山东省高密市第三中学高考化学复习 铝 金属材料课件.ppt.ppt

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1、第二节 铝 金属材料,考纲要求1.掌握铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性。2.了解合金的概念及其重要应用。重点、难点 铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。,课前预习答案 一、铝 1、 第3周期第A族 3、4Al+3O2 = 2Al2O3 燃烧弹 信号弹 火箭推进剂 【练习1】 D (2)Fe2O3 +2Al = 2Fe+Al2O3 焊接钢轨、冶炼金属等。 【练习2】 C 方程式：略 关于铝热反应的注意：阅读学案,点燃,高温,(3) 2Al6H+=2Al3+3H2 钝化 Al4HNO3(稀)=Al（NO3）3NO+2H 2O (4) 2Al2NaOH6H 2O=2 NaAl (OH) 4 3H

2、 2 Al H2O 6e- 2Al2OH-6H 2 O=2 Al (OH) 4 -3H 2 思考（1）醋酸反应，氨水不反应 （2）铝壶不行，暖瓶行 【练习3】 A,二、氧化铝2、（2）Al2O36H+= 2Al3+ 3H2O Al2O32OH-3H2O=2 Al (OH) 4 - 【练习4】C思考（1）两性氧化物 （2）除外均错误 三、氢氧化铝 1、物理性质和用途 2、化学性质 问题：氢氧化铝能和氨水、碳酸反应吗？ 实验室制法：氨水,【练习5】BD,四、铝盐和四羟基合铝酸盐 1、明矾：KAl(SO4)212H2O 酸性 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+水解生成Al(OH)3胶体

3、，具有吸附作用，可除去水中的杂质 2、产生白色沉淀过量后又溶解 产生白色沉淀过量后也不溶解 3、产生白色沉淀过量后又溶解 H+Al(OH) 4 - = Al(OH) 3H2O Al(OH) 33 H+= Al3+3H2O 产生白色沉淀过量后也不溶解 CO2+Al(OH) 4 - = Al(OH) 3HCO3-,五、铝合金：阅读 低 大,【练习6】B,预习检测： B B D A B（D改为过量）,2Al2NaOH6H2O=2 NaAl (OH)4 3H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,【探究1】特殊金属-铝 既跟酸反应又能跟强碱反应,2Al6H+3H26e-,2Al2OH-3H26e-,思

4、考： 1、如果消耗的铝相同，消耗的H+和OH-的物质的量关系？生成氢气的关系？转移的电子的关系？ 2、如果H+和OH-的物质的量相同，消耗的铝的关系？生成氢气的关系？转移的电子的关系？,例1、两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量的盐酸反应。则产生的气体物质的量( ) A. 相等 B. 大于 C. 小于 D.无法确定例2、（2004.江苏）等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中，分别加入过量的铝粉，则产生气体的物质的量之比是（ ）A.1：1 B. 1：3 C. 3：1 D.无法确定,A,C,（1）铝系列：Al、Al2O3、Al（OH）3,（2）弱酸的酸式盐： N

5、aHCO3、NaHSO3、NaHS等,（3）弱酸的铵盐： CH3COONH4 、（NH4）2CO3 、 NH4HCO3、（NH4）2SO3等,（4） 酯类、氨基酸、蛋白质,思考并总结：既能与强酸反应又能与强碱反应的物质,（5）Si和SiO2能和HF酸（弱酸）与强碱反应,【探究3】制备氢氧化铝的方案,提示：以每个方案生成4mol氢氧化铝来计算消耗的原料的量,例题3：,BD,【探究三】,写出相互转化的离子方程式 完成例题4 完成例题5,1200mL,A,【探究四】氢氧化铝沉淀的图像 完成学案中的方程式,(1)Al3+恰好完全转化成Al(OH)3沉淀 (2)Al(OH)3恰好完全变成Al(OH)4-

6、 (3)Al3+4OH- = Al(OH)4- (4)7.5mL或17.5mL,完成例题6,变式训练：某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，,由此可知，该溶液 中肯定含有的阳离 子是 ， 且各离子的物质的量 之比为， 肯定不含的阳离子 是。,H+、Al3+、NH4+,2：1：3,Mg2+、Fe3+,完成课堂检测,1-6 B C A A B A 7、 ,课后拓展,1-10 BD B AD BD C D B A B 11-17 B B AC C A A D BD,18、（1）分液漏斗 （2）盛水的集气瓶中的导管应短进长出 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 引流 X100% NaOH溶液,19.（1）盐酸，Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2）NaOH；H+OH-=H2O、 Fe3+3OH-=Fe（OH）3、Al3+4OH-=Al(OH)4- （3）NaAl(OH)4+CO2=Al（OH）3+NaHCO3 （4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质,