高考化学第一轮配套复习课件23.ppt

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1、,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,单元综合测试,堂,课,探,究,解读考纲,基础回扣 一、O2的制备 1实验室制O2 (1)制备方法 用KClO3和MnO2或用KMnO4制取 化学方程式：_， _。 用H2O2和MnO2制取 化学方程式：_。,完全免费,无需注册,天天更新！,完全免费,无需注册,天天更新！,(2)收集方法 用_法或_法。 (3)验满方法：_，观察是否复燃。若用排水法收集O2时，若_，证明O2已收集满。 2工业制O2采用_法。,二、CO2的制备 1实验室制CO2 (1)发生反应的化学方程式为：_。 (2)净化方法：用_除去HCl。 (3)收集方法：用

2、_法收集。 (4)验满方法：_，证明CO2已收集满。,三、H2的制备 1实验室制备H2 (1)化学方程式：_。 (2)收集方法：_法或_法。 2工业制法：电解水、水煤气法等。,四、Cl2的制备 1实验室制Cl2 (1)发生反应的化学方程式为：_。 (2)净化方法：用_除去HCl，再用_除去水蒸气。 (3)收集及验满方法：采用_法或_法，用湿润的_来检验。 (4)尾气处理：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，须用_吸收除去。,2工业制Cl2采用电解饱和食盐水法，化学方程式为：_。 五、NH3的制备 1实验室制NH3 (1)发生反应的化学方程式为：_。 (2)除杂：用_除去混有的水蒸气。 (3

3、)收集：只能用_法。,(4)验满：用湿润的_置于试管口，若试纸_，说明已收集满。 将蘸有_的玻璃棒置于试管口，若有_产生，说明已收集满。 (5)尾气吸收：用_吸收多余的NH3。 2工业制NH3 发生反应的化学方程式为：_。,六、化学实验方案设计的基本要求 1科学性：_准确、实验操作程序和方法必须正确。 2安全性：实验设计时应尽量避免使用_药品和进行具有一定危险性的实验操作。 3可行性：实验设计应条件允许，效果明显，操作方便。 4简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用较_的实验装置，用较_的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。,5经济性：在能达到实验目的的前提下尽量选用常见的、容易

4、得到的仪器和药品。 七、实验操作的顺序 1连接仪器。 按气体发生_干燥相关实验_顺序连接好实验仪器。 2检验装置的_。 3装药品，进行实验操作。,八、评价化学实验方案的一般原则 一个实验方案的优劣主要以_是否科学合理、_是否简单可行，另外还要从_和_两个角度去评价。,二、1.(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)饱和NaHCO3溶液(3)向上排空气(4)将燃烧的木条放入瓶口立即熄灭 三、1.(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)排水向下排空气,答案D 解析此题考查实验方案的评价，A项中CO2与NaOH溶液反应产物中可能含NaHCO3；B项中AgNO3溶液价格昂贵；C项中Fe

5、点燃会产生Fe3O4，与H2SO4溶液反应得混合物。,2如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为(),AB C D 答案C,3课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为： 提出课题确定研究方案解决问题总结和评价 如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，也是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。,(1)实验时应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯。 (2)硬质试管中反应的化学方程式为_。,(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从_

6、(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。 (4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要_，理由是_ _。,(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_。 (6)实验完成后，应怎样结束实验操作？ _。,点,考,突,破,1气体制备的思路及操作顺序 (1)气体制备的思路，可从下面几个方面来归纳： 反应原理气体发生装置除杂提纯干燥 收集检验尾气处理,(2)操作顺序 组装仪器：自下而上，从左到右，气体净化时，先净气装置，后干燥装置； 检验装置

7、的气密性； 装药品，进行实验操作； 记录实验现象、数据； 拆卸、洗涤仪器：自右而左，从上到下。,2常见气体制备的发生装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。,(1)启普发生器具有随开随用、随关随停的特点，实验室中没有启普发生器时，我们可以设计成如下装置： (2)刚开始排出的气体不能收集，只有当气体连续并比较均匀地放出时才能收集，否则收集的气体中混有空气。,例1实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。,思路点拨 解析发生装置中生成的SO2混有水蒸气，要先用浓H2

