【苏教版浙江专用】高考化学一轮复习精品课件：专题12-化学实验.ppt

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1、目录,第35讲 化学实验常见仪器与基本方法 第36讲 物质的分离、提纯与检验 第37讲 物质的制备和合成 第38讲 综合实验与探究,专题12化学实验,专题12化学实验,专题12 知识框图,专题12 知识框图,专题12 使用建议,内容特点,本专题的知识繁杂，能力要求跨度大。化学实验基础知识主要涉及仪器的使用、试剂的保存与取用、实验基本操作、物质的分离与提纯、气体的制备等，要求逐个知识点的记忆，侧重初步掌握知识结构。化学实验的设计与评价的难度较大、区分度较高，要求深刻理解教材中出现的实验原理、熟悉实验现象、掌握实验操作、注意实验的干扰因素等，以积极思维、探索创新为核心，将知识转化为能力，将技能转化

2、为文字表述能力。,专题12 使用建议,1化学实验是历年高考的主干知识，是中学化学的重点和难点之一。学生在此之前掌握的化学实验知识是非常零散而纷乱的，所以在编排本专题的内容时，将这些零碎的化学实验知识进行了概括整合，利用4讲的内容从浅入深，由表及里，由感性到理性的层层推进展开。试图使学生能够更系统、更全面的从整体上去把握化学实验的基础知识与解题思路。,编写思路,专题12 使用建议,2第35讲主要了解常用仪器的名称、性质、用途和掌握化学实验基本操作，试剂的存放和取用、常用仪器的使用、化学实验的基本操作和实验安全主要以选择题形式考查，这部分知识主要以陈述为主；装置的气密性检验、仪器的洗涤、正误操作的

3、辨识与处理、具体实验操作方法的叙述等主要以非选择题形式考查，这些内容以对比、理解形式呈现。 3第36讲主要介绍了物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别。以对比的形式对物质的分离、提纯方法进行讲解，重点阐述检验、分离和提纯操作中应注意的问题，规范物质的检验与鉴别操作的语言表达能力。,专题12 使用建议,4第37讲对气体的制备和硝酸钾晶体的制备、硫酸亚铁铵的制备、阿司匹林的合成进行讲解。本讲对气体的制备、收集、干燥、尾气处理等进行了系统的介绍，并结合综合实验进一步强化上述技能的训练与提高。 5第38讲是综合实验与探究。该讲主要是从方法的指导进行编写，侧重规范学生的思维，培养学生的自学能力、分析问题和解

4、决问题的能力。,专题12 使用建议,教学建议,1化学实验中需要记忆的知识点甚多，教学时要注意梳理知识，引导学生记忆常见化学仪器的使用方法，化学实验基本操作中的注意事项，物质分离、提纯、检验与制备的原则与思路等等。 2注重基础、培养学生的实验能力，如培养学生对实验目的、实验原理的审题能力，实验步骤的设计能力，对实验中的细节问题的分析能力以及规范的文字表达能力等等。,专题12 使用建议,3在解决相关实验问题时，还要注意引导学生从中学化学实验的基础去考虑，也就是先考虑中学教材上的相关的知识点、实验素材，然后依据题给信息进行综合分析，寻求解决问题的途径。 4注重培养学生完成实验报告的基本思维，解答文字

5、表达题的语言规范性，如物质的检验、鉴别在表达时要规范。,专题12 使用建议,课时安排,本专题建议14课时完成，12课时用于在课堂上互动式完成3538讲，2课时进行测试及讲评。,第35讲 化学实验常见仪器与基本方法,第35讲 化学实验常见仪器与基本方法,第35讲 考纲导学,探究点一常见化学实验仪器及其使用,第35讲 要点探究,酒精灯,禁止,用灯帽盖灭,湿抹布或沙子,【知识梳理】,第35讲 要点探究,试管,少量试剂,少量气体,1 3,1 3,略向下倾斜,第35讲 要点探究,坩埚,高温灼烧,泥三角,坩埚钳,石棉网,第35讲 要点探究,蒸发皿,2 3,坩埚钳,第35讲 要点探究,烧杯,配制,较大量,均

