_高考化学第一轮考点突破复习课件47.ppt

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1、第18讲 水的电离和溶液的酸碱性,(1)表达式：Kwc(H)c(OH)。,一、水的电离,1水的电离方程式：_，或者 H2O,H2O,H3OOH。 2水的离子积,25 时，Kw1.01014。,(2)影响因素：Kw 是_的函数，与溶质无关，升高温 度，水的电离平衡_移动，Kw 增大。,温度,正向,二、溶液的酸碱性与 pH,1溶液的酸碱性决定于c(H)与c(OH)的关系： (1)c(H)_c(OH)，溶液呈中性； (2)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性； (3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱性。 2pH (1)表示方法：pHlg c(H)。,，即：,pH 表示溶液酸碱性的强弱。pH 越_，溶液酸性

2、越,强；反之，溶液的碱性越强。,使用范围：1.01014 molL1c(H)1.0 molL1,0pH14。,小,注意：pH为7的溶液不一定为中性。100 时，Kw1 1012，c(H)c(OH)1106 molL1,此时pH为6，但溶液 仍为中性。因此判断溶液酸碱性的根本依据是比较溶液中c(H)、 c(OH)的相对大小。,(2)pH与酸碱性。,三、测定 pH 的方法和酸碱中和滴定,1测定 pH 的方法,(1)pH 试纸的使用。 方法：把小片试纸放在_上，用_ 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_ 对比即可确定溶液的 pH。 注意：pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被,

3、稀释可能产生误差。,(2)用 pH 计测定：可精确测量溶液的 pH。,玻璃片或白瓷板,洁净玻璃棒,标准比色卡,2酸碱中和滴定实验,(1)试剂：0.1 molL1 HCl溶液、NaOH溶液(未知浓度)、酚,酞试液、蒸馏水。,(2)仪器：酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、滴定管夹、锥,形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。,图 3-18-1,(3)实验操作过程。 滴定准备。,滴定管的准备：检漏洗涤 润洗 加酸液,_调液面记录。,锥形瓶的准备：a.加碱液；b.记读数；c.加指示剂。 滴定。,_手控制滴定管活塞，_手不断摇动锥形瓶，眼,睛注视锥形瓶中_的变化。,赶气泡,左,右,溶液颜色,终点的判断。 滴入最后

4、一滴标准液，指示剂变色，且_不恢复 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 读数。 读取滴定管内液体体积时，应使滴定管与水平的实验台面 保持垂直，并使视线与滴定管内液体的_最低处水平相 切。 数据记录。 按上述操作重复 23 次，求出用去标准盐酸体积的平均,值，根据,计算。,半分钟内,凹液面,(1)终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复,原),(2)中和反应恰好进行完全得到的溶液，不一定显中性，有,可能显酸性或碱性。,考点1 影响水的电离的因素 1温度 因为水的电离是吸热过程，故升高温度后，水的电离平衡 2加入酸或碱,向右移动。c(H)和c(OH)同时增大，但由水电离出的c(

5、H)和 c(OH)始终相等，故纯水仍呈中性。,向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H(或OH)， 使水中c(H)或c(OH)增大，水的电离平衡向左移动，达到新 平衡时，由于溶液中c(H)或c(OH)增大，水的电离程度减小。,3加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子,由于弱碱阳离子与水电离出的 OH结合生成弱碱；弱酸根 阴离子与水电离出的 H结合生成弱酸，从而使水中的 c(OH) 或 c(H)降低，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，,水的电离程度增大。,总之，升高温度、加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子都能促 进水的电离；降低温度、加入酸、碱、部分酸式盐都能抑制水 的电离。,【例 1】(20