8、SO4干燥后再用向上排空气法收集，在制备有毒气体时应连接尾气处理装置，SO2在NaOH溶液中溶解度较大，故D为安全瓶，防止倒吸。 答案decb防止倒吸吸收多余SO2 方法技巧制备气体的实验装置的选择要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理与常见仪器的性能结合起来，按从左到右的顺序逐一分析而定。,变式训练 1右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是() A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气 C浓盐酸和二氧化锰制氯气 D电石和水制取乙炔,答案B 解析根据题中所给装置特点，制取气体的反应应该具备以下特点：反应不需加热，反应不能太剧烈，因此C、D选项不合

9、理，硫酸钙微溶于水，A项中生成的CaSO4附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，故A不符合，选B。,2如图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置；根据要求回答下列问题。,(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置_，用化学方程式表示的制取氯气的反应原理是_。,(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。 (4)若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入，用化学方法检验氯气收集满了的方法是_。,1气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体收集装置分为三类：,(1)排水集气法，如图。 难溶或微溶于水且与水不发生反应的气体，均可用排

10、水法收集，如CH4、C2H2、O2、H2等。刚开始排出的气体不能收集，只有等导气管口急促而连续地冒气泡时，才能收集，否则收集的气体中混有空气。 (2)向上排空气法，如图。 跟空气不发生反应且密度比空气大的气体，均可用向上排空气法收集，如O2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO2等。,(3)向下排空气法，如图。 跟空气不发生反应且密度比空气小的气体，均可用向下排空气法收集，如H2、NH3等。,2气体的净化与干燥 (1)气体的净化 根据杂质气体与所制气体的性质，选择合适的试剂和装置，将杂质气体吸收或转化为所需要的气体，从而达到净化的目的。,(2)气体的干燥 常见的干燥装置以及使用时的限制见下表。

11、,3.尾气的吸收 制取、收集有毒气体结束时，应增加尾气吸收装置，使化学实验“绿色”化。如氯气应用NaOH溶液吸收。常见的尾气处理装置见下表。,例2下列四种气体(括号内是混有的少量杂质)，其中可用如图所示装置进行净化和干燥的是() ACO2(HCl)BC2H6(C2H4) CCO2(SO2) DNH3(N2) 解析CO2能被碱石灰吸收，A、C项不正确，溴水不能除去N2，D项不正确，故选B。 答案B,规律方法(1)除杂和干燥时，杂质气体应能被试剂吸收且不产生另一种杂质气体。 (2)当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂质在前，干燥在后，若用加热装置除杂时通常是干燥在前，除杂在后。,变式

12、训练 3下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示，下列选项中正确的是(),答案D 解析O2密度比空气大，应用向上排空气法收集，用图2，A项错；CO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，用图2，B项错；铜和稀硝酸产生NO，因易发生2NOO2=2NO2，不能用排空气法收集，C项错。,1化学实验方案设计的思路 2实验设计的步骤 明确目的、原理选择仪器、药品设计装置、步骤记录现象、数据分析得出结论。,3化学实验方案设计的仪器选用及连接顺序,4实验操作的顺序 连接仪器检查气密性装药品进行实验。 一般顺序：气体发生除杂质干燥相关实验尾气处理。 5实验设计的

13、注意事项 (1)药品和装置是部分或刚好给出还是有剩余 若药品和装置只部分给出，则应需要作必要的补充，若有剩余，则应进行筛选和淘汰。,(2)题目条件有无特殊要求 如采用最简单或最合理的实验步骤，这些要求对我们考虑反应原理，选择药品和装置，确定操作步骤都作了限定，必须高度重视。 (3)实验过程中的隐蔽性操作 如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，但容易被忽略。,(4)药品、仪器的规格 有些题目要求指出药品的名称，这类问题学生最难答准确，如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也应注意某些仪器的规格。 (

