高考化学第一轮知识梳理总复习课件7.ppt

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1、,第二章化学物质及其变化,第四讲 氧化还原反应,考纲要求 1了解氧化还原反应的有关概念及其本质。 2了解常见的氧化还原反应。,1氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应的特征及本质。 特征：有元素的化合价变化； 本质：有电子的转移(得失或偏移)。 (2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。 (3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。 (4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。 (5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。,考点一氧化还原反应的概念及表示方法,知识梳理,2氧化还原反应的概念之间

2、的关系 概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反,3氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法。 表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并在线桥上标明电子的_ 及_ 字样。 实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为 _。,“得”,“失”,(2)单线桥法。 (2)单线桥法。 表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标_，不标电子的_ 字样。 实例：Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为 _。,转移电子数目,“得”“失”,Cu4HN2eO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,5常见的氧化剂和还原剂 (1)常见

3、的氧化剂：,X H2O或OH Mn2 SO2或S NO或NO2 Mn2 Fe2或Fe H2O,(2)常见的还原剂：,Mn H2O CO或CO2 CO2,S I2,Fe3,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应() (2)金属阳离子一定只具有氧化性() (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原() (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(),思考辨析,1(2015四川理综)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是() A明矾作净水剂 B甘油作护

4、肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂,题组训练,2(2015威海模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是() A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂 CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物,解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。 答案D,3(2015西安质检)下列对反应3NO2H2O=2HNO3NO的说法中正确的是() A氧化剂与还原剂的质量比为

5、12 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12 CNO2是氧化剂，H2O是还原剂 D若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移,解析根据方程式及反应前后氮元素的化合价升降可知：氧化剂与还原剂的质量比为12，A项正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，B项错误；NO2既是氧化剂又是还原剂，C项错误；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D项错误。 答案A,解析两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应(2)

6、中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确，D项错误。 答案D,5(2015辽宁鞍山一中一模)氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOHH2，下列对这一反应的描述正确的是() ANaH是氧化剂 B生成1 mol H2转移2 mol电子 CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是11,1氧化性是指_的性质(或能力)；还原性是指_的性质(或能力)。 2氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_程度，与得、失电子数目的_无关。如：Nae=

7、Na，Al3e= Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 3从元素的价态考虑：最高价态只有_，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有_，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有_又有_，如Fe2、S、Cl2等。,考点二氧化性、还原性强弱的比较,知识梳理,得电子,失电子,难易,多少,氧化性,还原性,氧化性,还原性,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应() (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性() (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(),思考辨析,1已知常温下在溶

8、液中可发生如下两个离子反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是() ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2DFe2、Sn2、Ce3,题组训练,解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。 答案A,2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是() A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2

9、I2 CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2,解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B项中Cl2I2；C项中Co2O3Cl2；D项中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A项，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。 答案A,解析根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2IH2O2Fe2Cl来判断反应能否发生。若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，A项符合

10、题意；碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，B项不符合题意；二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子，生成亚铁离子，能发生，C项不符合题意；因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I，与已知的还原性强弱一致，能发生，D项不符合题意。 答案A,1现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()

11、ACl2BKMnO4 CFeCl3DHCl,考点三氧化还原反应的基本规律及应用,题组训练,2已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是() A243226B021012 C201202D222214,解析排除法，由氧化性强弱可知，Fe2先与Cl2反应，所以Fe2的计量数一定不能为0，B项错误。 答案B,解析由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价

12、态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。 答案A,氧化还原反应的基本规律及应用 1守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 2强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。还能比较

13、物质间的氧化性或还原性的强弱。,3转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。 4难易规律 越易失电子的物质，失电子后其阳离子就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后其阴离子就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。,氧化还原反应的实质是反应过程中发生了_，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数

14、)必然_还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。,考点四氧化还原反应的配平及计算,知识梳理,电子转移,等于,配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。,题组训练,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,3,6,

15、2,1,3,2,9,3,3,5,2,1,6,2,6,H,2,1,1,H2O,2,1,5,2,4,5,1,8,H,2,5,3,1,5,10H,(3)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_。 在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式_。 (4)6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矾除去。测得反

16、应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式_。,2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O,氧化还原反应方程式配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。,方法。 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 补项原则。酸性条件下，缺H(氢)或多O(氧)

17、补H，少O(氧)补H2O(水)，碱性条件下，缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH 。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,5取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于() A8.64B9.20 C9.00D9.44,6足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A60 mLB45 mL C30 mLD15 mL,守恒法解题的思维流程 1找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 3根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,