子浓度可能是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)B.组成该溶液的溶质只能是

32、Na2S或NaHS或两者的混合物C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),解析:题中所述的溶液,可能是Na2S或NaHS溶液,也可能是Na2S与NaOH或NaHS与H2S组成的混合溶液,如果是Na2S溶液,离子浓度即为A项的顺序;溶液的溶质有多种可能,且溶液可能呈中性酸性或碱性D项为离子的电荷守恒关系,故CD正确,B项不正确,答案:B,11.下列溶液中,微粒的关系叙述正确的是( )A.常温下,pH=10的K2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/LB.10 mL 0.1 mol/L(N

33、H4)2SO4与100 mL 0.01 mol/L(NH4)2SO4溶液中:n( )相等C.等体积且等物质的量浓度的氨水与盐酸混合后所得的溶液中:c( )=c(Cl-)D.已知HF的酸性比HCN的酸性强,则等体积等浓度的NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和是前者大于后者,解析:常温下,pH=10的K2CO3溶液中的OH-全部来源于水的电离,且c(OH-)=10-4mol/L,故选项A不正确;B选项中,两溶液中溶解的溶质的物质的量相同,但由于溶液的浓度不同, 的水解程度不一样,所以两溶液中n( )不相等,故B错;C选项中的溶质为NH4Cl, 要水解,故c( )c(Cl-),所以选项C错;

34、NaF和NaCN两溶液中由电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)结合题中信息知前者由于F-水解程度弱于CN-,故溶液中H+的浓度前者大,而Na+的浓度二者相等,故选项D正确,答案:D,12.(2009启东模拟)某酸性溶液中只有Na+CH3COO-H+OH-四种离子则下列描述正确的是( )A.该溶液由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH

35、-)c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)c( )之和,解析:A项:所得溶液为CH3COONa溶液,显碱性,不符合题意;B项:CH3COOH为弱电解质,混合液中CH3COOH过量,显酸性,符合题意;C项:电荷不守恒;D项:根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c( )=c(OH-)+c(CH3COO-),只有c(H+)c(OH-)才会有c(CH3COO-)c(Na+)+c( ),加入氨水后溶液不一定c(H+)c(OH-),答案:B,13.碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_CuSO4溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_

36、,原因是_,K2CO3,尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应 后又生成K2CO3,CuSO45H2O,尽管Cu2+水解,但由于H2SO4为难挥发酸,最后仍然 为结晶水合物,Na2CO3,亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_,解析:本题涉及的知识范围较广,除了盐的水解外,还应考虑到盐的热稳定性还原性等,Na2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,Al(OH)3,加热,使HCl挥发,促进水解彻底进行,14.25 ,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)H2O分别是:NaOH中_;N

37、a2CO3是_;在1 L水中加入上述_会使水的电离程度减小(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100 mL,pH变化较大的是_ (填化学式)溶液,1.010-11 mol/L,1.010-3 mol/L,NaOH,NaOH,(3)现有0.1 mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是_纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是_,你认为该溶液pH的范围一定介于_之间,把一小块pH试纸放在表面皿中(或玻璃片上), 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标 准比色卡比较来确定溶液的pH,713,(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 引起的,请你设计一个简单的

38、实验方案,向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 引起的,15.现有常温下20 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_,为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:_,向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色;然后 逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至 消失,则说明上述观点正确,同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的 不超过其总量的10%请你设计实验证明该同学的观点是否正确:_,用pH试纸(或pH

39、计)测常温下0.1 molL-1纯碱溶液 的pH;若pH12,则该同学的观点不正确,同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是_A.c(Na+)=2c(CO2-3)B.c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H2CO3)C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 molL-1D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式:_,BD,(2)向该溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL,溶液pH逐

40、渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示,根据图示回答下列问题:当反应到A点时,溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_B点表示的含义是_当混合液的pH=_时,开始放出CO2气体,Na2CO3恰好转化为NaHCO3,此时溶液的pH为8,6,解析:(1)纯碱是盐不是碱,其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解证明该观点正确与否的出发点是:把产生水解的离子消耗掉,看在无水解离子的情况下溶液酸碱性是否发生变化,离子是微观的,发生水解的量是看不到的,但水解后的结果是溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的,所以可以用测溶液pH的方法来测定水解度,16.

41、(2008郑州)已知某溶液中只存在OH-H+ Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:c(Cl-)c( )c(H+)c(OH-)c( )c(OH-)c(Cl-)c(H+)c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c( )c(OH-),填写下列空白:(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_;(2)若四种离子的关系符合,则溶质为_;若四种离子的关系符合,则溶质为_;,NH4Cl,NH4Cl和NH3H2O,NH4Cl和HCl,(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下列图象正确的是(填图象符

42、号)_;,B,(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)_c(OH-);(5)如图所示,烧杯中盛放的溶液为盐酸,接通电流表G后,指针发生偏转,则负极材料是_,正极反应是_,小于,大于,Zn,2H+2e-=H2,解析:本题通过对溶液中离子浓度大小的判断,要求考生从多个角度多个层次回答问题,全方位考查了考生分析问题和解决问题的能力及思维的严密性和有序性(1)若溶液中只溶解了一种溶质,且只存在OH-H+ Cl-四种离子,很容易得溶质的名称是氯化铵;NH4Cl是强酸弱碱盐, 水解使溶液显酸性,(2)若符合,则溶液显碱性且c( )c(Cl-),应是在溶液中加入了NH3H2O,或通入了NH3,溶液中溶质的化学式是NH4Cl和