_高考化学基础知识点总复习课件17.ppt

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1、第七章 化学反应速率和化学平衡,第20讲 化学反应速率影响化学反应速率的因素,基础关,最 新 考 纲,1.了解化学反应速率的概念,反应速率的定量表示方法2.了解催化剂在生产生活和科学研究领域中的重大作用3.理解外界条件(浓度温度压强催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律,4.了解化学反应速率的调控在生活生产和科学研究领域中的作用,自 主 复 习,一化学反应速率,1.表示方法用单位时间内反应物或生成物的_浓度的变化来表示在容积不变的反应器里,通常用单位时间内_或_来表示不管用哪种物质表示,均为正值2.计算公式_,物质的量,反应物物质的量浓度的变化,生成物物质的量浓度的变化,3.单位_或_4.

2、同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系:对于反应aA+bBcC+dD,在同一时间段内化学反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=_,（）,（）,:,二影响化学反应速率的因素,1.有效碰撞与活化分子发生反应的先决条件:_有效碰撞:_活化分子:_,微粒之间的碰撞,能够发生化学反应的碰撞,能够发生有效碰撞的分子,2.影响因素(1)内因:_是决定化学反应速率的重要因素,(2)外因:对于同一化学反应,改变外界条件可以改变化学反应速率浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率_;减小反应物浓度,化学反应速率_,物质结构和性质,增大,减小,压强:在其他条件不变时,增大压强会_化学反应速

3、率,减小压强会_化学反应速率温度:在其他条件不变时,_化学反应速率加快,_化学反应速率减慢催化剂:使用催化剂能_化学反应速率,加快,减,慢,升温,降温,改变,其他因素:光电磁波超声波反应物颗粒的大小溶剂的性质等,网 络 构 建,化学反应速率-表示方法:v=c/t 单位:mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1或mol(Lh)-1-特点-是平均速率,均取正值-同一反应选用不同物质表示速率,数值可能不同,-各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比-不同的时间间隔内不一定相等-计算:v(反应物)=-影响因素-内因反应物质的结构性质-外因-浓度-压强-温度-催化剂,-其他因素(光超声波激光

4、放射线,颗粒大小,溶剂的性质等),热点关,热 点 考 向,1.化学反应速率的表示方法2.依据反应方程式计算化学反应速率,比较化学反应速率的大小3.化学反应速率影响因素的实验探究,热 点 探 究,热点1 化学反应速率,1.概念(1)定义:化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示在容积不变的反应器中,通常是用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示,(2)计算公式其中,c(A)为反应前后物质A的物质的量浓度的变化量,n(A)表示物质A在反应前后物质的量的变化量,t表示反应所需的时间,V表示反应容器的容积,(3)单位:浓度常以mol/L为单位,时间常以s(秒)mi

5、n(分)或h(小时)为单位,所以化学反应速率的单位相应为mol/(Ls)mol/(Lmin)或mol/(Lh)等,2.表示方法(1)对于任意一个反应,用符号来代表具体的化学物质,如化学反应方程式为mA十nB=pC+qD的反应中:用不同物质表示的化学反应速率分别为:vA=c(A)/tvB=c(B)/tvC=c(C)/tvD=c(D)/t,(2)对于一个确定的化学反应,化学反应速率涉及反应物和生成物等各种物质在中学化学里,通常说化学反应速率的大小时,往往是对整体化学反应而言的,如中和反应进行得很快,酯化反应进行得较慢.,在表示化学反应速率时,需要对具体的物质进行定量的表达如在,3.应该注意的问题(

6、1)对于同一个化学反应,在同一时间段内,化学反应速率若用不同物质表示,数值会因化学方程式中的化学计量数的不同而不同,但其实质是完全相同的,用不同的物质表示同一化学反应同一时间段内的化学反应速率时,化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,如:化学方程式为mA(g)+nB(g)pC(g)的反应中,其中各种物质的化学反应速率满足关系:v(A) :v(B) :v(C)=m:n:p,(2)对于同一个化学反应,要比较其在不同时间段内化学反应进行的快慢时,必须将化学反应速率转化成同一种物质的化学反应速率,然后再进行比较,(3)比较化学反应速率大小时,必须使化学反应速率的单位一致(4)化

