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1、专题十二 常见非金属元素,1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,考纲要求,知识精讲,考点一碳、硅及其重要化合物,1.理清知识主线,2.注意网络构建,3.扫除知识盲点 (1)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2高温下反应,由于C过量,生成的是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。 (3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF反应。 (4)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶
2、性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。,(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3,但高温下Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2也能发生,原因可以从两方面解释:硅酸盐比碳酸盐稳定;从化学平衡角度,由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。 (6)SiO2不导电,是制作光导纤维的材料;Si是半导体,是制作光电池的材料。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。,题组集训,题组一重要反应必练,1.按要求书写反应方程式。 (1)制水煤气 。 (2)制备
3、粗硅 。 (3)Mg在CO2中燃烧 。,(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) 。 (5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) , 。 (6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 。 (7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式 。,CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,Si4HF=SiF42H2,(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式 。 (9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式 。 (10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式 。 (11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 。,SiO24HF=SiF42H2O,题组二准确判断物质性质 2.正误判
4、断,正确的划“”,错误的划“” (1)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( ) (2014天津理综,3B) (2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化( ) (2014重庆理综,1C) (3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2( ) (2014重庆理综,3C),(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂( ) (2014四川理综,1B) (5)晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料( ) (2014江苏,4A) (6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( ) (2014海南,1C) (7)玻璃容器可长期盛放各种酸( ) (2014海南,9A),(8)Si和SiO
5、2都用于制造光导纤维( ) (2014海南,10D) (9)石英只能用于生产光导纤维( ) (2013福建理综,6A) (10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( ) (2013广东理综,11C) (11)二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸( ) (2013江苏,4B),题组三重要实验探究 3.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 ),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。,相关信息如下: a.四氯化硅遇水极易水解; b.硼、铝、铁、磷在
6、高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; c.有关物质的物理常数见下表:,请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式: _ _。 (2)装置A中g管的作用是_;装置C中的试剂是_;装置E中的h瓶需要冷却的理由是_ _。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。,(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式5Fe2MnO 8H=5Fe3Mn24H2O。 滴定前是否要滴加指示剂
7、?_(填“是”或“否”),请说明理由:_。 某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000102 mol L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是_。,解析依题中信息可知A为Cl2的发生装置,B、C为Cl2净化装置,D中发生2Cl2Si SiCl4,生成SiCl4用E收集,B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去,C中应为浓H2SO4除水,由E中可知SiCl4沸点较低,用冷却液可得到液态SiCl4;由题中信息粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质,即可轻松完成(3)问。 (4)因
8、MnO 本来有颜色,故不再需其他指示剂。 由关系式 5Fe2MnO 5 1 n(Fe2) 20.00103 L1.000102 molL1,可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2)0.001 mol,所以残留物中铁元素的质量分数为 w(Fe) 100%4.48%。 答案(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O (2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低,用冷却液可得到液态SiCl4 (3)Al、B、P (4)否MnO 有颜色,故不需其他指示剂4.48%,考点二卤素及其重要化合物,知识精讲,1.理清知识主线,2.注意网络构建,3.扫除知识盲点 (1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应
9、保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应,转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 (3)实验室制Cl2,除了用MnO2和浓盐酸反应外,还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热,如ClOCl2H=Cl2H2O。 (4)酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是盐酸。,(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO与SO 、I、Fe2均不能大量共存; ClO体现水解性,因HClO酸性很弱,ClO水解显碱性,如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO,所以ClO与Fe3、Al3均不能大量
10、共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为 Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2) Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO 4H(过量SO2)。,题组集训,题组一重要反应必练,1.按要求书写反应方程式(除标注的外,其余均写离子方程式)。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2 。 (2)工业制Cl2 。 (3)洁厕灵和漂白液混合 。,ClOCl2H=Cl2H2O,(4)向水中通入Cl2 。 (5)制漂白液(写化学方程式) 。 (6)制漂白粉(写化学方程式) 。 (7)在空气中漂白粉漂白的原理
11、。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO,(8)向FeBr2溶液通入少量Cl2 。 (9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2 。 (10)向FeBr2溶液中通入过量Cl2 。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,题组二准确判断物质性质,2.正误判断,正确的划“”,错误的划“” (1)制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体( ) (2014天津理综,2B) (2)漂白粉在空气中久置变
