高考化学第一轮复习课件11.ppt

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1、基础课时3物质的量气体摩尔体积,最新考纲 1了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考点一物质的量摩尔质量,1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系,含有一定数目 粒子的集合体,0.012,6.021023mol-1,2摩尔质量 (1)摩尔质量是指 ，其符号为M，单位为 。 (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的 。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的

2、关系为： n 。,单位物质的量的物质所具有的质量,gmol1,gmol1,相对分子(或原子)质量,【易错警示】 摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系 (1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。,【互动思考】 11 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 答案不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na和Cl，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 2阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？ 答案不相同。6.021023是个纯数值没有任何

3、物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,3判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子() (2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧() (3)NaOH的摩尔质量为40 g() (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等() (5)1 mol OH的质量为17 gmol1() (6)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量() (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ()

4、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7),点击进入,考点二气体摩尔体积与阿伏加德罗定律,1影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。,Vm,22.4Lmol1,3阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的 。 (2)阿伏加德罗定律： 可总结为：。,温度和压强,分子,“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积 的任何气体具有相同的分子数,难点提取 阿伏加德罗定律的推论,【互动思考】 1标准状况下，1 mo

5、l气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 答案不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能约是22.4 L。,2.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同() (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L() (3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同() (4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA () (5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA() 答案(1)(2)(3)(4)(5),3如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。 (1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。 (2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。 (3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。 答案(1)不一定(2)11(3)21,点击进入,考点三突破阿伏加德罗常数应用的陷阱,洞悉有关NA判断的七大“陷阱”,标准状况,续表,小于,集合体,小于,点击进入,点击进入,