7、学反应速率是一段时间内的平均速率,且均取正值(5)在一定温度下,固体和纯液体物质,单位体积里的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此,它们的化学反应速率也被视为常数,例1将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:,用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是( )A.B.C.D.,答案： B,该类题目的解题关键是:找准物质的量或物质的量

8、浓度的变化值;同一化学反应的速率用不同物质的浓度改变来表示的值不一定相同,其比值等于方程式中计量数之比,变式1 对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5mol/(Lmin)B.v(B)=1.2mol/(Lmin)C.v(C)=0.4mol/(Lmin)D.v(C)=1.1mol/(Lmin),答案:D,解析:本题可以采用归一法进行求解,可以通过方程式的系数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率进行比较,B项中对应的v(A)=0.4mol/(Lmin);C项中对应的v(A)=0.2mol/(Lmin);

9、D项中对应的v(A)=0.55mol/(Lmin),点评:一般涉及反应速率的大小比较通常采用归一法,也就是通过方程式的系数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率,需要注意的是如果单位不一致的话,应将单位统一,然后比较数据的大小就可以了,热点2 影响化学反应速率的因素,1.内因对化学反应速率起到决定性的作用参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素,(1)化学键的强弱对反应速率的影响例如:在相同条件下,F2和H2混合后在黑暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);而I2与H2在较高温度时才能发生反应,同时生成的HI又分解(反应速率较小)这与反应物XX键及生成物HX键的相对强度大小密切相关,

10、(2)化学性质对反应速率的影响例如:将相同大小的MgCuZn分别放人相同浓度的稀硫酸中,Mg与稀H2SO4反应剧烈,产生大量气体;Zn与稀H2SO4反应较快,产生气体;Cu与稀H2SO4不反应这些反应速率的快慢是由MgZnCu的自身化学性质所决定的,2.外界条件对化学反应速率的影响(1)浓度对化学反应速率的影响:其他条件不变时,增大反应物的浓度,会增大化学反应速率;减小反应物的浓度,会减小化学反应速率误区警示:对于有气体参与的反应,固体或纯液体量的改变不会引起其浓度改变,所以也不会引起化学反应速率的变化,(2)压强对化学反应速率的影响:对于有气体参加的化学反应来说,当温度一定时,增大压强,则化

11、学反应速率增大;减小压强,则化学反应速率减小压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响,若参加反应的物质为固体液体或溶液时,由于压强的变化对它们的体积改变几乎无影响,因而对它们浓度改变的影响也很小,故可认为其反应速率不变,化学反应:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O,生成物中有气体,反应物中无气体,增大压强,反应速率不增大;减小压强,反应速率不减小,对于气体反应,有如下几种情况:a.恒温时:增大压强体积减小浓度增大反应速率增大b.恒容时:充人气体反应物反应物浓度增大总压强增大反应速率增大;充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体,如N2等)总压强增大,但各反应物的分压不变

12、,各物质的浓度不变反应速率不变,c.恒压时:充人无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体,如N2等)体积增大各反应物浓度减小反应速率减小,误区警示：对于没有气体参加的反应，压强改变，一般不会引起体积的变化，对浓度也没影响，所以压强改变不会影响其化学反应速率。压强对有气体参加的化学反应速率的影响，不特别指明，一般上是指容器体积的改变，引起气体浓度的改变，从而影响反应速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率一定增大,(3)温度对化学反应速率的影响:其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大,降低温度,反应速率减小实验表明,温度升高10,化学反应速率通常增大到原来的24倍,(4)催化剂对化学反应速率

13、的影响:在其他条件不变时,催化剂一般可以大幅度增大化学反应速率在可逆反应中,能同等程度地改变正逆反应速率在使用时要注意催化剂的活化温度及防止催化剂中毒在理解催化剂对化学反应速率的影响时要注意以下三点:,并不是所有的催化剂都加快化学反应速率有的催化剂能加快反应速率,叫正催化剂,有的催化剂能减慢反应速率,叫负催化剂如不特别指明,催化剂是指正催化剂,防止催化剂中毒催化剂的催化性能往往因接触少量杂质而明显下降,甚至遭到破坏,这种现象叫催化剂中毒工业上为防止催化剂中毒,需要把原料进行净化,催化剂对温度的要求催化剂的催化活性受温度的影响,不同催化剂对温度的要求不一定相同综上所述,许多实验和事实证明,对于同