6、匀,2 3,第35讲 要点探究,圆底烧瓶,蒸馏烧瓶,较大量,石棉网,1 2,第35讲 要点探究,锥形瓶,反应器,接收器,振荡,溶液颜色的变化,第35讲 要点探究,量筒,0.1,不能,保持水平,第35讲 要点探究,容量瓶,漏 水,玻璃棒,与视线及液体的凹液面相切,第35讲 要点探究,酸式滴定管,碱式滴定管,0.01,待装液,充满溶液,最低点,第35讲 要点探究,托盘天平,0.1,左物右码,镊子,玻璃器皿,第35讲 要点探究,漏斗,一贴,二低,三靠,第35讲 要点探究,长颈漏斗,液面以下,第35讲 要点探究,分液漏斗,互不,萃取,下口,上口,碱性,第35讲 要点探究,洗气瓶,长进短出,短进长出,第

7、35讲 要点探究,小棉球,大进小出,第35讲 要点探究,冷凝管,沸点相差较大,下进上出,第35讲 要点探究,广口,细口,棕色,橡胶,第35讲 要点探究,气密性,第35讲 要点探究,胶头滴管,不可,【要点深化】 1计量仪器的读数问题 (1)托盘天平：读数至0.1 g。 (2)量筒：读数至0.1 mL，无“0”刻度，小的刻度在下方。 (3)滴定管：读数至0.01 mL，“0”刻度在近上口处。 (4)容量瓶：只有一条刻度线，只能读取一个值(精确到0.01 mL)，该数为瓶上标的容量。,第35讲 要点探究,2玻璃棒主要用于搅拌、引流和蘸取少量溶液。,第35讲 要点探究,3.同种仪器规格的选择 (1)量

8、器：(如容量瓶、量筒、滴定管)选择规格等于或大于(尽量接近)所需要液体的体积。 (2)容器：(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，以防止液体在振荡、加热等操作中溅出。,第35讲 要点探究,4几种仪器使用的第一步操作,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,【典例精析】 例1 2010安徽卷下列实验操作或装置符合实验要求的是(),第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,例1A解析 B项中液面未到距标线12 cm处开始定容，错；C项铜作为阳极，自身先溶解，无法得到Cl2，错；D项酒精灯达不到高温要求，错。,点评 辩识仪器的创新使用是

9、正确解答本题的关键。酸式滴定管带有玻璃活塞，不能用来装碱液，是因为玻璃会与碱液反应生成硅酸钠而使活塞与直管粘连在一起，而现在题目给的酸式滴定管使用的是而强酸、强碱的新型活塞，故肯定可用于盛放碱液。变式题考查常见仪器的使用方法。,第35讲 要点探究,变式题,具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(),第35讲 要点探究,变式题 C 解析 A项不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则容易失火；B项托盘天平不能称出10.05 g固体，其精确度为0.1 g；D项量取9.5 mL液体时应该用10 mL的量筒。,探究点二 化学实验基本操作,【知识梳理】,第35讲 要点探

10、究,1药品的取用,药匙,镊子,托盘 天平,胶头滴,量筒,滴定管,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,2物质的溶解,(1)固体物质的溶解：_、_、_等可加快溶解速率；一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用_溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。 (2)气体的溶解：对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等，用如图354(a)；极易溶于水的气体如_、 _等，如图354(b)。,振荡,加热,搅拌,少量对应酸,NH3,HCl,图354,第35讲 要点探究,(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度_的液体加入到密度_的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓盐酸的