14、5)会画简单的实验装置图 一般可用“示意装置图”表示。,6实验设计的安全问题 常见的安全问题有：防倒吸、防爆炸、防氧化、防吸水、冷凝回流、易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却、仪器拆卸的科学性与安全性等。具有特殊作用的实验装置的改进问题。例如，为保证分液漏斗中液体顺利流出，可用橡皮管连接成连通装置。,7化学实验方案的评价 (1)从可行性方面对实验方案做出评价 科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行，评价时，从以下4个方面分析： 实验原理是否正确、可行； 实验操作是

15、否安全、合理； 实验步骤是否简单、方便； 实验效果是否明显。,(2)从“绿色化学”视角对实验方案做出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面综合评价： 反应原料是否易得、安全、无毒； 反应速率是否较快； 原料利用率以及合成物的产率是否较高； 合成过程中是否造成环境的污染。,(3)从“安全性”方面对实验方案做出评价 化学实验从安全角度需考虑的主要因素如下： 净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； 进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验

16、纯等)； 防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)。,(4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。 (5)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)。 (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。 (7)仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。 (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。,特别提醒 实验方案的评价具有一定的开放性，表现在仪器和药品功能的拓展，实

17、验方法和手段的改进，化学实验原理的拓展等，虽看似陌生，但落脚点低，只要平时多思多悟，就能适应实验角度的变化，提高解题能力。,例3某学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案： 方案1.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。 方案2.将一定质量的镀锌铁皮(W1)投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁皮，洗净、烘干、称量(W2)，计算铁皮上的锌的质量。,方案3.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。 (1)方案2的主要缺点是_。

18、 方案3的主要缺点是_。 (2)方案1中用到测量气体体积的装置，如图装置中不能用于测量气体体积的装置是_。,学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：_ _。,解析解答本题首先明确实验的目的，理解每种方案的原理，然后结合Zn、Fe性质的差异性，对实验方案做出评价。 (1)方案2锌与铁的活动性差异不大，反应难以进行；方案3反应时间长，沉淀的获取和称量较为困难，精确度不高。 (2)B装置不能排出液体；C装置要等到冷却到室温再进行读数，并且要上下移动右边管使左右两边的液面相平,答案(1)锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行反应时间长，沉淀的获取和称量较为困难，精确度不高

19、 (2)B等到冷却到室温再进行读数，上下移动右边管使左右两边的液面相平,下列有关判断中不正确的是() A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C溶液A和B均可选用稀硝酸 D实验室中方案更便于实施 答案C,解析方案中A应选用盐酸、稀H2SO4或NaOH溶液，方案中B应选用NaOH溶液、盐酸或稀硫酸。若选用浓硝酸，则铜溶解铝钝化，导致剩余固体质量增大，Cu的质量分数偏小。若选用稀HNO3，Cu、Al均可与之反应，无剩余固体，不合理。,5下列实验方案中合理的是() A鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别取少量原溶液滴加过量的氢氧化钠溶液 B除去氯化铵溶液中的氯化

20、铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 C除去苯中的溴：转入分液漏斗中，分液 D将氯化铝溶液加热蒸发、低温烘干可得无水氯化铝固体 答案A,答案B 解析A项中生成的FeCl3固体可能混有Fe，加水后Fe与部分FeCl3反应会生成FeCl2，A错误。C项中H2和Cl2光照会发生爆炸，C错误。D项中除H2与Cl2光照会发生爆炸外，铁高温燃烧会生成Fe3O4，D错误。,堂,课,反,馈,1按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是() A锌粒与稀硝酸反应制备H2 B加热NH4Cl制NH3 C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D大理石与浓硫酸反应制备CO2 答案C 解析稀硝酸具有强氧化性，与Zn粒反应生成NO

21、，A错；NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，二者遇冷又化合成NH4Cl，所以不适合制备NH3，B错；大理石与浓H2SO4反应缓慢且生成的CaSO4微溶，D错。,2下列实验装置图正确的是(),答案B 解析A项，实验室制乙烯温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中缺少除杂装置和酒精灯；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。,3关于下列各装置图的叙述中，正确的是(),A装置不能用于电解水 B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体 C装置中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D装置中X若为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸,答案D 解析装置可用于电解水