14、一个化学反应来说,条件不同时,反应速率会发生变化除了催化剂温度浓度压强等能改变化学反应速率外,还有如光激光超声波放射线电磁波反应物颗粒大小等均可对反应速率产生一定影响,但这些因素是次要的,A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大,C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1t2时刻,SO3(g)的浓度分别为c1c2,则时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为,本题重点考查化学反应速率的影响因素,还有反应速率的简单计算V2O5作为催化剂,能同等程度改变正逆化学反应速率,A不正确;压强并不是影响反应速率的唯一因素,只有当其他条件

15、不变时,增大压强,反应速率才增大,B不正确;不管反应吸热放热,降低温度均减小反应速率,达到平衡时间增多,C不正确,据 可知D正确,【答案：D】,变式2(2008上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得下图,则曲线abcd所对应的实验组别可能是( ),A.4-3-2-1 B.1-2-3-4C.3-4-2-1 D.1-2-4-3,答案:AC,解析:影响化学反应速率的因素主要有温度浓度接触面积催化剂,本题中只有温度浓度和接触面积,三者兼顾分析才能得到正确答案图像中a反应最快,应浓度较大,温度较高,应为粉末状,点评:本题主要考查学生

16、对化学反应速率的影响因素的掌握情况,着重考查了考生对知识的运用能力和分析能力,热点3 化学反应速率的图象及应用,1.结合图象分析化学反应速率遇到图象曲线的题目,首先应看懂并理解坐标的含义,正确分析反应速率图象,可以从以下四个方面着手:,(1)看起点:分清反应物和生成物,浓度(或物质的量)减小的是反应物,浓度(或物质的量)增大的是生成物,生成物多数以原点为起点(2)看变化趋势:分清正反应和逆反应,分清放热吸热反应如升温时,v(吸)v(放)分清气体体积变化情况,若增大压强,v(增大)v(缩小),(3)看终点:确定反应物消耗的浓度和生成物增大的浓度化学计量数之比等于反应物浓度的消耗与生成物浓度的增加

17、的量之比(4)看时间:速率图象中曲线的连续或跳跃分清“渐变”与“突变”,“变大”与“变小”若增大反应物浓度时,v(正)突变,v(逆)渐变,v(正)突变后又渐小,v(逆)逐渐变大升高温度时,v(吸)大增,v(放)小增;增大压强时,v(气体增)小增,v(气体缩)大增,2.速率时间图象,3.应用(1)根据速率图象可判断条件改变后平衡移动的方向以及新平衡和原平衡速率的大小,以为例,t1后,v逆v正,平衡向左移动,v(新平衡)v(原平衡)(2)注意v正v逆的变化规律:以为例,增大生成物的浓度时,v正v逆都增大,不是v逆增大,v正减小,而是v逆增大的倍数多于v正增大的倍数,从而新平衡前v逆v正,平衡向左移

18、动,例3一定温度下,在2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:,(1)从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为_,X的物质的量浓度减少了_,Y的转化率为_(2)该反应的化学方程式为_,0.079 molL-1s-1,0.395 molL-1,79.0%,X(g)+Y(g)2Z(g),(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图象如图所示:则下列说法符合该图象的是_A.t1时刻,增大了X的浓度B.t1时刻,升高了体系温度C.t1时刻,缩小了容器体积D.t1时刻,使用了催化剂,CD,(2)由图象可知,外界条件同等程度地增大了该反应的正逆反应速率增

19、大X的浓度,升高体系温度不会同等程度地改变正逆反应速率,AB错误由(1)中的解析可知,该反应的化学方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g),缩小容,器体积,增大压强,可同等程度地增大正逆反应速率,C正确D使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率,D正确,【点评】解图象题三步曲:“一看”“二想”“三判断”,(1)“一看”看图象看面:弄清纵横坐标的含义看线:弄清线的走向变化趋势及线的陡与平看点:弄清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如与坐标轴的交点曲线的交点折点最高点与最低点等,看量的变化:弄清是浓度变化温度变化还是转化率的变化看要不要作辅助线:如等温线等压线等(2)“二想”想规律看完线后联想外界条件