12、质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3( ) (2014新课标全国卷,8B) (3)验证Br2的氧化性强于I2,可以将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色( ) (2014四川理综,4C),(4)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气 ( ) (2014大纲全国卷,10C) (5)漂白粉在空气中不稳定,所以可用于漂白纸张 ( ) (2014江苏,4C) (6)实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取 ( ) (2013浙江理综,8A),(7)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中
13、的溶解度较大 ( ) (2013新课标全国卷,13A) (8)碘是人体必须的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 ( ) (2013新课标全国卷,7C) (9)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 ( ) (2012山东理综,8A),题组三重要实验探究,3.(2014江苏,5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是(),A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O,解析A项,MnO2固体与浓HCl要在加热的条件下发生反应制取Cl2,缺少加热装置; B项,除去Cl2中混
14、有的HCl气体,应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气,较纯净的气体从短导气管流出,选用饱和NaHCO3溶液,可使Cl2中混入CO2气体; C项,制取Cl2实验结束后,将剩余物过滤除去未反应的MnO2,得到MnCl2溶液,从而回收MnCl2; D项,MnCl2为强酸弱碱盐,易发生水解反应,直接蒸发溶剂,不能得到纯净的MnCl24H2O。 答案C,4.(2014江苏,13)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明 氯水中含有Cl C.向氯水中
15、加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含 有H D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水 中含有HClO,解析A项,Cl2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使得氯水显示了浅黄绿色,正确; B项,Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀,正确; C项,Cl2与水反应生成HCl和HClO,H与NaHCO3反应生成CO2气体,正确; D项,氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3,错误。 答案D,考点三氧、硫及其化合物,知识精讲,1.理清知识主线,2.注意网络构建,3.扫除知识盲点,(1)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用CS2,但不能用酒
16、精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性;SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。,(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。 (4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随反应进行,产物会发生变化或反应停止。注意
17、区分Zn和浓H2SO4的反应。 (5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行:无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。,题组集训,1.按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式 热NaOH溶液除硫 。 将少量SO2气体通入NaOH溶液中 。 将SO2和Cl2等体积混合通入水中 。,题组一重要反应必练,将SO2气体通入FeCl3溶液中 。 向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入盐酸 。 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 。 (2)书写化学方程式 将SO2通入H2S溶液中 。,2H2SSO2=3S2H2O,Cu和浓
18、H2SO4混合加热 。 C和浓H2SO4混合加热 。 实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2 。,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2,2.正误判断,正确的划“”,错误的划“” (1)室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中( ) (2014大纲全国卷,6B) (2)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( ) (2014大纲全国卷,8A),题组二准确判断物质性质,(3)利用 ,根据浓硫酸,蔗糖,溴水,证明浓硫 酸具有脱水性、氧化性( ) (2014新课标全国卷,13B) (4)利用 ,根据稀盐酸,Na2SO3,Ba(NO3)2溶液, 证明SO2与可溶性钡盐均可以
19、生成白色沉淀( ) (2014新课标全国卷,13C),(5)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应( ) (2013天津理综,1B) (6)二氧化硫可广泛用于食品的增白( ) (2013四川理综,1A) (7)用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2、Hg2( ) (2013广东理综,11D) (8)用硫酸清洗锅垢中的水垢( ) (2013广东理综,11B) (9)用SO2漂白纸浆和草帽辫( ) (2013广东理综,11A),3.(2014海南,17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3C
20、O2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题:,题组三重要实验探究,(1)b中反应的离子方程式为_, c中试剂为_。 (2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是_。 (3)d中的试剂为_。 (4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有_ _(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是_。,解析根据装置图可知,最左侧装置是制备SO2,中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。 (1)b用来制备SO2,实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水,离子方程式为
21、SO 2H=SO2H2O或HSO H=SO2H2O;根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2,可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。,(2)因为SO2具有氧化性,溶液中存在S2,所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。 (3)d是尾气处理装置(吸收SO2),所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。 (4)控制SO2生成速率,可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。 (5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐,与酸容易发生反应(S2O 2H=SSO2H2O),若SO2过量,则溶液显酸性,硫代硫酸钠(Na2S2O3)就
22、发生反应导致产品质量减少。,答案(1)SO 2H=SO2H2O(或HSO H=SO2 H2O)硫化钠和碳酸钠混合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等) (5)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解,1.理清知识主线,考点四氮及其重要化合物,知识精讲,2.注意网络构建,(1)NO只能用排水法或气囊法收集。 (2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。 (3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2,而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有Fe3。 (4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具
23、有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。 (5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2;金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而金属和稀HNO3反应一般生成NO。,3.扫除知识盲点,(6)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取,而检验NH 须用浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,以确定NH 的存在。 (7)收集NH3时,把一团干燥的棉花放在试管口,以防止与空气对流;收集完毕,尾气处理时,应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口,以吸收NH3。 (8)铜与浓HNO3反