6、12 年上海高考)水中加入下列溶液对水的电离,平衡不产生影响的是( ANaHSO4溶液 CKAl(SO4)2 溶液,)。 BKF 溶液 DNaI 溶液,思路指导：酸碱抑制水的电离平衡向右移动，可水解的离 子促进水的电离。,答案：D,解析：A项电离出H，抑制水的电离，A项错误；B项F 水解促进水的电离，B项错误；C项Al3水解促进水的电离， C项错误；D项中Na、I均不水解，对水的电离无影响，D项 正确。,【例2】(2013年山西调研)室温下，水的电离达到平衡：H2O HOH。下列叙述正确的是()。 A将水加热，平衡正向移动，KW变小 B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大

7、C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大 D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大,解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH)减小，不正确；D项，温度不变，KW不变，不正确。 答案：B,考点2 关于 pH 的计算 1计算原则,2溶液稀释时 pH 的变化,“无限稀释 7 为限”，无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱 性，碱溶液不显酸性，溶液 pH 接近于 7。 3溶液的 pH 计算 (1)单一溶液的 pH 计算。,(2)酸、碱混合溶液的 pH 计算。,【例3】(2011 年福建高考)常温下0.1 molL1醋酸溶液的,)

8、。,pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是( A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度,思路指导：注意弱酸与强酸电离的区别。,答案：B,解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH H CH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误； 加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可 以使溶液的pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积0.2 molL1 盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减 小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增 大，溶液的pH减小，D项错误。

9、,【例4】(2013年湖北宜昌模拟)已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25 时，Kw1.01014；100 时，Kw5.51013。下列说法正确的是()。 A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7 B25 时，0.2 molL1Ba(OH)2溶液和0.2 molL1HCl等体积混合，所得溶液的pH7 C25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7 D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7,解析：A选项，恰好中和，溶液pH7，错误；B选项，OH过量，溶液呈碱性

10、，错误；C选项，正好完全反应生成的CH3COONa水解呈碱性，错误；D选项，氨水的浓度远远大于硫酸的浓度，氨水过量，溶液呈碱性，正确。 答案：D,规律方法 水电离的c(H)或c(OH)的计算 室温下水电离出的c(H)或c(OH)的计算规律 (1)中性溶液。 c(H)c(OH)1.0107 molL1。 (2)溶质为酸的溶液。 H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水的电离。如,计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：先求出溶液中的c(OH) 1012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。,【例5】(2011 年四川高考)25 时，在等体积的 pH0 的H2SO4溶液、

11、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量,之比是(,)。,A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109,解析：中pH0的H2SO4中c(H)1.0 molL1，c(OH) 1.01014molL1，水电离的物质的量为1.01014mol； 中c(OH)0.1 molL1，c(H)1.01013molL1，水 电离的物质的量为1.01013mol；,答案：A,中c(OH)1.0104molL1，水的电离的物质的量为 1.0104mol； 中c(H)1.0105mol

12、L1，水的电离的物质的量为 1.0105mol。 故中水的电离的物质的量之比为：1.01014 mol1.01013mol1.0104mol1.0105mol 1101010109，A项正确。,V(待测),思维模型 酸碱中和滴定的误差分析 1原理 依据原理 c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以 c(待测),c(标准)V(标准) ，因 c(标准)与 V(待测)已确定，因此只要分析,出不正确操作引起 V(标准)的变化，即分析出结果。 2常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常 见的因操作不正确而引起的误差有：,【例6】(双选)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴

13、定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实 验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知 浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是_(填序 号)。,A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检,漏,B如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应,选用 60 mL 容量瓶,C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓,度偏小,D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫,酸，则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏大,E配制溶液时，定容时俯视刻度线，则导致实验结果偏大 F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实,验结果偏大,解析：A

14、项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检 漏，正确；B 项，实验室无60 mL 容量瓶，应选择容积比60 mL 大而与之接近的容量瓶配制，错误；C 项，容量瓶内有少量蒸 馏水对所配标准溶液浓度无影响；D 项，酸式滴定管不润洗使 所测NaOH 溶液浓度偏大，正确；E 项，配制溶液时，定容时 俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；F 项，导致实 验结果偏小。,答案：AD,实验探究,有关酸碱中和滴定,【例7】(2012 年广东广州模拟)实验室中可用盐酸滴定的 方法测定 Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚 酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时 Na2CO3 完全

