_高考化学知识点配套复习课件12.ppt

《_高考化学知识点配套复习课件12.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《_高考化学知识点配套复习课件12.ppt（48页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学案33 沉淀溶解平衡,判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。 1.在一定温度下，AgCl溶解和生成速率相等时，就达到了溶解平衡( ) 2.只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡( ) 3.沉淀的转化是两个过程，一是原沉淀的溶解，二是新沉淀的生成( ) 4.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 ( ),解析：所有电解质的饱和溶液中仍残留溶质时，也存在溶解平衡。,解析：沉淀完全的标准是离子浓度降至1105 molL1 。,5.稀溶液一定是不饱和溶液( ) 6.Ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度一定大( ) 7.溶解度相对大的难溶物其Ksp一定大( ) 8.向

2、CaCO3的溶液中加入Na2CO3，CaCO3的溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶度积减小( ) 9.温度升高，CaCO3的溶解平衡右移，溶度积增大( ) 10.为除去CuSO4中的Fe2(SO4)3，NaOH效果比CuO好( ),解析：难溶物的溶解度很小，其饱和溶液浓度很稀。,解析：对于化学式相似的难溶物来说，Ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度大。,Ksp是物质的量浓度之积，溶解度大的物质的量浓度不一定大。,解析：溶度积只受温度的影响。,解析：CuO效果较好，既能够除去杂质，又可防止引入新的杂质。,11.暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)，加热后得到的锅垢主要成分是碳酸钙和碳酸镁( ) 1

3、2.AgCl的溶度积常数大于AgI，向AgCl饱和溶液中加入NaI，白色沉淀逐渐变为黄色沉淀( ),解析：因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故加热后碳酸氢镁分解生成的碳酸镁会逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2。,考点1 沉淀溶解平衡,*自主梳理*,=,2.溶解平衡的特点,3.电解质在水中的溶解度 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,c（Mn+）m c（Am-）n,温度,1.概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态（也叫沉淀溶解平衡）。 2.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基

4、本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）可逆过程；（2）沉淀和溶解速率相等；（3）各离子浓度不变；（4）改变温度、浓度条件平衡移动。 3.溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与温度有关，与浓度无关。利用溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动的方向。,D,解析：加水溶解度不变，Ksp不变，Ksp只与温度有关，加水后平衡正向移动，但溶液仍然饱和，溶解度不变。,方法规律：,1.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 （ ） A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C

5、l- C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变,B错，由于存在沉淀溶解平衡，c(Ag+)与c（Cl-）不等于0；加入NaCl，Cl-浓度增大，平衡左移，AgCl溶解度减小。,A、C,考点2 沉淀溶解平衡的应用,*自主梳理*,越大,难溶电解质溶解平衡,【例2】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图4-33-1所示。下列说法正确的是( ),图4-33-1,C,解析:,方法规律:(1)在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。(2)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液

6、不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。(3)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。,AgCl,AgI,解析:由Ksp知，I-沉淀需要的Ag+浓度最小，先沉淀，而Cl-需要的Ag+浓度最大，最后沉淀。,方法规律:1.利用溶度积的不同分离几种不同的金属阳离子，滴加氢氧化钠溶液时，需要OH-的浓度最小的先沉淀(其他离子的沉淀顺序也如此)。注意：不要只看溶度积的大小，结构相似的物质，溶度积小的先沉淀，否则不成立。,图4-33-2,B,解析:,3.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的

7、。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL-1）如图4-33-3所示。,图4-33-3,Cu2+,B,不能,Co2+和Ni2+沉淀时的pH范围相差太小,B,1.2012年高考江苏卷下列根据实验操作和现象所得出的结论是否正确,正确,C,解析：,【备考指南】复习沉淀溶解平衡要理顺以下几方面内容： （1）溶解平衡的移动与外界因素间的关系；溶解度与外界因素间的关系。 （2）溶解平衡移动与离子浓度、溶度积、离子物质的量。 （3）溶度积的简单计算，主要包括计算离子浓度、判断离子沉淀顺序和沉淀有无生成及转化。 （4）从近几年图像题中体会命题规律和解题方法。,1.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的

8、是 ( ) A.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解，平衡不移动,解析：沉淀溶解平衡为动态平衡；Ksp仅与温度有关；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解，平衡向右移动。,C,解析：,C,3.在BaSO3（s） Ba2+（aq）+SO2-3（aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是 （ ） A.加入K2SO3（s） B.加入稀HNO3 C.加稀盐酸 D.加入水,解析：加入K2SO3，SO

9、2-3浓度增大，平衡左移，BaSO3沉淀增多；加入HNO3，氧化SO2-3，沉淀量不仅不减少，反而增多，加入稀盐酸与SO2-3反应，平衡右移，沉淀量减少；加入水平衡右移，BaSO3减少。,C、D,4.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以 是 （ ） A.NH3H2O B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3,解析：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入MgO、Mg（OH）2或MgCO3，中和H+有利于Fe3+转化为 Fe（OH）3，加入NH3H2O，Mg2+也沉淀。,A,5.图4-33-5表示的是难溶氢氧化物在

10、不同pH下的溶解度（S/molL1），下列说法中正确的是( ),图4-33-5,C,A.pH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3 B.若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C.若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右 D.若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀,解析：当pH3时，Fe3已沉淀完全，A错。由于Ni2和Co2完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，B错。根据图示可知在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Cu（OH）2优先沉淀，D错。,6.(1)在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，

11、当分别向溶液中加入下列物质时，将有何变化？,向右 不变 不变 不变,向左,减小 减小 增大,Cl-浓度增大,平衡左移,向左 减小 增大 减小,Ag+浓度增大,平衡左移,无影响 不变 不变 不变,向右 增大 减小 增大,形成 配合物,稀释 作用,(2)将足量BaCO3分别加入：30 mL水 10 mL 0.2 molL-1 Na2CO3溶液 50 mL 0.01 molL-1氯化钡溶液 100 mL 0.01 molL-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： 。,7.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。 （1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示） 。,BaCO32H=Ba2CO2H2O,B,5.51010,2.21010,某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和） 。,13,解析:,