20、对化学反应速率和化学平衡的影响规律,(3)“三判断”通过对比分析,作出正确判断,变式3某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应放热),下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是( ),A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4t5时间内X的转化率最低,答案:A,解析:根据题目中给出的图象可知t2时正逆反应的速率同等程度的增大,所以此时改变的条件是加入了催化剂;t3时正逆反应速率减小且平衡逆向移动,所以此时改变的条件是减小压强;t5时正逆反应速率都增大,但

21、平衡逆向移动,所以改变的条件是升高温度,由此可知t6时刻后X的转化率最低,能力关,图表分析与化学反应速率的计算,化学反应速率与工农业生产有密切关系,因此利用图表及影响反应速率的时间变化曲线图象,提出合理的解释或定量计算等问题有较大的命题空间重点考查外界因素如浓度温度等对化学反应速率影响规律的认识和理解;考查对图表的观察分析及处理实验数据归纳得出合理结论的能力,考例(2008高考广东卷改编题)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法曾有实验报道:在常温常压光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3进一步研究NH3生成量与温度的关系,

22、部分实验数据见下表(光照N2压力1.0105Pa反应时间3 h):,回答下列问题:(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注,(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:_,研究新型高效催化剂,答案：(3) 67%,(1)根据催化剂能降低反应的活化能这一原理可画出相应能量变化曲线(2)根据影响化学反应速率的因素可分析出具体措施(3)设反应过程中消耗x mol N2(g) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始物质的量/mol 0.60 1.60 0平衡物质的量/mo

23、l 0.60-x 1.60-3x 2x,(1)如图所示:,【点评】本题主要考查有关化学反应速率计算与绘图等能力其中绘制“催化剂”对能量变化影响的示意图要求较高,这也是高考的一种发展变化趋势,望引起重视,课 堂 练 习,1.(2008江苏如皋)氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol,则用氨气表示该反应的速率为( )A.0.32 molL-1s-1B.0.16 molL-1s-1C.1.6 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-1,答案:B,解析:化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示,其中“单位时间”和“物质浓度的变

24、化”两个因素必须同时考虑,缺一不可若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化,会误选C,只考虑氨气的浓度的变化,会误选D若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示,会误选A正确的计算是:,点评:利用化学反应速率的定义计算时,必须注意分子为反应前后同一种物质的物质的量的变化,而且不能取负值(只能取绝对值),分母是反应所需时间与容器容积的乘积,注意在计算过程中不能漏掉容器的容积,2.(2009宁夏辽宁理综,10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )A2550.1100.15B25

25、50.250.210C3550.1100.15D3550.250.210,解析:本题考查影响化学反应速率的因素温度越高溶液的浓度越大,化学反应速率越快,即出现浑浊所需越短综合分析4种情况下的温度和浓度,D中温度最高,溶液浓度最大所以本题选D,答案:D,3.(2008广州铁一中)已知:X(g)+Y(g)3Z(g),X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示,在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示,则相应的图示正确的是( ),答案:B,解析:催化剂能够加快化学反应速率,可以排除AC;催化剂不能改变化学平衡,可以排除CD,4.(2009锦州模拟)下列说法正确的是( )A.升

26、高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大,C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率,答案:A,解析:升高温度可增大反应物分子能量使活化分子百分数增多,A项正确;增大压强或增大反应物浓度,能使单位体积内活化分子数增多而百分数不变,BC不正确;催化剂可降低反应所需的能量,从而使活化分子百分数增多,D项错,5.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器通入两种气

27、体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2CB.反应进行到1 s时,v(A)=v(D),C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等,答案:C,解析:A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,n(A) ：n(B) ：n(C) ：n(D)=(1.2-0) mol ：(1.0-0.4) mol ：(1.0-0.20) mol ：(0.4-0) mol=6：3：4：2,所以化学方程式为3B+4C 6A+2D,A项错误;不论在什么时刻,

28、用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,故BD选项错误,6.(2009全国理综,27)某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示,(1)根据表中数据,在图中画出XYZ的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:,答案:(1),(2)体系中发生反应的化学方程式是_;(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率:_;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;,45%,(5)如果该反应是放热反应改变实验条件(温度压强催化剂)得到Z随时间变化的曲线(如图所示),则曲线所对应的实验条件改变分别是:_,_,_,升高温度,加入催化剂,增

