_高考化学第一轮同步复习课件34.ppt

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1、第36讲 开发利用金属矿务和海水资源,考点1金属冶炼与金属活动性顺序表 1根据金属离子得电子能力不同而采用不同的方法。,2.铝热反应 (1)原理 Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应，其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质。,(活泼金属可作还原剂),(2)实验装置,(3)反应现象 镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应。 反应放出大量的热，并发出耀眼的强光。 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。 (4)反应特点 高温条件；剧烈燃烧，放出大量的热；新生成的液态金属单质易

2、与Al2O3(固态)分离。,例1 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是() A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越难冶炼,B,【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝时采用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。,考点2 海水资源的综合利用,1

3、海水提镁 (1)工艺流程,(2)步骤 加熟石灰；过滤；加盐酸；浓缩结晶；脱水；电解。,向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的； 向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气； 用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。,(2)发生反应的化学方程式 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2=2HCl+Br2,例2 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C海

4、水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能,【解析】 B项，蒸发过程为物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。,A,1.下列做法不利于食品安全的是( ) A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食用盐中添加适量的碘酸钾 C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量,A,【解析】 A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项。,2.下列实验设计和结论相符的是( ) A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

5、 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液,B,【解析】 A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与原溶液中的NO结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。,3. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( ) A从碘水中提取单质碘

6、时，不能用无水乙醇代替CCl4 B可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法,C,【解析】 掌握物质的分离、检验、提纯方法及相关化学实验的基本操作是解答此类题的关键。 由于无水乙醇与水互相混溶，不能用无水乙醇代替CCl4从碘水中提取单质碘，故A项正确；由于甘油遇新制的Cu(OH)2悬浊液呈绛蓝色，可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油，故B项正确；当滤纸上的试样点浸入展开剂中时，试样点中的成分会溶解在展开剂，不会出现层析，故C项错误；由于生石灰可与乙酸作用

7、生成沸点高的物质，过滤后蒸馏可得到无水乙醇，故D项正确。,4. 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 把贝壳制成生石灰； 在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； 在氯化氢热气流中加热晶体； 电解上述所得盐(熔融条件下)。,下列说法正确的是( ) A向步骤洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型,4. 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 把贝壳制成生石灰； 在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； 在氯化氢热气流中加热晶体； 电解上述所得

8、盐(熔融条件下)。,下列说法正确的是( ) C在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快干燥速度 D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法,A,【解析】 A项中，生石灰过量，沉淀表面吸附有Ca2+，利用碳酸钠溶液检验Ca2+的存在，从而能够判断沉淀是否洗涤干净，正确；整个过程没有发生置换反应，B错误；在氯化氢气流中加热晶体是为了防止Mg2+发生水解，C错误；电解氯化镁水溶液不会得到镁单质，D错误。,5. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 、Br-、CO、 等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：,D,5. 天然海水中主要含有Na+、K+

9、、Ca2+、Mg2+、Cl-、 、Br-、CO、 等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：,【解析】 D项，排放出的海水中吸收了SO2气体，并通过氧化生成了 ，故 的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，故不正确。,6. 在理论上我们可以电解熔融的KCl来制备金属钾，而实际上在工业生产中并不采用此法，而是用熔融状态下的KCl和Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是： 钾易溶于熔化的钾盐中； 钾蒸气易逸出而污染环境； 钾被氧化后的产物与钾作用具有爆炸性； 抽走钾的蒸气有利于Na与熔化的KCl反应。 其中正确的是( ),A全部 B C D,D,【解析

10、】 钾蒸气会污染环境；用平衡移动的原理可解释当钾蒸气脱离平衡体系时，会使其移动向正向进行，故正确。,7. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)：,下列有关说法正确的是(双选)( ) A第步中除去粗盐中的 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸 B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C在第步中溴元素均被氧化 D从第步到第步的目的是浓缩,AD,【解析】 A项，第步中除去粗盐中的 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加；B项，第步中结晶出的MgCl26H2O应在HCl气氛中受热分解制无水MgCl2，以抑制MgCl2的水解；C项，在第步中溴元素被氧化，在第步中溴元素被还原；D项从第步到第步的目的是浓缩。,