22、，电解液可选用稀H2SO4或稀NaOH溶液等，A错误；装置不可收集NO气体，B错；苯的密度小于水的密度，苯在水的上层，无法防止倒吸，C错误。,答案A,5设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是() A分别向等物质的量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D分别将等量的白色粉末用图示装置进行实验，比较澄清石灰是否变浑浊,答案C 解析相同条件下，NaHCO3与盐酸反应生成气体快，A对；相同条件下，NaH

23、CO3的溶解度小，B对；Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀，C错；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成CO2，D对。,6如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是(),答案B 解析氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，收集NH3应用向下排空气法，A错；NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，B对；能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，C错；氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成酸且次氯酸具有漂白性，D错。,下列判断正确的是() A三种实验方案中都能制得纯净的铜 B乙方

24、案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 D丙方案会产生环境污染 答案D,解析甲实验得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加热后得到Fe2O3和CuO，通H2还原后不能得到纯净的铜；乙实验中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质，最后也不能得到纯净的铜；丙实验中用盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜。因为锌比铁活泼 ，所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2。甲方案中没有涉及化合反应。丙方案有可能产生汞和酸性废水，从而导致环境污染。,8(1)如图是实验室制取某些气体的装置。 该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作

25、是_。 若用该装置制取O2反应物除了可选择二氧化锰和_(填试剂名称)，还能选择_(填物质的化学式)和水。 利用该装置还可制取_(选填下列字母序号)等气体。 AH2BCO2CNH3,(2)试指出以下银镜反应实验过程示意图的错误之处(可不填满，也可自添空格)。 _； _； _。,答案(1)检查装置气密性双氧水(或过氧化氢)Na2O2ABC (2)甲中加液次序相反丙中直接加热试管内液体(其他合理答案亦可),解析本题在解决问题(1)时，应明确制备各种气体的药品及其状态、实验条件(是否需要加热)等。 (1)制备气体的装置在加入反应物之前均应先检查装置的气密性。该装置所制气体应满足固体和液体不需加热制备气

26、体。符合此条件的制备氧气的反应可为H2O2在MnO2作催化剂时分解，或Na2O2与H2O反应。该装置可制备的气体有H2、CO2、O2、NH3等。 (2)制备银氨溶液应将氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，滴至最初产生的沉淀恰好溶解为止。做银镜反应的实验时，应用水浴加热。,(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。 (2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。,(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是_。,(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka11.2102，

27、Ka26.3103 ，H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：_ _。(仪器自选),供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。,方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸

28、性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,解析本题重点考查了物质的分离操作、离子的检验、实验的设计等知识点。 (1)分析操作流程，卤水通过操作I后形成上、下层溶液，可推断操作方法为分液，下层溶液中能够制得Br2，说明使用的是CCl4(其密度比水大)，分液操作中主要仪器由分液漏斗和烧杯。 (2)分析表中数据，得出能够使得Mg2沉淀而不除去Ca2，pH的最大范围为11

29、12.2。由于盐酸易挥发，且在该实验中不引入杂质离子，所以酸化时用的试剂为盐酸。,(3)仔细分析各组实验装置，由于CO2的密度比空气大，所以用向上排气法收集CO2，a错误；且发生装置中，c中不能够随关随停，错误。选择bd。 (4)根据两种酸的电离平衡常数，由于两种气体在水中的溶解度不同，当饱和时，浓度不相同，无法进行比较pH的大小。可以采用将SO2气体通入到NaHCO3溶液中，然后将生成的气体通入澄清石灰水中，观察有浑浊现象，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。,温,示,提,馨,请做：课时作业（33）,课时作业堂堂清 （点击进入）,温,示,提,馨,请做：单元综合测试（十一）,（点击进入）,完全免费,无需注册,天天更新！,完全免费,无需注册,天天更新！,