【全优课堂】（山东专用）版高考化学二轮复习 专题13 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt.ppt

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1、专题13 水的电离和溶液的酸碱性,考点34 水的电离平衡及影响因素考点35 酸碱中和滴定考点36 溶液的pH及pH的计算,考点34 水的电离平衡及影响因素,600分知识 700分考法 考法1：外界电离条件对水的影响 考法2：水电离出的c(H)或c(OH)的相关计算 考法3：溶液酸碱度的判断,1.水的电离 (2)水的离子积 表达式：25 时，Kwc(H)c(OH)1.01014。 对Kw的理解： a Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液，不适用于含水很少的物质(如浓H2SO4)。 b恒温时，Kw不变；升温时，电离程度增大(因为电离过程一般吸热)，Kw增大。,2溶液的酸碱性与pH (1)

2、溶液酸碱性的判断方法 溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小。具体方法见下表：,2溶液的酸碱性与pH (2)pH 定义式：pHlg c(H)。 pH与溶液c(H)的关系： pH的意义：pH表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。 pH试纸的使用方法：把小片试纸放入干燥洁净的表面皿中，用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，确定溶液的pH。 【注意】pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液会被稀释，可能产生误差；用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。,返回,考法1外界条件对水的电离平衡的影响 1促进水的电离的因素 (1)升温，水的电离程度增

3、大，c(H)和c(OH)同等倍数增大，但酸碱性不变。 (2)加入可水解的盐，水的电离程度增大。水解后溶液不论是呈酸性还是呈碱性，Kw都不变。 2抑制水的电离的因素 (1)降温，水的电离程度减小。 (2)加入酸或碱，使水的电离平衡左移，Kw不变。,考法1外界条件对水的电离平衡的影响 2抑制水的电离的因素 【小结】温度不变， Kw不变。具体如下表：,返回,考法2水电离出的c(H)或c(OH)的相关计算 1水电离出来的c(H)或c(OH)始终相等。 2水的电离受抑制时 当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)， c(H)、c(OH)中较小的数值是水电离出来的。具体见下表：,考法2水电离出的c(H)或c(OH

4、)的相关计算 3.当促进水的电离时(如盐的水解) 当促进水的电离时，c(H)或c(OH)中较大的数值是水电离出来的。具体见下表：,返回,考法3溶液酸碱性的判断,返回,考点 35 酸碱中和滴定,600分知识 700分考法 考法4：酸碱中和滴定的注意事项 考法5：运用中和滴定的原理进行含量滴定 考法6：酸碱中和滴定误差分析,1酸碱中和滴定原理 (1) 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。 (2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸或碱浓度较大，滴入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)

5、的碱或酸就会引起溶液pH突变(如下图所示)。,【注意】酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。,2酸碱中和滴定实验 (1)实验用品 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (2)实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 滴定前的准备 a滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。 b锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。 滴定（如下图）,2酸碱中和滴定实验 终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记

6、录标准液的体积。 读数 眼睛视线与滴定管中凹液面的最低点相切，不可俯视或仰视。读数结果的精确度为0.01 mL。 重复23次，取平均值计算。 (3)数据处理,返回,考法4酸碱中和滴定中的注意事项 1酸、碱式滴定管和移液管在清洗干净后必须用待装液润洗方能使用。 2中和滴定指示剂的选择，一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊)，指示剂的变化范围与恰好中和时的pH要吻合或接近。 （1）生成的盐不水解，呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示剂。 （2）生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故选用甲基橙作指示剂。 （3）生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故选用酚酞作指示剂。 3有些反应不需要额外加入指示剂。如KMnO4溶液，用淀

7、粉检验I2。 【注意】在描述终点颜色变化时，一定要加上“半分钟内不变色”。 4KMnO4、溴水等具有强氧化性的物质，会氧化橡胶，故只能用酸式滴定管滴加。,返回,考法5运用中和滴定原理进行含量测定 除酸碱中和滴定外，还有氧化还原滴定、沉淀滴定等。无论是哪种滴定，解题的方法均如下： 1根据实验中的滴定原理，找出反应过程中各种物质之间量的关系，然后再列式计算。 2为了使滴定结果更准确，实验通常测定多组数据。对于给出的多组数据，若其中有一组数据偏差太大，应舍去，然后将其余数据求平均值。,返回,考法6酸碱中和滴定误差分析 误差分析的方法：依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以 c(待测)

8、 因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。,考法6酸碱中和滴定误差分析(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例),返回,考点36 溶液的pH及pH的计算,700分考法 考法7： 溶液pH的计算,考法7溶液pH的计算 1单一溶液pH的计算,考法7溶液pH的计算 2稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用) 一般计算公式：c1V1c2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量浓度。 (1)对于pHa的酸，强酸时稀释10n倍，pHan；弱酸时稀释10n倍，apHan。 (2)对于pHb的碱，强碱时稀释10n倍，pHbn；弱碱时稀释10n倍，bpHb

9、n。 酸或碱稀释后，其pH都向7靠近。其变化如下表：,【特殊技巧】掌握“稀释1倍速算法”。即： 强酸稀释1倍后，pH稀pH浓0.3 强碱稀释1倍后，pH稀pH浓0.3,考法7溶液pH的计算 3混合型(多种溶液混合) (1)同性溶液的混合：同种离子存在着量的积累(累积法)。 强酸和强酸混合 强碱和强碱混合 首先求出混合后的 ，然后通过Kw求出c混(H)，最后求pH。,考法7溶液pH的计算 3混合型(多种溶液混合) (2)异性溶液混合： 抵消法)。 强酸和强碱发生中和反应，根据强酸和强碱的用量不同，主要有“完全型”和“过量型”两种类型，分恰好中和、强酸过量和强碱过量三种情况。 恰好中和：反应后得到的是强酸强碱盐，溶液为中性，pH7。 强酸过量：首先要计算出剩余的c(H)，然后再根据定义计算溶液的pH。强酸剩余时： 强碱过量：首先要计算出剩余的c(OH)，然后利用水的离子积常数计算溶液中c(H)，最后根据定义计算溶液的pH。强碱剩余时：,考法7溶液pH的计算 3混合型(多种溶液混合),