高考化学复习强化双基系列课件15《铝及其化合物》.ppt

《高考化学复习强化双基系列课件15《铝及其化合物》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习强化双基系列课件15《铝及其化合物》.ppt（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2010届高考化学复习 强化双基系列课件,15铝及其化合物,一、铝的性质,1、铝原子的结构：,2、铝的物理性质：,银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。,老年性痴呆症与铝有密切关系。,铝的原子结构示意图、核外电子排布式、电子式的书写？,3、铝的化学性质：,Al的化学性质活泼,具有较强还原性,（1）与非金属反应,铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。,思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？,铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。,（2）与酸反应,注意

2、：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。,某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸 时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进 一步发生反应，这种现象称为钝化。,（3）与碱反应,Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,还原剂和氧化剂是？,反应的实质:分两步进行,将（1）+（2）2：,（4）与盐溶液反应,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,（5）与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 等)反应,现象：,化学方程式：,发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。,铝热剂,铝热反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属,铝热反应,铝粉和氧化铁反应装置图,试一

3、试： 写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式,二、铝的化合物,（1）氧化铝(Al2O3)：,物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054）常作耐火材料。,刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。,Al2O3的化学性质,-具有两性,酸,铝盐 水,碱,偏铝酸盐 水,酸性氧化物,碱性氧化物,两性,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。 但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。,（2）氢氧化铝Al（O

4、H)3：,（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O32H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,步步高53页考点三深化理解,KAl(SO4)212H2O,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,无色晶体

5、，易溶于水,（3）明矾,AlCl3中逐滴加入NaOH？,三、 Al3+与碱、 AlO2-与酸的反应,AlCl3中逐滴加入氨水？,Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适,NaAlO2中逐滴加入盐酸？,NaAlO2中缓慢通入CO2？,2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- 故，由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适,NaAlO2 AlCl3,Al,四、Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化,铝的存在：,铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量

6、最多的金属。,由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。,五、从铝土矿中提取铝,铝元素在地壳中的主要存在于 中， 其主要成分 ， 还含有少的 。,Al2O3,铝土矿,Fe2O3、SiO2,Al2O3 Fe2O3 SiO2,过量盐酸,过滤,SiO2除去,AlCl3 FeCl3 HCl 溶液,过量NaOH 溶液,过滤,Fe(OH)3除去,NaAlO2 NaCl NaOH 溶液,过量CO2,过滤,滤液除去,Al(OH)3,Al2O3,方法1,酸溶法,酸碱（弱）酸,Al2O3 Fe2O3 SiO2,过量NaOH 溶液,过滤,Fe2O3除去,NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 溶液,过量盐酸,过滤,AlCl3 NaCl HCl 溶液,过量氨水,过滤,滤液除去,Al(OH)3,方法2,H2SiO3 除去,Al2O3,碱溶法,碱酸（弱）碱,再见,