15、 转化为 NaHCO3；测定 NaHCO3 时，若用甲基橙作指示剂，逐 滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时 NaHCO3 完全转化为 CO2 逸 出。(相对分子质量：Na2CO3106，NaHCO384) (1) 分 别 写 出 上 述 转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _、_。,(2)某天然碱的化学式为 xNa2CO3NaHCO32H2O，为了测定 其组成，取 0.3320 g 样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，,色，消耗盐酸 20.00 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基 橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸 30.00 mL。,实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头

16、滴管、锥形瓶、,_。,该天然碱化学式中 x_。,加入几滴酚酞，用0.1000 molL1的盐酸滴定至溶液由红色变无,限选试剂：0.1000 molL 盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚,(3)某学习小组在实验室中制备 Na2CO3，假设产品中含有少 量 NaCl、NaHCO3 杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。,1,酞、甲基橙、蒸馏水,解析：(2)碳酸钠本身转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为氯 化钠两步反应消耗的盐酸体积相同。故第二次滴定时，原有碳 酸氢钠消耗的盐酸为 30 mL20 mL10 mL，故碳酸钠与碳酸 氢钠物质的量之比为 21，显然 x2。 (3) V2V1说明没有碳酸氢钠，所以V

17、2V1。,(2)酸式滴定管 2,(3)滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴 AgNO3 溶液,再向,已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液,由黄色变为橙色,V2V1,题组一水的电离 1(双选)对于常温下 pH 为 1 的 HNO3溶液，下列叙述正,确的是(,)。,A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好 完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H)与水电离出的 c(H)的比 值为1012 D该溶液中水电离出的 c(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离,出的c(H)的100倍,答案：AB,2下列说法正确的是(

18、,)。,A25 时 NH4Cl溶液的Kw大于 100 时 NaCl 溶液的 Kw B由水电离的 c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、 能大量共存 C水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的 电离是放热反应 D稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 增大,解析：A 项Kw 只随温度改变而改变，温度升高Kw 变大；,电离是吸热反应。,答案：D,题组二 溶液的 pH,3下列说法正确的是(,)。,A25 时，某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或 强酸弱碱盐 B25 时，pH4 的番茄汁中 c(H)是 pH6 的牛奶中 c(H)的 100 倍 C25 与 60 时，水

19、的 pH 相等 D将 pH4 的盐酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度 均降低 答案：B,解析：A项可以是酸式盐；D项溶液中c(OH)是升高的。,4常温下，将 0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫,酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于(,)。,A1.7 C12.0,B2.0 D12.4,解析：由题意可知酸过量，设酸碱均为 1 L，过量 H的物 质的量 0.02 mol，V2 L，c(H)0.01 molL1，pH2.0。 答案：B,题组三 酸碱中和滴定 5(2011 年海南高考)用0.1026 molL1的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，

20、滴定管中的液面,)。,图 3-18-2,如图 3-18-2 所示，正确的读数为( A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL,解析：图中液面在2223 mL 之间，分刻度有10个，因而 每刻度是0.1 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。注意滴定管 是由上向下读数，且滴定管要估读到0.01 mL。,答案：B,6(2013年新疆乌鲁木齐模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是()。 A实验中所用到的

21、滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶 C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 D用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色,解析：实验时用的滴定管、容量瓶必须完好无损，使用前一定要检漏，A项正确；滴定管使用前要润洗，所以配制的溶液体积要大于滴定时需要的溶液体积，大于60 mL的最小规格的容量瓶为100 mL，B项正确；酸式滴定管未进行润洗直接加标准浓度的稀硫酸，会导致滴定时用的硫酸溶液的体积增大，,大,C项正确; 甲基橙的变色范围：pH4.4时为黄色，该实验达到终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，D项错误。 答案：D,