_高考化学第一轮课堂知识点复习课件22.ppt

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1、课时1碳、硅及其化合物,最新考纲 1掌握碳元素、硅元素的单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。,考点一碳、硅单质的性质,1碳、硅的存在形态 (1)碳在自然界既有 态又有 态。碳的同素异形体有 、 、无定形碳、 等。 (2)硅在地壳中的含量占第二位，仅次于 ，全部以 态存在，是一种亲 元素，单质硅有 和 两种。,游离,化合,金刚石,石墨,C60,氧,化合,氧,晶体,无定形,2碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较,空间网状,软,石墨,半导体,高,3.碳、硅单质的化学性质,(2),4硅的工业制法,探究思考 1用短线把碳的同素异形体与其

2、物理性质和用途连接起来,2判断正误 (1)碳的几种单质性质不同的原因主要是由于其结构不同 () (2)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体() (3)硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 () (4)硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料() (5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应() (6)加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 () 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),【示例1】 下列说法不正确的是 ()。 A高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 (2013广东理综，11C) B单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料 (2012新课标，8B)

3、 C单质硅常用作半导体材料和光导纤维 (2011山东理综，10B) D硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 (2009广东理基，22),思维启迪 硅是现在应用最为广泛的半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，光导纤维不导电(填“导电”或“不导电”)。 解析光导纤维的主要成分为二氧化硅而不是硅单质。 答案C,【示例2】 (2012重庆理综，26节选)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_。R的电子式为_。 (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应

4、结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。,(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。 解析(1)C(碳)的两种常见气态化合物为CO、CO2，其中CO2为非极性分子，所以Q为O，R为CO2。,1(2013佛山模拟)科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学碳科学。下列关于碳单质的叙述正确的是 ()。

5、 A碳的各种单质互称为碳的同素异形体 B碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大 C碳元素的单质性质不同，其用途相同 D碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60,解析碳元素的单质结构不同，物理性质差别较大，B错误；碳元素单质性质不同，用途也不相同，C错误；常见的碳元素单质有金刚石、石墨和C60，但同时还存在其他单质，D错误。 答案A,解析硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易且又安全；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以C是错误的。 答案C,3单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、

6、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。,相关信息如下： a四氯化硅遇水极易水解； b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c有关物质的物理常数见下表：,请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_ _。 (2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_ _。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。,碳、硅

7、单质的特殊性,考点二碳、硅的氧化物,2二氧化碳和二氧化硅的比较,空间立体网状,大,高,固,低,A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B氧化性 C酸性氧化物的通性 D将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 E未参加氧化还原反应 答案(1)C(2)D(3)B(4)E(5)A,【示例3】 (广东高考题选编)下列说法正确的是()。 A因SiO2可与HF反应，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(2013广东，10D) BCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 (2008广东理基，34C) CSiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 (2012广东理综，12B) DSiO2与酸、碱均不反

8、应 (2012天津理综，2B),解析由于SiO2能与氢氟酸反应，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，A正确；CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，因此二者物理性质不同，B错；SiO2不导电，C错误；SiO2是酸性氧化物能与碱反应，也能与氢氟酸反应，D错误。 答案A,【示例4】 (2013重庆理综，9节选)某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。,1(2013茂名模拟)下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是 ()。,ASiO2属于两性氧化物 B非金属性：SiC C硅胶吸水后可重复再生 D图中所示转化反应都是氧化还原反应 解析SiO2是酸性氧化物；非金属

9、性：CSi；图中有的转化反应不是氧化还原反应，如SiO2与NaOH溶液的反应。 答案C,2(2014惠州月考)向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ，1.01105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计) ()。,当通入6.72 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol HCO；当通入8.96 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mo

10、l Ba2、0.4 mol HCO。对比图像可知选项C正确。 答案C,3(2011海南，9改编)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。,下列有关该方法的叙述中正确的是(双选) ()。 A能耗大是该方法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品,“数轴法”定量判断CO2与碱的反应产物,考点三硅酸、硅酸盐、无机非金属材料,2硅酸盐 (1)概念： 的总称，是构

11、成地壳岩石的主要成分。 (2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成 ，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成 。,由硅、氧和金属元素组成的化合物,Na2OSiO2,K2O3Al2O36SiO22H2O,3无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料 三种硅酸盐工业生产的比较：,石灰石、黏土,纯碱、石灰 石和石英,黏土,水泥回转窑,玻璃窑,主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。 (2)新型无机非金属材料 高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。 生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起

12、代谢作用异常。 压电陶瓷：具有压电效应。,2判断正误 (1)玻璃是一种晶体，有较高的熔点。() (2)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱。() (3)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强。() (4)传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料() (5)新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点(),(6)高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点() (7)传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),【示例5】 (高考

13、题选编)下列说法正确的是 ()。 A玻璃是氧化物，成分可表示为 Na2OCaO6SiO2 (2009广东理基，28D) B合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料 (2012新课标，8D) C陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 (2009广东理基，22) D水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 (2009广东理基，22),思维启迪 玻璃是硅酸盐产品；合成纤维属于有机物；水晶的主要成分是SiO2。 解析玻璃是混合物，A错误；合成纤维属于有机物不属于无机非金属材料，B错误；水晶的主要成分为SiO2不属于硅酸盐制品，D错误。 答案C,2A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示

14、的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。,请回答下列问题： (1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。 (2)写出反应的化学方程式：_， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)写出反应的离子方程式：_。 (4)写出反应的离子方程式：_。 (5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _。,3A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 (1)在元素周期表中，A位于_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_，A与B原子在电子层结构上的相同点是_。 (2)易与C发生化学反应的酸是_(填名称)，反应的化学方程式是_。,(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 写出生成D和F的化学反应方程式：_ _， _。 要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_。 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚,