高考化学专题复习课件化学反应速率.ppt

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1、化学总复习,基本理论,化学反应速率,化学反应速率,1.定义：,2.表示方法：,3.数学表达式：,4. 单位：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,mol/(L s) 或 mol (L min) -1或 molL-1 h-1,衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。, 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；, 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比,应注意的几个重要的问题：,对于反应：mA + nB = pC + qD,比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：

2、V(D) = m ：n ：p ：q,等式关系：, 4.温度每升高10 ，反应速率增至原来的2-4倍。, 3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： 统一基准物质； 统一单位。,【例1】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.45mol/(Ls) 则该反应进行的快慢顺序为 。, = ,【例2】在2L容器中，发生3A + B = 2C 的反应，若最初加入的A和B均为4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，

3、则10s后容器内的B物质是 ( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6mol,C,典型例题解析,典型例题解析,例3：,某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为 .,n/mol,t/min,1 2 3,0.1,0.2,0.3,0.4,0.5,0.6,0.7,0.8,0.9,1.0,1.1,1.2,0. 05mol/(Lmin),例：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：,NH4I(s) NH3(g) + HI(g),2HI(g)

4、 H2(g) + I2(g),2min后，化学反应达到平衡，测知C(H2)=0.5mol/L-1， C(HI)=4.0 mol/L-1，则上述反应中，NH3的速率为多少？,例：某溶液中进行的反应：A +2B 3C。温度每升高10，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20 时， V A=0.1mol/L-1min-1，当其他条件不变时，将温度升高到40时，则V B应等于,A. 0.6molL-1 min-1,B. 0.9molL-1 min-1,C. 1.2molL-1 min-1,D. 1.8molL-1 min-1,影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）

5、影响因素：当其他条件不变时 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。 5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等,特别提醒,一、浓度问题,1.若增加一种物质的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。,2.固体（或纯液

6、体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。 但 固体的颗粒越小，反应速率越快。,（2）充入反应无关气体（惰气）：,压强对于有气体参与的反应才有意义！,本质:压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度的变化！,如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。,恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压(浓度)也不变，故反应速度不变，,恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小，,（1）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大

7、，但压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大；,（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大 （即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）； （2）温度每升高10，反应速率就提高到原来的24倍。升温后，V现=ntV原（其中t为现温度与原温度的差与10之比值，n为速率提高的倍数）。,三、温度问题,四、催化剂问题,1.催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。,2.催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物的转化率和生成物的总产量。,3.催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因

8、而大大降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数。,增大,不变,增多,加快,增大,不变,增多,加快,不变,增大,增多,加快,不变,增多,增多,增多,增多,增大,不变,不变,不变,降低,增多,加快,1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是( ) A.增加反应物的量 B.增大压強 C. 升高温度 D.使用正催化剂,2.下列措施中能增大活化分子百分数的是( ) A.增大反应物浓度 B.增大压強 C. 升高温度 D.使用正催化剂,CD,CD,3.已知某反应温度每升高10，反应速率增大为原来的3倍，在10时完成该反应的10%需要81min,将温度提高到50 ，完成该反应的10%需要时间 s。,60,典型

9、例题解析,t1- t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；,t2- t3：随反应进行，CH+浓度显著减小，导致反应速率明显减小。,ACDH,【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I，25时，该反应速率由下列经验公式决定：Vkc(CH3COCH3)c(H+)，（式中k为速率常数，k2.73105L.mol-1.s-1）。 （1）己知刚开始时c(CH3COCH3)0.1mol/L，c(H+)0.01mol/L,c(I2)0.01mol/L,问25时，当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比刚开始时是快或是慢? （2）试分析该反应的速率变化情况。,刚开始时V1= 2.73105 0.10.01 2.73108 (mol/Ls),I2反应掉一半时, c(CH3COCH3)0.10.01/20.095 (mol/L) c(H+) 0.010.01/20.015 (mol/L),V2= 2.73105 0.0950.015 3.89108 (mol/Ls),V2V1,