11、混合。,较大,较小,第35讲 要点探究,3物质的加热 (1)加热的方式,第35讲 要点探究,(2)液体的加热：加热盛液体试剂的容器有_、 _、_、_等。 (3)固体的加热：盛固体试剂常可直接加热的仪器有_、_等。 4玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准 玻璃仪器内壁_，既不_，也不_。 (2)洗涤方法：一般有_、_、_。,烧杯,烧瓶,试管,锥形瓶,试管,坩埚,均匀附着一层水膜,聚成水滴,成股流下,冲洗法,刷洗法,药剂洗涤法,(3)药剂洗涤法： 对于用水洗不掉的污物，可根据不同污物的性质用相应的药剂处理。,第35讲 要点探究,盐酸,盐酸,浓盐酸(温热),盐酸,酒精或(NaOH溶液),二硫化碳或(浓N

12、aOH溶液加热),NaOH溶液或(酒精),稀硝酸,热的纯碱液,第35讲 要点探究,(4)润洗：在用滴定管量取液体时，用蒸馏水洗净后，还必须用待装液润洗23次。 5试纸的使用 (1)试纸的种类及作用 石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液_。 pH试纸：_检验溶液酸碱性。 品红试纸：检验SO2等_物质。 KI淀粉试纸：检验Cl2、O3等_物质。,酸碱性,定量,漂白性,氧化性,第35讲 要点探究,(2)使用方法 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或_上，用干燥洁净的_蘸取(或用胶头滴管吸取)少量液体点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化，判断溶液的性质。 检验气体：一般先将试纸润湿，粘在_的一端，并使其接近

13、试管口或集气瓶口，观察颜色变化，判断气体的性质。,玻璃片,玻璃棒,玻璃棒,第35讲 要点探究,6仪器的安装、连接 (1)安装顺序：一般从热源开始，按_、 _的顺序。 (2)连接顺序：洗气时，“_”；量气装置“_”；干燥管除杂时“_”。,先下后上,从左到右,长进短出,短进长出,大进小出,第35讲 要点探究,(3)连接方法：要把玻璃管插入橡胶管或橡皮塞等，一般先用水润湿玻璃管，再一边用力一边旋转玻璃管使其插入橡胶管或橡皮塞中。 7装置气密性的检查 (1)装置气密性的检查原则：检验时利用装置自身的仪器，在没有特殊需要的情况下，往往是不可以随意添加其他仪器来检验装置气密性的；在检验装置的气密性时操作往

14、往是使装置中的气体体积发生变化，但变化的程度要小，大幅度的变化是不能看出装置是否漏气的。,第35讲 要点探究,(2)装置气密性的检查原理：想办法造成装置不同部位气体有_，并产生某种明显的现象。使气压增大的常见方法有：对容积较大的容器加热(用手、热毛巾或微火)，容器内气体受热膨胀，压强_，现象是从导管出口(应浸没在水下)_，冷却时气体体积收缩，液体回流填补被排出的气体原来的位置，导气管中产生一段液柱；通过漏斗向密闭容器内加水，水占领一定空间使容器内气体压强变大，现象是使加水的漏斗颈中的水被下方的气体“托住”，形成一段稳定的液柱。,压强差,变大,排出气泡,第35讲 要点探究,(3)检查装置气密性的

15、三种常用方法,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,(4)检验装置气密性的其他方法 如图356，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面差保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。,图356,第35讲 要点探究,较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。如图357所示，分别关闭K1或K2，分段检查。,图357,第35讲 要点探究,【要点深化】 1中学化学实验操作顺序的先与后 在化学实验中，实验操作顺序的先与后，对实验的成功或事故的发生有着至关重要的作用。现将常见的中学化学实验操作顺序先与后归纳如下： (1)制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品

16、。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。 (2)用排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。,第35讲 要点探究,(3)点燃可燃性气体时(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)，应先检验纯度，然后点燃。 (4)氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气(H2或CO)后加热；实验完毕时先熄灯后停止通气。 (5)用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完毕，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码拨回零处。 (6)如果浓H2SO4不慎沾到皮肤上，先迅速用干布擦拭，后用水冲洗，

17、再涂上3%5%的NaHCO3溶液；万一氢氧化钠或氢氧化钾等浓碱溶液溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上2%3%的硼酸溶液。,第35讲 要点探究,(7)浓酸或浓碱流到桌面上，立即先用湿抹布擦净，后再用水冲洗抹布；万一眼里溅了酸或碱，立即用水冲洗，但浓硫酸溅到眼里，应先立即用干净的干布擦拭，后再用水洗。 (8)稀释浓H2SO4时，一定要先把水倒入容器中，后把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。 (9)使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒蘸待测液点在试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸粘在玻璃棒一端，后接近管口检验。 (10)容量瓶

18、、酸、碱滴定管等使用前应先检查是否漏水。,第35讲 要点探究,(11)取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。 (12)配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。最后先定容，后摇匀。 (13)制乙烯配制混合液时，应先在容器中加酒精，后再沿器壁慢慢注入浓H2SO4，并不断搅拌。 (14)气体中混有水蒸气和其他杂质时，若要得到纯净的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除杂质。,第35讲 要点探究,(15)过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀倒入过滤器。 (1

19、6)制硝基苯时，应先在试管中加入浓HNO3，后加入H2SO4，混合酸冷却后再慢慢滴入苯。 (17)中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液；锥形瓶先用水洗，后加待测液。 (18)制备氢氧化亚铁沉淀时，先用加热煮沸的蒸馏水临时配制FeSO4溶液。在滴加NaOH溶液前，应先将NaOH溶液加热煮沸，后再吸取。加入NaOH溶液时，先把吸有氢氧化钠溶液的滴管尖嘴插入盛有FeSO4溶液的试管的底部后再挤出液体。,第35讲 要点探究,(19)做银镜实验配制银氨溶液时，先加硝酸银溶液，后加氨水溶液。 (20)安装实验装置时，先左后右，先下后上。拆除装置时相反。 (21)用液体做洗气装置时，先从长管口进，

20、后从短管口出；做量气装置时，先从短管口进，后从长管口出。 (22)干燥管除杂时，先从大管口进，后从小管口出。 (23)分液时，先将密度大的液体从分液漏斗下口流出，后将上层溶液从分液漏斗上口倒出。,第35讲 要点探究,2检查气密性的规范 (1)检查装置气密性一般分为三个环节：第一步要将装置处理成一个密闭体系；第二步设法使密封系统内产生压强变化，第三步观察体系内压强是否变化。 (2)对装置气密性检查答题时的规范要求：装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,变式题,下列有关化学实验的叙述正

21、确的是() A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中,第35讲 要点探究,探究点三化学试剂的存放化学实验安全,【知识梳理】,第35讲 要点探究,1化学试剂的存放 (1)存放的原则 根据药品状态选试剂瓶_，根据光照稳定性选试剂瓶_，根据酸碱性选_，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。 (2)保存方法 固体药品要盛放在_瓶中，液体试剂一般盛放在_瓶中。 常见的见光易分解的物质：HNO3、_、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。

22、,口径,颜色,瓶塞,广口,细口,AgNO3,第35讲 要点探究,碱性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用_塞 强酸、强氧化性试剂(HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等)、有机溶剂(汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等)，不能用_。 特殊的化学试剂要有特殊的保存措施：氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在_中；少量白磷要保存在水中；液溴要在容器中加入少量水形成水封；锂常保存在液体石蜡中，钠、钾保存在_中。 (3)有些试剂(硫酸亚铁溶液、氯水、银氨溶液等)不宜长久放置，应随用随配。,磨口玻璃,橡皮塞,玻璃瓶,煤油,第35讲 要点探究,2有关实验安全问题

23、(1)遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的_。 (2)了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何_、_的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和_、报警电话等。 (3)掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等。 (4)重视并逐步熟悉_和_的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属等)的处理。,安全规则,防止中毒,意外事故,使用方法,污染物,废弃物,第35讲 要点探究,(5)常用危险化学药品的标志,第35讲 要点探究,(6)常见意外事故的处理,适量NaHCO3

