高考化学第一轮复习课件3.ppt

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1、基础课时4 氧化还原反应的基本概念和规律,最新考纲 1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等)。,考点一氧化还原反应的相关概念,1本质和特征,2有关概念及其相互关系,MnO2,Cl2,HCl,MnCl2,2mol,2mol,4常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合 物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：,还原,氧化,【互动思考】 1在氧化还原反

2、应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？,2判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 () (2)金属阳离子一定只具有氧化性() (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原() (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原() 答案(1)(2)(3)(4)(5),点击进入,考点二物质氧化性、还原性强弱的比较,1氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物 质 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决

3、于物质得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。,得电子,失电子,难易,多少,(3)从元素的价态考虑：最高价态只有 ，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有 ，如金属单质、 Cl、S2等；中间价态既有 又有 ，如 Fe2、S、Cl2等。,氧化性,还原性,还原性,氧化性,方法三：根据“两池”判断 (1)根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。 (2)根据电解池原理判断 用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子

4、，则在阴极先得到电子的阳离子的 (对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的 (对应非金属单质的氧化性较弱)。,氧化性较强,还原性较强,方法四：根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 (1)浓度 一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性(指SO)而稀硫酸只有弱氧化性(H)。还原剂的浓度越大，其还原性越强，如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与MnO2共热。,(2)温度 许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。 (3)酸碱度 HNO3的氧

5、化性与H的浓度有关，H的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。,KMnO4MnO2,方法六：根据反应的剧烈程度判断 (1)金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na剧烈，Mg加热才明显，Al加热条件下也不明显。故还原性： 。 (2)非金属单质与H2化合的难易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2加热至500 时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性： 。,NaMgAl,F2Cl2Br2I2,Cl2S,(2)同一物质被还原的程度越大(把氧

6、化剂还原到的价态越低)，则还原剂的还原性越强。 如HClH2SO4(浓)不反应、2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O、8HIH2SO4(浓)=4I2H2S4H2O，从化学反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中6价的硫分别还原成4价、2价，故还原性： 。,HIHBrHCl,【互动思考】 1判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应() (2)含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性() (3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性() (4)发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强， 得电子越多的非金属原子，氧化

7、能力越强() 答案(1)(2)(3)(4),2有关氧化性、还原性的强弱判断的考查角度 (1)根据氧化性或还原性的强弱确定离子反应的顺序。 向FeBr2、FeI2的混合液中通入足量Cl2，Fe2、Br、I中哪种离子先反应？ 答案I，还原性强弱顺序：IFe2Br。 向FeCl3和CuCl2的混合液中加入足量铁粉，请写出先后发生反应的离子方程式。 答案Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu。,(2)结合元素周期律考查同周期或同主族元素的位置与物质氧化性或还原性强弱之间的关系。 同周期金属元素X、Y，若X的原子序数大于Y元素的原子序数，则两单质的还原性谁强？ 答案Y，同周期随着原子序数的增大，

8、单质的还原性减弱。 同主族元素M、N，若M的还原性强于N，则M2、N2的氧化性谁强？ 答案N2，同主族元素的阴离子还原性越强，其原子序数越大。随着原子序数的增大，单质的氧化性减弱。,(3)电化学中考查物质的放电顺序与物质氧化性或还原性强弱之间的关系。 A、B是原电池的两金属电极，工作过程中A失去电子被氧化，则A、B单质的还原性谁强？ 答案A。在原电池中，一般地，还原性(或活动性)越强的金属材料越易失电子被氧化。 用惰性电极电解含有Cl、Br、I的溶液，在阳极哪种离子先放电？ 答案I。还原性强弱顺序为IBrCl，还原性越强，失电子能力越强。,点击进入,考点三 氧化还原反应中的四大规律及其应用,1

9、氧化还原反应规律 (1)守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数 ，电子得失总数 。 (2)强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。,相等,相等,(3)转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价 ；同种元素相邻价态间 氧化还原反应。 (4)先后规律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。,只靠近而不交叉,不发生,【互动思考】

10、 1根据氧化还原反应的规律写出浓H2SO4、H2S和SO2三种物质可能发生的氧化还原反应的化学方程式。 答案2H2SSO2=3S2H2O H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O 2往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 答案由于还原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。,3今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是_。 答案FeCl3,点击进入,点击进入,