【全优课堂】（山东专用）版高考化学二轮复习 专题27 实验综合探究、设计与评价课件.ppt.ppt

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1、专题27 实验综合探究、设计与评价,考点68 常见气体的制备考点69 实验方案的设计与评价,考点68 常见气体的制备实验,600分知识 700分考法 考法1：气体的制备与收集 考法2：制气装置及连接顺序 考法3：实验装置图的补充,1常见气体的实验室制备 (1)制备原理,1常见气体的实验室制备 (2)气体制备装置,2气体的净化与收集 (1)常见气体的收集方法,2气体的净化与收集 (2)气体的净化 净化原则：不减少被净化的气体的量；不引入新的杂质；操作简便，易于分离。 气体净化的原理、装置(如图)和方法 a易溶于水的杂质，可用水吸收，如H2(HCl)、N2(NH3）可用盛有水的装置A吸收。 b酸性

2、杂质用碱性吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可通入盛有NaOH溶液的装置A；也可通过装有碱石灰的装置B或C。 c碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 d还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化，例如CO2(CO)，可通过装有灼热CuO的装置D；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。 e选用与杂质生成沉淀的物质作吸收剂。如O2(H2S)，可通过装有CuSO4溶液的装置A。,2气体的净化与收集 (3)常用的干燥剂及性质,3尾气的处理 (1)处理原则 选择合适的方法把有毒、有害的气体，变成无毒、无害、无污染的物质。 (2)常见装置 【说明】尾气处理装置一般应与大气相通，右图中装置 不能作为尾气处理装置。,

3、返回,考法1气体的制备与收集 1气体制取与收集装置的选择 (1)根据反应物的状态和反应是否需加热选择制备装置。 (2)根据气体密度大小、水溶性、是否有毒、是否与空气中的成分反应等性质选择收集装置。密度比空气大的气体可用向上排空气法，密度比空气小的气体可用向下排空气法；易溶于水的气体不能用排水法，难溶于水的气体可用排水法；易与空气中的成分反应的气体不能用排空气法；有毒的气体收集时，必须要有尾气处理装置。 2根据实验装置判断能制备的气体 (1)对给出的装置要仔细观察，如是不是缺少什么仪器(如要不要酒精灯、温度计、石棉网)等。 (2)装置是否正确，如整套制气装置不能是密闭的。 (3)气体收集的方法是

4、否正确，如不能用排空气法、只能用排水法收集NO。 (4)排空气收集时的方法是否正确，如H2应采用向下排空气法等。,考法1气体的制备与收集,返回,考法2制气装置及连接顺序 实验室制取气体时一般都混有杂质气体和水蒸气，若需收集到纯净的气体，应按照“制备除杂干燥收集及尾气处理”等顺序依次相连。 1实验操作的先后顺序 通常顺序为：气密性检查加固体药品加液体药品加热等。 【注意】反应中需要加浓硫酸时，要按“注酸入水”的顺序。 做性质实验时，先让制备出的气体通过需要加热的装置，验纯后，再对性质实验的装置加热。,考法2制气装置及连接顺序 2制备气体实验中的除杂 (1)除杂时要明确的几个问题： 气体中含有哪些

5、杂质。 这些杂质选用什么试剂来除，用的试剂对主要气体会不会造成影响。 除杂时用什么装置。 除杂时的先后顺序是什么。 (2)除杂装置的注意事项 气体的流向：洗气瓶是长进短出；干燥管是大口进，小口出。 当气体含有多种杂质时，若用洗气装置，常是先除杂，后干燥；若用到加热装置，常是干燥在前，加热在后。 【说明】气体中有多种酸性杂质时，应先除去酸性较强的气体，再除去酸性较弱的气体。,考法2制气装置及连接顺序 3尾气的处理方法和装置选择 (1)熟悉制备气体的性质，包括毒性、溶解性、可燃性、密度、能与哪些物质反应等。 (2)根据所掌握的气体的性质，选择尾气处理的装置。 如：某气体极易溶于水，则不可将导管直接

6、插入液面以下吸收，以免发生倒吸；气体若不能用液体试剂吸收，但其具有可燃性，如CO，则可以用点燃法除去，或者用气球收集。,返回,考法3实验装置图的补充 1解答这类题目的关键是结合题意和仪器的连接顺序，明确每一步要进行的操作，对应的装置是什么，从而确定出此处缺少的仪器或装置。 2从题目已知的仪器中选出所需要的仪器补在相应位置，或按照题目要求画出所需要的仪器或装置。,考法3实验装置图的补充,考法3实验装置图的补充,返回,考点 69 实验方案的设计与评价,700分考法 考法4：制备实验方案的设计 考法5：定量分析型实验题 考法6：探究型实验 考法7：实验方案的设计与评价,考法4制备实验方案的设计 列出