24、,3%5%NaHCO3,第35讲 要点探究,沙子或湿布,硫粉,酒精,沙子,豆浆、牛奶或鸡蛋清,第35讲 要点探究,【要点深化】 一、中学化学实验“十五防” 为了使实验达到预期的效果，保护实验者的人身安全及保护仪器和周边环境，中学化学实验中药品保存、实验装置、实验过程三个环节注意的预防措施有： 1药品保存 (1)防氧化。实验室许多还原性较强的物质易与空气中的氧气反应而变质。保存时：注意密封或用后立即盖好，如Na2SO3溶液、Na2S溶液、氢硫酸、苯酚等；加入还原剂防止其氧化，如二价铁溶液中加入铁屑；隔绝空气，如活泼金属K、Ca、Na保存于煤油中，Li保存于石蜡中，白磷保存于水中。,第35讲 要点

25、探究,(2)防分解。许多见光或受热易分解的物质保存时：用棕色瓶保存在阴凉处，如AgNO3溶液、浓硝酸等；加塑料袋密封保存，如NH4HCO3等。 (3)防黏结。玻璃仪器中含较多的SiO2，强碱能与之反应，产物具有黏性。故：保存强碱如KOH溶液、NaOH溶液时只能用橡皮塞而不用玻璃塞；Na2SiO3溶液的保存也需如此。 (4)防腐蚀。许多氧化性强的物质易与橡皮塞中含有的不饱和键反应，故保存时只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。如保存浓硫酸、HNO3溶液、KMnO4溶液、溴水、氯水等；氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，故保存氢氟酸时不能用玻璃仪器，要用塑料容器或铅制容器保存。,第35讲 要点探究,(5)防挥发

26、。对挥发性强的物质，保存时：密封，置于阴凉处，如浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等；液封，如保存液溴、二硫化碳等用水封。 (6)防水解。实验室保存水解性强的物质时：保存液体时加入某些试剂抑制水解。如FeCl3溶液中加入稀盐酸、AgNO3溶液中加入少量稀硝酸等；固体保存时则要密封或自制硝罗酊封口。,第35讲 要点探究,2实验装置 (1)防倒流。用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如实验室制O2、NH3、CH4等。 (2)防倒吸。易溶于液体的气体经导管进入液面时：管口只贴近液面或液面倒扣漏斗、干燥管，如苯与溴的取代反应实验中生成溴化氢气体，导管出口应贴近AgNO3液面；气体导管中间加一个干燥管或安全瓶，

27、容纳倒吸的水，使之不倒吸入气体制取装置中，如实验室制取HCl气体；加热固体制取气体，用排水法收集气体完毕后，要先将导管从水中取出，再撤酒精灯。,第35讲 要点探究,(3)防堵塞。加热KMnO4晶体制氧气时，氧气流可能卷起KMnO4粉末引起导管堵塞，也要在管口放一团棉花；用电石和水反应制乙炔，形成的泡沫会随气流堵塞导管，解决措施是在试管口放一团棉花。 (4)防炸裂。普通玻璃制品都有受热不均匀炸裂的特性，因此：试管加热时先要预热；铁在氧气中燃烧时要在集气瓶中预留少量水或铺一层细沙。 (5)防污染。化学实验过程中有时会产生对空气或实验者本身有害的气体，必须要利用相关装置进行尾气处理：铜与浓硫酸反应时

28、，在试管口放置一团喷有碱液的棉花；铜与浓硝酸反应时，产生的气体通入盛有NaOH溶液的试管；做CO还原CuO的实验时，装置的末尾处可放一燃着的酒精灯或连接一气球。,第35讲 要点探究,3实验过程 (1)防泄漏。防气体泄漏，在实验时先要检验装置的气密性，若使用长颈漏斗则其下端的管口要插入液面以下；防液体泄漏，主要是检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水；橡皮塞塞入瓶口或管口的部分在橡皮塞的1/3至1/2处为宜，以免脱落而泄漏。 (2)防暴沸。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水(硝酸、盐酸、酒精等)中，并不断搅拌；蒸发皿在加热时，内装液体不得超过其容量的2/3；用试管或烧瓶加热液体时，内装液

