重庆市高考化学二轮复习 专题5 元素周期律和元素周期表课件.ppt.ppt

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1、专题5 元素周期律和元素周期表,考点12 元素周期表及其应用考点13 元素周期律及其应用考点14 元素周期表和元素周期律的综合 应用,考点12 元素周期表及其应用,600分考点 700分考法 考法1：根据元素周期表的结构推断元素性质,1元素周期表的结构,2元素原子最外层电子数与族的关系 (1)根据最外层电子数判断元素族的类别 最外层电子数为12的元素：A族、A族、副族、0族的He。 最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。 最外层电子数为8的元素：0族。 (2)化合价的特征 族序数价电子数最高正价； 8(或2)最高正价|最低负价|； 族序数是奇数，化合价常是奇数；族序数是偶数，化合价常是偶

2、数。,返回,考法1根据元素周期表的结构推断元素性质 1元素周期表中的“不一定” (1)原子最外层电子数小于或等于2的，不一定是金属元素，如氢、氦。 (2)元素周期表中每一列不一定是一个族，如第族占3列。 (3)具有相同电子层的粒子不一定是同一周期元素，如相同电子层数的阴、阳离子与原子。 (4)同一族的元素最外层电子数不一定相同，如副族元素、0族元素。,考法1根据元素周期表的结构推断元素性质 2应用元素周期表中的规律关系 (1)同构规律：稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周期金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。 (2)同周期序数差规律 短周期元素原子序数差族序数差。 两元素分布在过渡

3、元素同侧时，原子序数差族序数差。 两元素分布在过渡元素两侧时，第四或五周期元素原子序数差族序数差10；第六周期元素原子序数差族序数差24。,考法1根据元素周期表的结构推断元素性质 2应用元素周期表中的规律关系 (3)同主族序数差规律 第A族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 第A族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。 第AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。 (4)位、构、性间的联系,考法1根据元素周期表的结 构推断元素性质 2应用元素周期表中的规律关系 (5)对角线关系 对角线元素(右图中的AD

4、)也存在着 相似性，如LiMg、BeAl等，但只适用 于第二、三周期。 (6)族序数与化学式、性质的关系 同族：式同、性相似，即：同主族 元素，其化合物的化学式一般相同，化学 性质相似。,返回,考点13 元素周期律及其应用,600分考点 700分考法 考法2：应用元素周期律推断元素或物质的性质 考法3：元素金属性、非金属性强弱的判断,1元素周期律的概念 元素性质随原子序数递增呈周期性变化。 2元素周期律的实质 元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。,3元素周期律的内容(稀有气体除外),返回,考法2应用元素周期律推断物质或元素的性质

5、1金属性及对应性质在周期表中的变化规律 金属之在元素周期表的左下角(放射性元素除外)。,考法2应用元素周期律推断物质或元素的性质 2非金属性及对应性质在周期表中的变化规律,返回,考法3元素金属性、非金属性强弱的判断 1元素金属性强弱的判断 (1)根据元素周期律判断 同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱。 同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性增强。金属性最强的元素为铯。 (2)根据实验判断 与水或酸反应置换出氢气的难易：越易者金属性越强。 最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱性越强者金属性越强。 与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换出不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。

6、 金属活动性顺序中：一般排在前面的金属较活泼。 原电池中：一般作负极的金属较活泼。,考法3元素金属性、非金属性强弱的判断 2元素非金属性强弱的判断 (1)根据元素周期律判断 同周期元素，从左到右，随原子序数增加，非金属性增强。 同主族元素，从上到下，随原子序数增加，非金属性减弱。非金属性最强的元素为氟。 (2)根据实验判断 与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性：越易越稳定者非金属性越强。 最高价氧化物的水化物的酸性强弱：酸性越强者非金属性越强。 与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应：活泼非金属可置换出不活泼非金属(F2除外) 。 与同种金属反应的难易：越易反应者非金属性越强。 气态氢化物的还

7、原性强弱：还原性越弱者非金属性越强。,返回,考点14 元素周期表和元素周期律的综合利用,600分知识 700分考法 考法4：粒子半径大小的比较 考法5：推断未知元素的种类与性质 考法6：元素周期表与元素周期律的综合利用,1根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2预测元素的性质(由递变规律推测) (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 (2)推测未知元素的某些性质 3启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)农药中常用元素在周期表右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、

8、Ni、Rh。,返回,考法4粒子半径大小的比较 1根据元素在周期表中的位置关系比较原子半径大小 同周期：左大右小(稀有气体不参与比较)； 同主族：上小下大 2根据核外电子数比较同一元素的原子与离子半径大小 同一元素，核内质子数相同，核外电子数越多，半径越大。 3利用元素周期表与元素周期律综合比较离子半径大小 (1)同主族：自上而下，半径增大。即：同主族，上小下大。 (2)核外电子数相同(即核外电子排布相同)时，核内质子数越多，对核外电子的吸引越大，半径越小。即：电子相同，质多径小。 (3)不同周期、不同主族时，可根据元素周期表中的相对位置及变化规律，选择一种元素作桥梁来比较。,返回,考法5推断未

9、知元素的种类与性质 1根据核外电子排布规律推断 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是第A、A族元素，也可能是副族、第族元素或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。,考法5推断未知元素的种类与性质 2根据稀有气体元素在周期表中的位置推断 (1)各周期稀有气体元素的原子序数 (2)比大小，定周期 若

10、该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在该稀有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数 若原子序数比相应稀有气体元素少15，则该元素与稀有气体同周期，且为第A族A族。,考法5推断未知元素的种类与性质 3利用“化合价”推导元素 (1)正、负价差：符合公式 的元素，当正、负的绝对值之差为0、2、4、6时，所在的主族序数依次是A、A、A、A。 (2)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：H、C、Si。 (3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (4)最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。 4用“族

11、与周期的关系”(20号以内的元素)推断元素 (1)主族序数与周期数相同的元素有H、Be、Al。 (2)主族序数是周期数2倍的元素有C、S；3倍的元素有O。 (3)周期数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；3倍的元素有Na。,考法5推断未知元素的种类与性质 5由元素及化合物性质推断 (1)空气中含量最大的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (2)组成物质种类最多的元素是C；单质硬度最大的元素是C。 (3)氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。 (4)单质最轻的元素是H；最轻的金属单质是Li；地壳中含量最高的非金属元素是O，金属元素是Al。 (5)最高价氧化物及其水化物既

12、能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Al。 (6)其单质在常温下呈液态的非金属元素为Br，金属元素为Hg。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是N；能发生氧化还原反应的元素是S。 (8)单质在常温下能与水反应生成气体的短周期元素是Li、Na、F。 (9)最活泼的非金属元素是F，最活泼的金属元素是Cs。 (10)焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K。,考法5推断未知元素的种类与性质 6利用元素的“位、构、性”综合推断,返回,考法6元素周期表和元素周期律的综合应用 1根据元素在周期表中位置确定元素种类 (1)据金属、非金属元素分界线：利用金属、非金属元素分界线(要求记忆)，可以确定元素是金属还是非金属。 (2)据经验规律：若元素在第n周期，第mA族，当mn时，为金属元素；当mn时为非金属元素(H除外)。通常，第n周期(n1)有(8n)种非金属元素。 2根据元素在周期表中的位置，确定其化合物的化学式 在知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式。 3根据元素周期律，预测元素的性质 对于尚未发现的或不常见的主族元素，首先确定它在元素周期表中的位置，然后确定它是金属还是非金属，再根据同族元素性质的相似性、递变性及同周期元素的变化规律(元素周期律)，可推测该元素及其化合物的性质。,返回,