29、大压强,解析:(1)根据题目表格信息,可得出下列曲线:,(5)该反应是放热反应,升高温度可使反应加快,平衡向左移动,Z的产量降低,故为升高温度;加入催化剂只使反应加快,不影响平衡时的物质的量,故为加入催化剂;该反应为体积减小的反应,增大压强可以使反应加快,平衡向右移动,Z的产量增大,故为增大压强,第20讲 化学反应速率影响化学反应速率的因素,1.(2009广州模拟)反应N2+3H2 2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )A.v(NH3)=0.2 mol(Ls)B.v(N

30、2)=1.0 mol(Lmin)C.v(H2)=1.67 mol(Lmin)D.v(H2)=0.3 mol(Lmin),答案:D,2.(2009连云港模拟)下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率,C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢,答案:D,解析:选项A中,加入氯化钠溶液,因氯化钠溶液中有溶剂水,则它的加入相当于对盐酸稀释

31、,浓度降低,反应速率减慢;选项B中,改用铁片与浓硫酸反应时,如常温则发生钝化,如加热,则反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;选项C中,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升高,化学反应速率必然加快;对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢,3.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率0.8 molL-1s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1,C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.化学反应速率越大越好,答案:C,解析:对固体或纯液体而言,不存在浓度的增

32、加或减少,4.(2009呼和浩特模拟)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在一体积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是( ),增加C的用量;将容器的体积缩小一半;保持体积不变,充入氮气使容器内压强增大;保持压强不变,充入氮气使容器的体积变大A.B.C.D.,答案:B,解析:碳为固体,只有增大碳的表面积,才能增大反应速率在压强不变时,充入N2会引起容器体积扩大,使各物质的浓度减小,从而使反应速率减慢,5.向2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,发生了反应2SO2+O2 2SO3,当反应进行到4 min时,测知SO2为0.4 mol则当

33、反应进行到2 min时,密闭容器中SO2的物质的量为( )A.1.6 molB.1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol,答案:D,解析:4 min时,反应了的SO2为2 mol-0.4 mol=1.6 mol,若到2 min时用平均速率计算可知SO2反应了0.8 mol,则剩余1.2 mol但开始反应速率较大,所以反应的SO2应大于0.8 mol,剩余的应小于1.2 mol,6.(2009新泰检测)设C+CO2=2CO;H0,反应速率为v1;N2+3H2 3NH3;H0,反应速率为v2对于上述两个反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )A.同时增大B.同时减小C.v

34、1增大,v2减小D.v1减小,v2增大,答案:A,解析:升高温度,不论是放热反应还是吸热反应,反应速率都加快,7.(2009上海一摸)在10时,某化学反应速率为0.1 mol/(Ls),若温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls),则该反应需在什么温度下进行( )A.30 B.40 C.50 D.60,答案:C,解析:速率从0.1 mol/(Ls)提高至1.6 mol/(Ls),即增加到原来的16倍,2x=16,x=4,即增加了4个10 ,从10 提高至50 ,8.可逆反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态当增大平衡体系压强时,下

35、列有关正逆反应速率(v)变化图象正确的是( ),答案:C,解析:此可逆反应反应前后气体体积相等,达到平衡状态后,增大平衡体系的压强,正逆反应速率仍相等,但由于压强增大,所以反应速率都增大,9.(2009佛山质检)下面是425 时,在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图下列叙述错误的是( ),A.图中t0时,三种物质的物质的量相同B.图中逆反应为H2(g)+I2(g) 2HI(g)C.图中当c(HI)=3.16 mol/L时,反应停止了D.图与图中起始反应物不同,答案:C,解析:在图中,c(HI)=3.16 mol/L,浓度恒定不变,此时正反应速率等于逆反应速率,达到了平衡状态,是

36、一个动态平衡,反应并未停止,10.(2009福建理综,12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下,获得如下实验数据:,分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大,答案:D,解析:由实验数据分析可知,CH3COCH3HCl的浓度增大,均会缩短反应时间,而c(Br2)增大,加大反应时间,所以本题选D