29、体不超过容积的1/3；加热液体时，需在其中加入沸石或碎瓷片。,第35讲 要点探究,(3)防爆炸。可燃性气体点燃之前一定要检验纯度；酒精灯内的酒精不可超过容积的2/3，但也不能少于1/4；金属K、Na与水反应剧烈，可能引发爆炸，必须将它们切成绿豆大小并用滤纸吸干表面的煤油；银氨溶液要现配现用，因为银氨溶液经长期放置可能生成爆炸性物质雷酸银，实验剩余的银氨溶液及时处理。,第35讲 要点探究,(4)防污染。在使用化学试剂时，要注意防止被其他试剂交叉污染或沾上灰尘。已取出的未用完的试剂除Zn、Cu、CaCO3、钠、白磷等块状固体外，一般不能放回原瓶；用滴管往试管中滴加液体时，一般是在试管口的正上方，尖

30、嘴部分不能伸入试管及触及试管内壁特例：用FeSO4溶液制取Fe(OH)2时，应将吸有NaOH的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下，再逐滴滴出NaOH溶液，是为防止生成的Fe(OH)2很快被空气氧化；试剂瓶盖打开后要倒放于桌面上；取用试剂的药匙要尽可能专用或取用一种试剂后洗净用滤纸擦干净，再取用其他粉状固体；滴瓶中滴管与瓶体要配套使用，不可“张冠李戴”。,第35讲 要点探究,二、实验中的安全装置,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,【典例精析】 例3 2010上海卷下列实验操作或实验事故处理正确的是 () A实验室制溴苯时，将苯

31、与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 以上的热水清洗 D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,变式题1,2009广东卷 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(),图3510,第35讲 要点探究,第35讲 要点探究,变式题2,2011海门模拟下列各实验现象能用同一原理解释的是 () A苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 D葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化

32、铜悬浊液共热，都产生红色沉淀,第35讲 要点探究,第36讲 物质的分离、提纯与检验,第36讲物质的分离、提纯与检验,第36讲 考纲导学,探究点一物质的分离与提纯,【知识梳理】 1. 物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开，获得 的过程。 (2)混合物的提纯 即将混合物中的杂质除去而使 达到一定纯度,保留 来,又叫混合物的净化或 。,第36讲 要点探究,纯净物,目标物质,除杂,2. 物理方法,第36讲 要点探究,2 3,第36讲 要点探究,查漏,上口,第36讲 要点探究,支管处,下口,第36讲 要点探究,3化学方法 化学方法分离提纯应遵循的“四原则”和“三必须” (1)

33、“四原则”:一是不增 ; 二是不减 ; 三是易分离 ;四是易复原被提纯物易复原。 (2)“三必须”：一是除杂试剂用量必须 ；二是过量试剂必须除尽因为过量试剂带入新的杂质；三是除杂途径选最佳，注意除多种杂质时 。,第36讲 要点探究,提纯过程中不增加新的杂质,不减少欲被提纯的物质,被提纯物与杂质容易分离,过量,顺序要合理,(3)常见物质除杂,第36讲 要点探究,灼热的铜丝网,Ca(OH)2溶液,CO2,稀盐酸,第36讲 要点探究,饱和NaHCO3溶液,NaOH溶液,CuO,Na2O2,CCl4,饱和NaCl溶液,H2O,Fe、Cl2,第36讲 要点探究,Fe,H2O2,稀盐酸,溴水,NaOH溶液

34、,KMnO4酸性溶液,NaOH溶液,第36讲 要点探究,CaO,醋酸钠晶体,饱和Na2CO3溶液,半透膜,NaCl粉末,半透膜,半透膜,【要点深化】 1.选择分离和提纯操作的规则 固体与固体混合物，若杂质易分解或易升华时用加热法；若一种易溶另一种难溶用溶解过滤法；若两者均易溶可以据溶解度不同用重结晶法。液体与液体混合物，若沸点差别较大时用分馏法；若不互溶时用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差很大，用萃取法；对某些溶质直径有区别的物质可用渗析法。气体与气体混合物一般用洗气法。不具备上述条件的混合物，先用化学法处理，再选用适当的试剂或方法进行分离。,第36讲 要点探究,2.分离和提纯物质常用的化学