7、可能的几种制备实验方法和途径，从方法是否可行、装置和操作是否简单、方案是否经济与安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。,考法4制备实验方案的设计 1物质制备实验方案的设计思路 列出可能的几种制备实验方法和途径，从方法是否可行、装置和操作是否简单、方案是否经济与安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。 2设计时思考的问题仪器的连接问题 (1)所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。 (2)仪器是否齐全。如涉及有毒气体的实验是否有尾气的处理装置。 (3)安装顺序是否合理。如是否遵循“自下而上，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。 (4)仪器的连接顺序

8、是否正确。如洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“大进小出”等。,考法4制备实验方案的设计,返回,考法5定量分析型实验题 1测定数据的方法 (1)沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。 (2)测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定 气体体积的方法测定样品纯度，常见装置 有4种（如右图）。 (3)测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 (4)滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。,考法5定量分析型

9、实验题 2实验数据统计与整理的一般方法 (1)数据的表格化 根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。 应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。 设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于体现反应数据间的联系。 (2)数据的图像化 图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明形式。它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。图像化的最大特点是鲜明、直观、简单。,考法5定量分析型实验题,考法5定量分析型实验题,返回,考法6探究型实验 1探究物质性质实验方案的设计 (1)性质实验方案设计的一般思路、程序,考法6探究型实验 (2)验证物质性质的实验方案的类型

10、证明酸性的方法:pH试纸或酸碱指示剂；与Na2CO3溶液反应；与Zn等反应。 证明弱酸性的方法:证明存在电离平衡；测定对应盐溶液酸碱性；测定稀释前后pH的变化。 证明氧化性或还原性的方法:与还原性物质或氧化性物质反应，观察现象。 比较金属的活动性的方法:a与水反应；b.与酸反应；c.利用置换反应；d.利用原电池原理；e.利用电解放电顺序；f.利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 比较非金属的活动性的方法:a利用置换反应；b.与氢气反应，比较反应速率；c.利用气态氢化物的稳定性、还原性；d.利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 比较酸(碱)的酸(碱)性强弱的方法:a较强的酸(碱)能制得较弱的

11、酸(碱)；b.测同物质的量浓度溶液的pH；c.测同物质的量浓度的同阳离子(阴离子)的两盐溶液的pH。 【注意】在探究过程中往往设置几组平行实验来进行对照和比较。,考法6探究型实验 2探究物质成分实验方案的设计 (1)根据题意，分析可能存在的多种情况或多种原因。 (2)对提出的多种情况，设计出相关实验进行验证，特别要运用好题目中给出的相关信息，围绕信息进行实验设计。 (3)灵活应用课本中所学到的知识。如运用特征试剂检验某离子、特殊的反应现象或是物质的颜色等，由此可以得出某 结论。 (4)研究物质性质的基本程序 观察外观预测物质性质 实验和观察解释及结论。图示如右：,考法6探究型实验 3对反应原理

12、的探究 化学反应原理是高中化学中的重要知识点，它主要包括化学与能量变化、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液、电化学等知识，在高考中占有重要的地位。探究化学反应原理的实验一般考查教材中没有讲过的知识，是对教材知识的延伸，主要研究化学反应发生的条件、反应的可能性、反应中的能量变化、反应发生的原理等方面，涉及的内容比较广泛，基本都在非选择题中进行综合考查。,考法6探究型实验,考法6探究型实验,返回,考法7实验方案的设计与评价 1判断实验装置图的正误 (1)从原理上，分析装置的正误。如制气装置选择是否合理；除杂时，选用的除杂试剂是否合理。 (2)从操作上，分析是否正确。如冷凝装置中温度计位置，冷凝管进出水方向是否合理；洗气时，进出气方向是否合理等。 (3)判断结论和实验方案是否合理 根据实验目的，结合理论知识，综合分析所给出的“结论”和实验方案是否存在片面性。此处特别要注意干扰现象。 2多种实验方案的比较 对给出的多种方案，要从原理、可行性、安全性、药品节约等方面进行比较，选出最好的实验方案或评价某方案的优劣。 3化学实验方案的评价原则 (1)实验原理的可行性。 (2)经济角度切合实际情况。 (3)环境保护角度防止产生污染环境的因素。,考法7实验方案的设计与评价,考法7实验方案的设计与评价,