24、应在试管内就能看到红棕色的NO2,而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。 (9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成,常用于HCl和NH3的相互检验。,1.按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式 将NO2通入水中 。 将NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热 。 把NH3通入到AlCl3溶液中 。,题组集训,题组一重要反应必练,将氨水滴入到FeCl3溶液中 。 Cu和浓HNO3反应 。 Cu和稀HNO3反应 。 C和浓HNO3反应 。,(2)书写化学方程式 N2和O2的反应 。 氨的催化氧化 。 实验室用消石灰和NH4Cl制氨气 。 浓HNO3变黄 。,2.正误判断,正确的划“”,错误
25、的划“” (1)制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气( ) (2014天津理综,2D) (2)液氨用作制冷剂不涉及化学变化( ) (2014重庆理综,1B) (3)NH3能使酚酞试液变红,所以NH3可用于设计喷泉实验( ) (2014广东理综,9C) (4)浓氨水可检验氯气管道漏气( ) (2014海南,9C),题组二准确判断物质性质,(5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3( ) (2014海南,10A) (6)利用 ,根据浓硝酸,Na2CO3,Na2SiO3溶液 可证明酸性:硝酸碳酸硅酸 ( ) (2014新课标全国卷,13D),(7)利用 ,根据中酚酞试液变红,能证实中加 热NH4Cl
26、和Ca(OH)2混合物发生反应生成NH3( ) (2014北京理综,11B) (8)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气( ) (2013新课标全国卷,7B),(9)液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂( ) (2013江苏,4A) (10)NH4Cl为强酸弱碱盐,所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl( ) (2013广东理综,10A) (11)检验NH 时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的 蓝色石蕊试纸检验逸出的气体( ) (2013福建理综,10D),3.(2012上海,16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是(),题组三装置判断与利用,A.是氨气发生
27、装置B.是氨气发生装置 C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置 解析装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl,选项A错误; 装置中的漏斗放置过低,不能防止倒吸,选项C错误; 装置中的试管口应放一团干燥的棉花,选项D错误。 答案B,4.(2013安徽理综,8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(),解析NH3的密度比空气的小,不能用向上排空气法收集NH3,A错误; SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取,且能用向上排空气法收集,能用NaOH
28、溶液进行尾气吸收,B正确; 铜与稀硝酸反应生成物为NO,且在c中无法收集到纯净的NO2,且不能用水吸收尾气,C错误; 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热,D错误。 答案B,人类社会进入二十世纪八十年代以来,人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时,也因一次次以牺牲环境为代价,而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到:保护环境,就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。,考点五环境污染与环境保护,知识精讲,1.环境污染的主要类型 大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体
29、废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。 2.二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时,植物、建筑物的结构材料就会严重受损;若达到百万分之一到百万分之十时,会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡;若达到万分之一时,一切生命都无法存在。,控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏,较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。 生产硫酸的工厂也是主要的污染源,硫酸工业通常采用氨吸收法。 3.化学中的环保 (1)环境:大气、土
30、地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。 (2)环保措施:控制和减少污染物的排放,如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。,(3)工业三废:废水、废气、废渣。 (4)粉尘:指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。 (5)破坏臭氧层的物质:SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。 (6)氰化物:CN有剧毒(电镀液中常含有),含CN的污水、废气会严重污染环境。 (7)汞:剧毒。不慎洒出,可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。为了排除室内汞蒸气,排风机应装在墙的下部。,1.(2
31、014天津理综,1)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是() A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放,题组集训,解析铁表面镀锌,发生电化学腐蚀时,Zn作负极,失去电子发生氧化反应;Fe作正极,O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应,铁受到保护,A正确; 聚乳酸塑料能自行降解,聚乙烯塑料则不能,因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料,将加剧白色污染,B不正确; 燃烧化石燃料时,产生大量烟尘、CO等有害物质,是造成雾霾天气的原因之一,C正确; 重金属离子有毒性,含有重金属
32、离子的电镀废液随意排放,易引起水体污染和土壤污染,应进行处理达标后再排放,D正确。 答案B,2.(2012江苏,1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是() A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染” D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展 解析可持续发展是一种注重长远发展的经济模式,充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。,D,3.2013北京理综,26(1)(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NO
33、x能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。 当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_。 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_, 元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。,解析(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2H2O =2HNO3NO。 (3)NO和CO发生反应生成N2和CO2,其化学方程式为2CO2NO N22CO2。 分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列顺序,不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为A族元素,且质子数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,元素的金属性逐渐增强,结合元素周期表的知识,作出合理的解释。,答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO (3)2CO2NO N22CO2 根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为A族元素。同一主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大,谢 谢 观 看!,更多精彩内容请登录,
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