35、方法 (1)加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离除去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 (2)沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。,第36讲 要点探究,(3)转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，要转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：氯化铁中混有氯化铜

36、时，先加入过量的铁后过滤，再向所得滤液中通入Cl2使FeCl2重新生成FeCl3。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 (4)酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。,第36讲 要点探究,(5)氧化还原法 对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶

37、液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。 (6)调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。,第36讲 要点探究,例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 (7)电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。,第36讲 要点探究,3.物质的分离、提纯的典型装置,第3

38、6讲 要点探究,第36讲 要点探究,第36讲 要点探究,第36讲 要点探究,4常见分离、提纯方法 (1)萃取与分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。常用于分离或提纯液体混合物。萃取后一般要进行分液，分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，常用的仪器为分液漏斗。,第36讲 要点探究,(2)纸层析法又称纸色谱法。以纸为载体的色谱法。利用混合物中各组分在某一物质中的吸附或溶解性能的不同，或其他亲和作用及性能的差异，使混合物的溶液流进该种物质，通过反复的吸附或分配等作用，从而达到将各组分分开的目的。 (3)蒸发与结晶：蒸发是通过

39、加热或在自然温度下使液体变为蒸气而挥发的实验操作。结晶是提纯固体物质的重要方法，对于溶解度随温度变化不大的物质常采用蒸发结晶，对溶解度随温度下降而明显减小的物质常采用冷却结晶。在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。,第36讲 要点探究,(4)减压过滤：为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，常采用减压过滤，又称抽滤或吸滤。主要仪器有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等。 减压过滤时的操作及注意事项：放在布氏漏斗内的滤纸应略小于漏斗内径，但要能将全部小孔盖住；布氏漏斗插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接，橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3；布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤；吸滤

40、瓶内液面高度将要达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡胶管，从吸滤瓶上口倒出液体，不要从支管口倒出；吸滤完毕或中途停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，防止倒吸。,第36讲 要点探究,5海带中碘元素的分离及检验 (1)实验目的 了解从植物中提取无机物的一般方法； 学习萃取的原理和操作； 利用氧化还原反应将待提取物转化为更易于提取的物质，体会转化的方法在物质分离中的应用。 (2)实验原理 干海带灼烧后可使其中的有机化合物分解除去，NaI等无机盐以灰分的形式残留下来。用水浸取海带灰，过滤后可得到含有NaI等多种无机盐的溶液，直接分离NaI等比较困难，可以先将I氧化为I2，由于I2易

41、溶于有机溶剂，可将其萃取出来。,第36讲 要点探究,(3)实验方案 实验用品 试管、量筒、托盘天平、烧杯、铁架台、漏斗、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、石棉网。干海带、蒸馏水、新制氯水、2 molL1 H2SO4、6%H2O2、CCl4、淀粉溶液、酒精。 实验记录 a灼烧：称取5 g干海带，放入坩埚中，在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，将坩埚放在石棉网上自然冷却，再将灰分转移到小烧杯中。,第36讲 要点探究,b浸取和过滤：向小烧杯中加入约30 mL蒸馏水，煮沸23 min，使可溶物充分溶解，冷却后过滤，并用约1 mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。 c氧化：在

42、滤液中加入12 mL 2 molL1H2SO4溶液，再加入35 mL 6%的H2O2溶液或1 mL新制氯水。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。 d萃取：将氧化后的溶液转入分液漏斗中，再加入2 mL CCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后分液，保留下层液体。,第36讲 要点探究,灼烧的作用是什么？滤液中加酸的目的是什么？ 海带灼烧是为了在高温下使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。用水浸取出碘化物后过滤，在滤液中含有碳酸钠(碳酸钾)等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I氧化为I2。,6用纸层析法分离铁离子和铜离子 (1)实验目的 了解纸层析法分

