_高考化学第一轮考点总复习课件26.ppt

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1、基础知识回顾 1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的 叫，在这两种状态下都不导电的化合物叫。电解质。 （“一定”或“不一定”）导电，例如：固体NaCl是电解质但不导电。导电的物质不一定是电解质，例如：金属铜（或氯化钠溶液）可以导电，但不是电解质。,化合物,电解质,非电解质,不一定,热点知识剖析 离子反应是高考中必考的知识点，主要的考查点有离子方程式的书写和离子共存的判断问题，考查形式既可以是选择题也可以是填空题。在复习中一是要强化训练，促进对基础知识的理解和运用，二是要通过总结归纳，掌握解题的方法和技巧，三是要注意题目的隐含附加条件，如“能”或“不能”，“一定”或“可能”，“少量”或“过量”，“

2、A加入B”或“B加入A”，“无色透明”等限定条件。只要基础知识扎实，技巧、方法掌握，注意限定条件，所有问题就迎刃而解。,电解质和非电解质都是，单质和混合物（“是”或“不是”）电解质，也非电解质。SO2、NH3等化合物_（“是”或“不是”）电解质，因为它们在水溶液中导电不是自身电离出的离子。Na2O、Al2O3等化合物（“是”或“不是”）电解质，因为它们在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。,化合物,不是,不是,不是,是,完全免费,无需注册,天天更新！,电解质的强弱与其溶解性（“无关”或“有关”）。例如，BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是。另外，电解质

3、的强弱与溶液导电性（“有”或“没有”）必然联系，因为，导电性强弱与自由移动的离子浓度有关。,无关,强电解质,没有,2.完成下列反应的离子方程式： (1)碳酸钙与盐酸反应 (2)氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应 (3)硫酸铁与氨水反应 (4)向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,CaCO3+2H+,Ca2+H2O+CO2,Al3+4OH- AlO-2+2H2O,Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH+4,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,重点知识归纳 1.离子反应和离子方程式 (1)离子反应在溶液中(或熔融状态)有离子参加的化学反应叫做离子反应，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。如H

4、Cl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(aq表示水溶液)，就是离子反应，而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3+2H2O+ ，则不属于离子反应。,CaCl2,(2)离子方程式及其书写 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式： “写”：写出其化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl,观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H

5、2O+2CO2，由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和 。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3+3OH-Fe(OH)3，由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。,“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”：删去两边没反应的离子，即为 “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,2.有关离子方程式的题型 (1)离子方程式的正误判断 高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题： 观察离子反应是否符合客观事实，不可主

6、观臆造产物及反应。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成： Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO，由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。,观察反应前后电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成Fe2+Cl2Fe3+2Cl-，应写成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。 观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH-+Ba2+B

7、aSO4+H2O ,应写成2H+2OH-+ +Ba2+BaSO4+2H2O 。,观察是否正确使用“” “ ”“” “ ” 等符号。 观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为OH-+Ca2+HCO-3CaCO3+H2O。将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为2OH-+Ca2+2HCO-3CaCO3+ CO2-3+2H2O。,(2)离子方程式的书写 这类题一般出现在高考试题的第卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解

8、此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。,书写离子方程式要注意以下几点： 两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要

9、的反应条件。,未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。,微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。 注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能按12或23的物质的量的比反应。,3.离子大量共存问题 (1)溶液中离子能否大量共存的判断规律 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共

10、存。离子之间不能共存的类型有： 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与、Ag+与Cl-、Ca2+与、Mg2+与OH-等不能大量共存。,生成气体或挥发性物质：如NH+4与OH-，H+与CO2-3、HCO-3、HSO-3、SO2-3等不能大量共存。 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO2-3、S2-、HS-、HSO-3、ClO-、SO2-3、F-等生成弱酸，OH-与NH+4、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。,发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量存在时，NO-3、Mn

11、O-4、Cr2O2-7不能与Fe2+、I-、S2-、SO2-3等大量共存。 生成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3,Ag+与NH3反应生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。,(2)附加隐含条件的判断规律 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO-4(紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。 溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO-3存在）、能溶解氢氧化铝等。,强碱性溶液中肯定

12、不存在与OH-起反应的离子。如弱碱阳离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量存在（记住三种指示剂的变色范围）。,强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3+H+NH+4。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO-3、HS-、HSO-3等。 理解限制条件的含义：“能”还是“不能”；是“一定能”还是“可能”大量共存等。,（考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分

13、别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。 当Ba(OH)2过量时，Al3+完全转化成，当Ba(OH)2不足时，Al3+只能转化成Al(OH)3。,Ba(OH)2过量时的离子方程式为 2Al3+ +3Ba2+8OH- Ba(OH)2不足时的离子方程式为 2Al3+ +3BaSO4,+3BaSO4 +4H2O,+3Ba2+6OH-,2Al(OH)3,方法指导：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物不足或过量时产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的比例关系。 对于反应物中量不足的物质，参加反应的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比相同，而过量的反应物由于它提供的离子量

14、由不足量物质中参加反应的离子量所定，即参加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此特点可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、，现做以下实验： 测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀,另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少 (1)由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是，溶液中还不可

15、能确定是否存在的离子是。,K+、Cl-、,Fe3+、,Ba2+、Al3+、,(2)写出上述实验中所发生的离子反应方程式。 ； ； 。,Fe3+3OH-Fe(OH)3,+Ba2+BaSO4,Ag+Cl-AgCl,实验溶液pH=0，说明溶液呈酸性，在酸性条件下 不能存在，实验加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含，不含Ba2+；实验加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第步加入的BaCl2溶液的离子；实验加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和。 方法指导：分析此题时一要注意加入试剂所带入的离子；二要注意利用离子共存的知识判断离子是否存在。,完全免费,无需注册,天天更新！,