_高考化学讲练互动复习课件8.ppt

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1、1,专题一 元素及其化合物,2,一、化学反应速率(v),1是用来衡量化学反应快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2影响因素： 浓度：增大气体或溶液的浓度，v增大；反之则相反。 压强：对气体增加压强，v增大；反之则相反。 温度：升高温度，v增大；反之则相反。 催化剂：一般情况下，加催化剂，v增大。,3,二、化学平衡状态,化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于v正=v逆 ，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化

2、学平衡状态的标志。,4,三、化学平衡的移动,1勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 其中包含： 影响平衡的因素有浓度、压强、温度三种； 原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂，高中阶段不讨论； 平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。,5,2平衡移动就是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：,6,四、化学平衡的特征平衡常数,1平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化

3、可推断正反应是吸热反应还是放热反应。 2平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。 3K的表达式和数值与方程式的具体写法有关。,7,五、典型题型分析,【例1】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应(不可逆)，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在48min间的平均反应速率和推测反应进行到16min时反应物的浓度，结果应是(),A2.5molL-1min-1和2.0molL-1 B2.5molL-1min-1和2.5molL-1 C3.0molL-1min-1和3.0molL-1 D5.0molL-1min-1和3.0molL-1,8,解析：第8 min与第4 min时

4、反应物浓度差c为10molL-1，所以在48 min间的平均反应速率为2.5 molL-1min-1，可以排除CD两个答案；图中从0 min开始到8 min反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min也降低4倍，即由10molL-1降低到2.5molL-1，所以可以排除A而选B。,答案： B,9,【变式题1】(2011江苏)700 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：,下列说法正确的是( ),A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2) m

5、olL1 min1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 mol,10,【变式题1】(2011江苏)700 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：,C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应,下列说法正确的是( ),BC,11,提示： A.

6、v(H2) molL1min1； B.CO和H2O化学计量数相同，对平衡影响相同，1.2 mol CO、0.6 molH2O和0.6 mol CO、1.2 mol H2O反应的量相同，生成CO2均为0.4 mol； D.升温平衡常数减小说明平衡逆向移动，正反应放热。,12,【例2】在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是_。 v正=v逆0时的状态 NO2全部转变成N2O4的状态 c(NO2)=c(N2O4)的状态 N2O4不再分解的状态 混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 体系的颜色不再发生变化的状态 v(NO2)=2v(N2O4)的状态,13,解析：对于一可逆反应是否达

7、到平衡就是判断该反应是否满足化学平衡状态的内在要求(v正=v逆)或是否表现出化学平衡状态的外在特征(各组成的浓度或含量保持不变)。 显然是平衡状态；对于反应2NO2N2O4来讲，只有NO2呈红棕色，N2O4无色，体系的颜色不变就是NO2的浓度不变，反应处于平衡状态。 由于2NO2N2O4是可逆反应，NO2不可能全部转化为N2O4，这种状态不存在；,14,平衡时NO2、N2O4的百分含量保持不变，但不一定存在c(NO2)=c(N2O4)的关系或NO2、N2O4的分子数之比等于21的情况(当然在特殊条件下，也可能存在这样的特殊的平衡状态)；N2O4不再分解，就是反应速率等于零，不是平衡状态。v(N

8、O2)=2v(N2O4)，化学反应速率之比等于计量数之比，无论可逆反应达到平衡与否，都成立，不是平衡特有的条件。,15,【变式练习2】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是( ) A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的密度不随时间变化 C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z,提示：由于反应前后质量守恒，且容器体积不变，因此气体的密度始终不变。体系中各物质的浓度比与平衡与否无关；任何状态时消耗的X与生成的Z之比均为反应的计量数之比

9、。,A,16,【例3】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是() A该反应的化学平衡常数表达式是 K=c4(C)c2(D)/c3(A)c2(B) B此时，B的平衡转化率是40% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加D，平衡向左移动，化学平衡常数减小,17,解析：固体和纯液体的浓度为定值，不列入平衡常数表达式，A错误；生成1.6 mol C，B消耗0.8 mol，B的平衡转化率=0.8/2=0.4，B正确；化学平

10、衡常数只跟温度有关，C、D错误。,答案：B,18,【变式题3】(2011全国大纲卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A5% B10% C15% D20%,C,提示： N23H22NH3,开始 2 8 0,平衡 6,19,例4. (2011安徽)电镀废液中 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： (aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(),A,20,解析： A.由于反应放热，升温平

11、衡逆向转移，K减小。 B.减小c(H)平衡正向移动， 转化率增大。 C.升高温度化学反应速率增大。 D.由反应方程式知，c(Pb2)增大，平衡向正方向移动，c( )应减小。,21,变式题4.(2011福建)25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是( ),C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0 D25 时，该反应的平衡常数K2.2,A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c

12、(Pb2+)变小,22,23,一、化学平衡状态的判断,1v正=v逆0(本质特征) (1)同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 (2)不同的物质：不同方向的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。 2反应混合物中各组成成分的含量保持不变(外部表现)：,24,25,26,二、利用Q值可判断某状态是否处于平衡状态,如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，上述可逆反应在任意状态下，反应物和生成物的浓度之间的关系用Q表 示如下：Q= 当Q=K时，v(正)=v(逆)，反应处于平衡状态； 当Qv(逆)，反应向正方向进行； 当QK时，v(正)v(逆)，反应向逆

13、方向进行。,27,三、化学反应速率和平衡的有关图象,1对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 (2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。,28,(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应与吸、放热反应或体积减小、增大的反应对应。升高温度时，v(吸)v(放)，增大压强时，v(减)v(增)，在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大压强时，v(减)大增，v(增)小增；改变反应

14、物浓度时，v(正)突变，v(逆)不变。 (4)注意终点。例如在浓度时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。,29,2对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 (3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。,30,(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 (5)先拐先平。例如，在转化率时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一论二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。,