_高考化学教材统编复习课件37.ppt

《_高考化学教材统编复习课件37.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《_高考化学教材统编复习课件37.ppt（36页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2,第4课时 化学反应及其能量变化,3,1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3了解化学方程式的含义，能完整写出热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4学会在实验室进行中和热的测定。 5了解能源是人类生存和社会发展的重要基础工业，了解化学在解决能源危机中的重要作用。,4,1吸热反应、放热反应,5,6,注意：燃烧热的热化学方程式要求可燃物的系数为1，反应的热化学方程式则无此要求。,2.燃烧热和中和热,7,(2)中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热(即所放出的热

2、量)叫做中和热。H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)DH=-57.3 kJ/mol,57.3的数值只适应于强酸强碱的反应，若是弱酸或弱碱参与反应，生成1 mol H2O时，数值要小于57.3，若有沉淀生成，如稀硫酸与稀的Ba(OH)2反应，生成1 mol H2O时，反应热的数值要大于57.3。,8,(1) 注明参加反应各物质的聚集状态； (2) 标出反应热数值，放热反应的DH为“-”，吸热反应的DH为“+”； (3) 由于热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故化学计量数可用分数表示。,3热化学方程式,9,4盖斯定律,定义：一个化学反应不管是一步完成的，还是多步

3、完成的，其热效应总是相同的。 计算方法：,10,找出能量守恒的等量的关系,11,一、用图形理解反应热的本质,12,(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_ _； (2)图中DH=_kJmol-1；,13,(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_； (4)如果反应速率v(SO2)为0.05molL-1min-1，则v(O2)=_molL-1min-1、v(SO3)=_molL-1min-1

4、； (5)已知单质硫的燃烧热为296kJmol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的DH_ _(要求计算过程)。,14,【解析】 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能； (2)图中表示的是2 mol SO2的反应，因此 DH=-99 2 kJmol -1； (3)依题意即可写出：SO2+V2O5 SO3+2VO2, 4VO2+O2 2V2O5； (4)依据速率之比等于化学计量数之比。,15,答案：(1) 反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低 (2) -198

5、 (3) SO2+V2O5 SO3+2VO2 , 4VO2+O2 2V2O5 (4) 0.0250.05 (5) S(s)+O2(g) SO2(g)DH1= -296 kJmol-1 SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)DH2= -99 kJmol-1 3S(s)+9/2O2(g) 3SO3(g)DH=3(DH1+DH2)= -1185 kJmol-1,【变式练习1】 (2012江苏)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A该反应为放热反应 B催化剂能改变反应的焓变 C催化剂能降低反应的活化 能 D逆反应的

6、活化能大于正反 应的活化能,17,【解析】该反应为吸热反应，A错误。催化剂只能够改变活化能不能够改变焓变，B错误，C正确。逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错误。,18,二、有关反应热概念及热化学方程式的判断,【例2】 (2011浙江)下列说法不正确的是() A已知冰的熔化热为6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为20 kJmol-1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka 。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH CH3COOH向左移动，减小，Ka变小,19

7、,20,【解析】 A项正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键的键能。 B项错误，Ka只与温度有关，与浓度无关。 C项正确，环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169 kJmol1，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低651 kJmol1，远大于1693 kJmol1，说明苯环有特殊稳定结构。 D项正确，由盖斯定律即可计算得出。,答案：B,21,23,24,25,三、反应热在可逆反应中的应用,【例3】根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1 I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1 下列判断正确的是() A2

8、54 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应的产物比反应的产物稳定 D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低,26,【解析】 该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A项错误； 利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B项错误； 同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多，C项错误；利用盖斯定律计算，D项正确。,答案：D,27,【变式练习3】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)DH=+Q kJ

9、mol -1(Q0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是() A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ C反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 molL-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin) D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH恰好反应,D,28,四、运用盖斯定律进行计算,29,【解析】 反应的焓值由盖斯定律直接求出。由上述第一式减去第二式除以2，即(H1H2)/225

10、9.7 kJmol1。,答案：C,30,【变式练习4】 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)： C4H10(g)+O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l)DH=-2878kJ/mol C4H10(g)+O2(g) 4CO2(g)+5H2O(g)DH=-2658kJ/mol C4H10(g)+O2(g) 4CO(g)+5H2O(l)DH=-1746kJ/mol C4H10(g)+O2(g) 4CO(g)+5H2O(g)DH=-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是( ) A-2878kJ/mol B-2658kJ/mol C-1746kJ/mol D-152

11、6kJ/mol,A,【例5】(2011重庆)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ， 则S(s)3F2(g) SF6(g)的反应热H为() A1780 kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol,31,五、用键能进行反应热的计算,32,答案：B,【解析】 反应物的化学键断裂及S(s)转化为气态硫原子吸收的能量为：160kJ3280kJ760kJ 生成物的化学键形成放出的能量为：330kJ61980kJ 该反应放出的热量为：1980kJ760kJ1220kJ。,