_高考化学第一轮高频考点复习课件26.ppt

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1、第34讲 生活中两种常见有机物,(3)实验结论。乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性：_。,(2)设计实验,例1 钠与下列物质均能反应产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试根据所学知识推断这三种物质电离出H+从难到易的顺序为() A B C D,【解析】 根据钠与物质反应产生氢气的剧烈程度可得出这三种物质电离出H+从难到易的顺序为。 【点评】 首先要弄清楚上述反应放出氢气的本质是置换出H+，产生氢气的速率越快则表明给出H+越容易。,C,考点2 实验室制取乙酸乙酯,1原理 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,2装置,(1)导管末端不能插入饱和碳

2、酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。 (2)加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。,考点2 实验室制取乙酸乙酯,1原理 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,2装置,(3)实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是防止乙醇挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。,3现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。 4注意事项 (1)试剂加入 乙醇浓硫酸乙酸，且体积比为322。 (2)浓硫酸的作用 浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向

3、生成乙酸乙酯的方向进行。,(3)饱和碳酸钠溶液的作用 与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。 (4)酯的分离 通常用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸钠溶液分离。 (5)加热 加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯及时挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。,例2 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯：,(1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 A中

4、碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。 试管C置于冰水浴中的目的是_。 (2)制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。,防止环己烯挥发,防暴沸,冷凝,aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液,c,上,再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_ _。,收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是() a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出,83,g,b,

5、【点评】 教材中出现的实验体现的是化学实验基础知识，如药品的取用，仪器的使用，实验操作方法等，酯化反应实验也是中学重要的演示实验和学生实验之一，酯化反应的化学原理及其实验内容均是近几年的高考热点。深入理解酯化反应实验操作对学好、用好这部分内容极为重要。,考点3 根、基、官能团,例3 下列有关粒子的化学用语正确的是(),C,【点评】 化学用语是近几年高考热点，本题考查的不光是化学用语，同时也是对物质结构的考查，掌握化学用语是学好化学的前题条件。,【解析】 甲基的电子式为H，羟基的电子式为 ，1 mol 中含有8NA电子。,检验有机物的性质通常用到溴水，溴水褪色的原理通常有物理变化和化学变化二种类

6、型，物理变化一般是指有机物与溴水发生萃取，如苯及其同系物与溴水的混和，化学变化一般又有加成反应与发生氧化还原反应二种情况。如溴水与不饱和的碳碳双键或者叁键反应是加成反应，与还原性有机物如醛类物质混合褪色是发生了氧化反应，而有机物取代反应是指与液溴反应，如甲苯的溴代等。,1.若用18O标记的CH3CHOH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是( ) A18O只存在于乙酸乙酯中 B18O只存在于水中 C18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D18O只存在于乙醇和水中,C,2. 下列说法错误的是( ) A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C

7、乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应,D,【解析】 生活常用调味品白酒和食醋的主要成分分别为乙醇和乙酸，A项正确；乙醇和乙酸常温下为液体，而乙烷和乙烯为气态，B项正确；乙醇被氧化为乙酸，乙酸燃烧生成二氧化碳和水均属于氧化反应，C项正确；酯化反应和皂化反应的反应条件分别是酸性和碱性，二者不互为逆反应，D项错误。,3. 酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将两者鉴别开的是( ) A闻气味 B分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C分别滴加NaOH溶液 D分别滴加石蕊试液,【解析】 水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不与酒精反应；

8、醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能；酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应无明显现象，该方法鉴别不开。,C,4. 将1 mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5 mol CO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6 L(标准状况)H2。这种醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为( ),A,5.下列实验装置图正确的是( ),B,6. 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是( ),A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用 C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D加入

9、过量乙酸可以提高1丁醇的转化率,C,7.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。,(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应。,放热,(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。 (3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可在混合液中加入_(填写字母)。 a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。,加热,冷却,乙醛、乙醇、水,氮气,乙酸,c,蒸馏,【解析】 (1)铜是红色，氧化后变成氧化铜而变黑，由黑变红是由于氧化铜被乙醇还原成铜。开始反应要加热，停止加热后反应仍然能进行，说明此反应是放热反应。 (2)乙醇是液体，需要加热变成蒸气才能进入玻璃管中，所以甲要加热，产生的乙醛蒸气要冷凝成液体，所以乙的作用是冷却。 (3)空气中O2参与反应后，剩下的主要气体就是N2。 (4)乙醛具有较强的还原性，易被氧化成乙酸。乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成高沸点的盐CH3COONa，再通过蒸馏得到乙醛。,