37、,11.(2008广东汕头模拟)可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图所示a1=a2 a1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 图中阴影部分面积更大,以上正确的为( )A. B.C. D.,答案:A,解析:使用催化剂仅仅是加快反应速率,缩短达到平衡的时间,故正确,选A,12.(2008广东深圳调研)在一定温度下,向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g) E(g);当反应进行到4 min时达到平衡,测知M的浓度为0.2 molL-1下

38、列说法正确的是( ),A.4 min时,M的转化率为80%B.4 min时,用M表示的反应速率为0.8 molL-1min-1C.4 min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小D.2 min时,M的物质的量浓度为0.6 molL-1,答案:A,解析: M(g)+N(g) E(g)起始/molL-1 1转化/molL-1 0.8 0.8 0.8平衡/molL-1 0.2故A正确;M的反应速率为,故B错;体积恒定,充入稀有气体平衡不移动,M物质的量不变,故C错;前2 min比前4 min反应速率一定快,故前2 min内耗M大于0.4 molL-1,故2 min时M浓度小于0.6

39、molL-1,故D错,13.一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H0,反应过程如图:,下列说法正确的是( )A.t1 min时正逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.08 min,H2的平均反应速率v(H2)= mol/(Lmin)D.1012 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25mol/(Lmin),答案:D,解析:t1 min时,只是X和Y的物质的量相等,没有达到平衡状态,说明正逆反应速率不相等;根据图象,Y表示H2的物质的量随时间的变化关系,X表示NH3的物质的量随时间,点评:一般涉及反应速率的大小

40、比较通常采用归一法,也就是通过方程式的系数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率,需要注意的是如果单位不一致的话,应将单位统一,然后比较数据的大小就可以了,14.(2009东莞质检)一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生如下可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g)在反应过程中,C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示,现从t1时刻开始对反应体系升高温度,n(C)的变化如图中qb所示,(1)p点时反应的v正_v逆(填“”“”“”或“=”),=,放,解析:(1)p点时反应已达平衡状态,故v正=v逆(2)t1时开始升温,n(C)减小,说明平衡向逆反应方向移动,即正反应为放热反应,(3

41、)ab两点各物质的物质的量相等,浓度相等,b点温度高,反应速率快,15.(2009菏泽质检)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验,请回答相关问题:,(1)定性分析:如图甲通过观察_,定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_,答案:(1)反应产生气泡快慢(或反应完成的先后,或试管壁的冷热程度) 将阴离子改为相同,排除阴离子的干扰,(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成20 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A的名称为_,实验中需要测量的数据是_,为了减少实验误差,反应前后量

42、气管两边液面的高度应保护一致,则在反应后应采取的操作方法是_ ,分液漏斗,时间(或收集一定体积的气体所需要的时间),慢慢将右面的量气管向下移动,解析:(1)中的实验现象是看反应产生气泡的快慢;而为了确认其他离子不产生干扰,最好选择阴离子相同的可溶性铁盐和铜盐(2)定量分析,应比较相同时间内产生气体量的多少,所以选择量气管来测定单位时间内生成氧气的体积,对基本仪器的名称和操作要点的回答要准确无误,16.(2008连云港)某温度时,在3 L密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示由图中数据分析:,(1)该反应的化学方程式: _ ;(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为

43、_ ;(3)该反应是由_开始反应的(填“正反应”“逆反应”或“正逆反应同时”),0.067 mol/(Lmin),正逆反应同时,解析:(1)在时间为“0 min”时XYZ的物质的量分别为0.4 mol1.2 mol2.0 mol,在时间为“3 min”时XYZ的物质的量分别为1.0 mol1.0 mol1.6 mol在03 min内XYZ的物质的量变化分别为:0.6 mol(增加)0.2 mol(减小)0.4 mol(减小)即XYZ变化的,物质的量之比为:n(X):n(Y):n(Z)=3:1:2根据各物质变化的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比,得到化学方程式为:2Z+Y 3X,(2)在时间为“0 min”和“2 min”时,X的物质的量分别为0.4 mol0.8 mol即在02 min内X增加的物质的量为0.4 mol故X的反应速率为:,(3)由于图中XYZ三条曲线均未通过原点,故可断定该反应是由正逆反应同时开始反应的,