43、离物质的原理和操作； 认识纸层析法分离物质的效果； 体会纸层析法的实用价值。,第36讲 要点探究,(2)实验原理 根据样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同，展开速度不同，在滤纸上的移动距离不同，而实现组分物质的分离。 (3)实验方案 实验用品 大试管、滤纸、小刀、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、毛细管、橡胶塞、回形针、表面皿、镊子、剪刀。 饱和FeCl3溶液、饱和CuSO4溶液、浓氨水、6 molL1盐酸、丙酮。,第36讲 要点探究,实验记录,a.装置制作：取一支大试管，配一个合适的橡胶塞。在橡胶塞的下部用小刀切开一条缝，插入回形针以夹持滤纸条。在距滤纸条末端约2 cm处用铅笔画一个小圆点作为

44、原点。 b点层析试样：取一只表面皿，加入1 mL饱和FeCl3溶液和1 mL饱和CuSO4溶液，混合后作为层析试样。用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次，要求留下斑点的直径小于0.5 cm。将晾干的滤纸条夹持在橡胶塞下面的回形针上。 c配制展开剂：另取一支试管，加入9 mL丙酮和1 mL盐酸，混合均匀，作为展开剂。,第36讲 要点探究,d层析操作：用滴管吸取一定量展开剂，小心地注入大试管的底部，注意不要沾到试管壁。将橡胶塞和点有试样的滤纸条慢慢伸入试管内，使纸条末端浸入展开剂中约0.5 cm，注意不要让试样点接触展开剂，塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置，等待展开剂展开。

45、 e显色反应：用镊子取下滤纸条，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，进行氨熏。得到晾干清晰斑点，从上到下依次为红棕色(Fe3)、深蓝色(Cu2)。,第36讲 要点探究,【感悟提升】什么是毛细现象？为什么说纸层析法就是利用了毛细现象？ 具有细微缝隙的物质或直径很小的细管与液体接触时，液体沿缝隙或毛细管上升或下降的现象。毛细现象是物质分子间作用力的结果。纸层析法就是利用了毛细现象，展开剂借助于滤纸的毛细管上升，浸润点样并带动点样随之上升，据点样中各种物质的流速不同而到达分离的目的。,第36讲 要点探究,【典例精析】 例1 2010上海卷 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是() AHNO3溶液(H2

46、SO4)：适量BaCl2溶液，过滤 BCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏,第36讲 要点探究,例1A解析 A项会带入新的杂质Cl，正确的应加入Ba(NO3)2；B项，SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，而二氧化碳与之不反应；C项，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以采取结晶法；D项，因为乙酸能和CaO反应，而乙醇不反应，且过量的CaO还能吸收H2O。,第36讲 要点探究,点评 除杂时一定要注意“不增、不减、易分离、易复原”四原则，本题中的A

47、项违反了除杂的“不增”原则。变式题考查的是分离提纯的方法。,第36讲 要点探究,变式题,现有以下三组混合物：碘与氯化钠固体、石英和氯化铵固体、乙酸乙酯和醋酸钠溶液，其分离方法依次为() A加水溶解过滤、加热、分液 B加热、加水溶解过滤、分液 C分液、加热、加水溶解过滤 D加热、分液、加水溶解过滤,第36讲 要点探究,变式题 B 解析碘易升华，采用加热法；氯化铵的溶解度较大而石英不溶于水，故采用加水溶解过滤法，乙酸乙酯不溶于水，会分层，分离它与醋酸钠溶液采用分液法。,探究点二 物质的检验,【知识梳理】 1物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的共同点是，依据物质的特殊性质和特征反

48、应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。,第36讲 要点探究,不同的是，鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。,第36讲 要点探究,2物质的鉴别 鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认。物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别题 先依据 ，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去